浙江省宁波市北仑中学2022-2023学年高一化学下学期开学考试试卷（Word版附答案）

北仑中学2022学年第二学期高一年级期初返校考试化学选考试卷（全年级+外高班使用）试卷说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56　Cu-64I-127一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个正确答案。第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）1.春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是A.草木灰中含有K2CO3，可用作钾肥B.贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD.草木灰与铵态氮肥混合使用效果更佳2.病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏呼出的冷凝水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。下列说法错误的是A.气溶胶属于混合物B.气溶胶能发生丁达尔效应C.喷嚏气溶胶的分散剂是冷凝的水蒸气D.气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子3.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为A.molB.molC.molD.mol4.下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是A.铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应B.铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料C.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1D.铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液5.下列说法中，正确的是A.16gO2和O3混合气体中含有的原子数约为6.02×1023B.标况下，1molSO3的体积为22.4LC.Al摩尔质量是27gD.溶液中含有 6.下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A.CaO2B.H2O2C.NaOHD.MgCl27.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入BaCl2溶液中B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入NaD．CO2通入饱和碳酸钠溶液中8.科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性和递变性，下列有关“类钫”的预测中正确的是A.其原子半径小于铯的原子半径B.其单质有较低的熔点C.“类钫”与钫互为同位素D.其单质能与水反应，浮在水面，四处游动9.下列离子在溶液中能大量共存的是A.AlO2-、、H+、B.、、、C.、Fe3+、、SCN-、D.Na+、、、S2-10.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，过滤C.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热分解11．下列离子方程式书写正确的是A．Na与H2O反应：Na+H2O====Na++OH-+H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H＋+CaCO3====Ca2＋+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－====2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH－+SO2====HSO3－12.高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是 A.反应I生成物中可能含有B.反应II中Fe3+作氧化剂，C.该生产条件下，物质溶解性：D.该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应13.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl14.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫D．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液中一定含Fe2＋15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.32g氧气中含有NA个氧原子B.1molCl2与水反应转移电子数为NAC.39gNa2O2所含阴离子数为0.5NAD.含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数为0.1NA16．将500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生amolNH3。另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2，则该混合溶液中Na＋物质的量浓度为A．(4b-2a)mol/LB．(8b-4a)mol/LC．(b-a)mol/LD．(b-a/2)mol/L17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.W的气态氢化物还原性弱于Y的气态氢化物B.原子半径：Y<Z<WC.均由以上四种元素组成的两种化合物可发生反应D.X与Z可形成共价化合物18.某研究小组利用与碳化钙()、水蒸气反应制备氨气。反应分两步进行： ①②(上述方程式均未配平)。已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与互为等电子体(等电子体是具有相同原子个数且最外层电子数之和相等的微粒，等电子体具有相似的结构)。下列说法不正确的是A.X的摩尔质量为80g/molB.1molX最多能与3mol盐酸反应C.X中阴阳离子个数比为1：1D.X中各元素最外层均满足8电子结构19.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是A.与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B.参加反应的Cl2物质的量为0.5amolC.若某温度下，反应后=6，则溶液中D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol20．某澄清溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe2+、Fe3＋、Cl－、I－、CO32－、SO42－中的若干种（不计水电离出的H＋、OH－），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A．原混合溶液中可能含有Fe3＋B．原混合溶液中肯定含有I－、SO42－C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl－ 二、填空题（本题共有6个小题，共50分）21．2022年第14号台风“梅花”过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。（1）传统杀菌消毒剂漂白粉在水体中产生强氧化性物质而发挥作用，其化学方程式为：▲；（2）过氧乙酸()是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有和的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是▲_(填序号)。A.FeCl2溶液B.溶液C.稀盐酸D.溶液（3）、、(还原产物为)、(1mol转化为1mol和1mol)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是▲(填序号)。A.B.C.D.22．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数Z第三周期简单离子半径最小（1）X的简单氢化物的结构式▲，Y和W形成的化合物YW2的电子式▲；（2）元素Z在周期表中的位置▲；（3）比较X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：▲>▲（填化学式）。23．（12分）某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定组成的盐类物质（不含结晶水），H是由碘元素和另外一种元素组成的化合物，图中所有气体体积均在标准状况下测定。 请回答下列问题：（1）写出X的化学式▲；（2）写出“金属C”的原子结构示意图▲；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该核素的符号▲。（3）“金属C”在装有无色气体B的集气瓶中燃烧，其实验现象为▲，并写出相应的化学方程式▲。（4）已知白色沉淀H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式▲。24.（Ⅰ）实验室需要1.0mol·L－1硫酸溶液80mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是▲。（2）应该用量筒量取▲mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸。（3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有▲（填字母序号）。A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．若定容时，俯视液面加水至刻度线C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法。其流程如下：流程I的另一产物是▲，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，流程Ⅱ的总反应方程式可表示为▲。25.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃ (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、▲、▲、▲。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是▲。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中的产物气体含有NO，依据的现象是▲；②装置E的作用是▲。(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为▲；如果没有装置C，对实验结论造成的影响是▲。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是▲。26.向27.2gCu和Cu2O的混合溶液中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，得到39.2g沉淀，且此时溶液呈中性。请回答：（1）生成的NO气体在标况下的体积为▲L；（2）所加稀硝酸的物质的量浓度为▲mol/L。北仑中学2022学年第二学期高一年级期初返校考试化学选考答案一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个正确答案。第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）1-5：DCABA；6-10：AABDD（每个2分）11-15：CCBDC；16-20：ACBDC（每个3分）二、填空题（本题共有6个小题，共50分） 21.（6分，每空2分）（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓（2）C（3）D22.（6分）（1）（每个1分）（2）第三周期ⅢA族（2分）（3）H2CO3、H2SiO3（或H4SiO4）（2分）23.（10分）（1）Cu(OH)2∙3CuCO3（2分，其它合理答案如Cu4(OH)2(CO3)3也给分）；（2）（1分）；（或14C也给分）（1分）（3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成（2分）；（2分）（4）2CuI+7ClO－+2OH－+H2O====2Cu(OH)2+2IO3－+7Cl－(2分)24.（10分，每空2分）（I）(1)100mL容量瓶；(2)5.4；(3)BD（II）HCl；Na2SO4+4C+CaCO3====Na2CO3+CaS+4CO↑25.（14分，每空2分）（1）E　D　B（2）排出装置中原有的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2。（3）①装置D中的无色气体通入氧气后出现红棕色；②冷凝，使NO2完全液化（4）4NO2＋O2＋4OH-===4NO3-＋2H2O　水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，干扰NO的检验。（5）2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O26.（4分，每空2分）（1）4.48L；（2）2.4mol/L