四川省绵阳市2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

高中2022级学生学业发展指导测评化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分。其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在B.节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色C.维生素C能将还原为使人体更易吸收D.漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果2.下列过程中，未发生氧化还原反应的是A.燃气灶燃烧天然气炒菜B.盐酸滴在大理石灶台上产生气泡C.漂白粉敞放在空气中变质D.留有水滴的铁锅出现红棕色斑迹3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A.①②B.③④C.①⑤D.④⑤4.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.B.C.D. 5.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.B.C.D.6.在野外工作时，可用氢化钙来制氢气，发生反应为，已知氢化钙中钙元素的化合价为+2，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》关于该反应的下列说法中错误的是A.既不是置换反应，又不是复分解反应B.CaH2是还原剂，H2O中的氢部分被还剂C.H2既是氧化产物，又是还原产物D.要得到44.8L氢气需要氢化钙8.4g7.下列关于钠的说法错误的是A.钠的密度比水小，比煤油大B.钠失火时，应该用沙土盖灭C.钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片8.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是选项混合物碱酸碱性氧化物酸性氧化物A氨水烧碱HNO3CaOCO2B空气纯碱H2SO4MgOP2O5C胆矾熟石灰NaHSO4Na2O2SO2D液氯氢氧化铁HClOK2OCOA.AB.BC.CD.D9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.12LH2中含有的氢原子数为0.1NAB.标准状况下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.常温下，0.5mol/LCaCl2溶液中含有的离子数为1.5NAD.7.8g的Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为0.2NA 10.下列反应的离子方程式正确的是A.铁屑与稀硫酸反应：B.除去溶液中少量的C.将碳酸钡固体加入稀盐酸中：D.氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：11.黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：下列说法正确的是A.被氧化的元素是碳B.每生成，反应中转移电子C.氧化剂只有D.还原产物与氧化产物体积之比为1：312.某学习小组设计下图所示实验来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，装置中盛装药品错误的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.澄清石灰水D.NaOH溶液13.咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)。常温下，如果一杯体积为250mL的咖啡中含有咖啡因0.194g，则关于这种咖啡因溶液的下列说法中，正确的是A.可用0.194g咖啡颗粒溶于250mL水得到B.其中咖啡因的物质的量浓度为0.04mol/LC.所含咖啡因的分子数为6.02×1020D.所含氢原子的数目为6.02×102414.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法不正确的是A.原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3B.原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2C原白色粉末中一定没有Na2SO4D.②中发生离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为_______；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______（2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是_______；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是_______。该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。（3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______。（4）阅读下列科普短文并填空。84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为_______16.现有W、X、Y、Z四种元素，W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成WZ气体；Y的单质在气体X2中燃烧生成淡黄色的Y2X2固体。回答下列问题：（1）W、X、Y、Z四种元素中，金属元素的符号为_______，其原子的最外层上有_______个电子。 （2）Y2X2与W2X反应的化学方程式为_______，从物质类别来看，该反应所涉及的四种物质可以分为哪两类？_______。（3）将一小块Y的单质放入W2X中，可观察到一系列有趣的现象。从固体熔为光亮的小球并浮于液面上，可以推断出Y单质的性质是_______。（4）Z的单质溶于W2X中，所得溶液中存在的分子有_______，溶液受光照后pH逐渐减小，其原因用化学方程式表示为_______。17.某同学用如图装置制取Cl2并探究其性质，回答下列问题：（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_______。（2）装置②的作用是_______，装置③中的现象是_______。（3）装置④的作用是_______，如果溶液温度较高，可能发生反应。该反应中，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为_______，每生成1mol的NaClO3，转移电子的物质的量为_______。（4）工业上利用下列反应原理检查氯气管道是否漏气，用双线桥标出电子转移的情况。_______。3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？_______。(填“高坡上”或“低洼处”)。消防官兵赶到现场后。立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：_______。18.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去) 已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3ⅱ．有关物质的溶解度如下表：物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2回答下列问题：（1）“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______（2）下列说法正确的是_______(填序号字母)A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小B．“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环目的是提高原料的利用率（3）“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为_______物质X是_______(填化学式)（4）某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06gNa2CO3固体加水溶解后，配成100mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_______；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。19.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)①加入稀盐酸②配制稀盐酸和氢氧化钠溶液③取一粒药片(药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水④以酚酞为指示剂，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液 的体积V请回答下列问题：（1）测定过程的正确操作顺序为_______(填序号)。上述第②步操作要配制溶液，所需固体的质量为_______g（2）若某次实验需重复测定4次。实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_______，理由是_______。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时，眼睛俯视刻度线C.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次序第一次第二次第三次第四次11.9012.1012.0012.00根据这位同学的实验数据，操作④中和的过量稀盐酸中的物质的量为_______，由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为_______。 【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)【15题答案】【答案】（1）①.②.既作氧化剂，又作还原剂（2）①.②.水③.分散质粒子直径为1～100nm（3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气（4）①.①②④②.⑤⑥③.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【16题答案】【答案】（1）①.Na②.1（2）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.化合物、单质（3）能与水发生剧烈反应放出大量的热，金属钠熔点低，密度比水小（4）①.H2O、Cl2、HClO②.2HClO2HCl+O2↑【17题答案】【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.除去Cl2中的HCl②.纸条褪色（3）①.吸收未反应完的氯气，以免污染空气②.1﹕5③.5mol（4）（5）①.高坡上②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【18题答案】【答案】（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）AC（3）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.CO2（4）①.0.1mol/L②.+H+=CO2↑+H2O【19题答案】【答案】（1）①.②③①④或③②①④②.0.400（2）①250mL②.四次测定共需盐酸100mL ，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100mL（3）B（4）①.1.20×10-3mol②.65.0%