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四川省泸县第四中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(Word版含答案)

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泸县四中2022-2023学年高二上期期末考试化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.考试结束后,将本试卷自己保管好,答题卡交回。3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物90分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题(42分)一.选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.二十大报告指出:“积极稳妥推进碳达峰、碳中和。”下列措施对实施“碳达峰、碳中和”最有效的是A.将轻质油裂解为乙烯作为燃料B.大规模开采可燃冰作为能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.推广使用电动公交车2.下列有关金属的工业制法中正确的是A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁3.如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=+92kJ/molB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率4.在一定温度下的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.v正(N2)=3v逆(H2)C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2 5.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶液中Pb2+和I-浓度都减小C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小6.锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸),其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量减轻B.铜电极上发生氧化反应C.电池工作一段时间后,乙池的c(Zn2+)>c()D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡7.25℃时,向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.a点对应的溶液中:B.b点对应的溶液中:C.a、b、c、d四点中,d点对应的溶液中水的电离程度最大D.a、b、c、d各点溶液中均有:第II卷(非选择题58分)8.(14分)已知A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)A元素在周期表中的位置:__________;B、D两元素形成的化合物的电子式:______。 (2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序:________(用离子符号回答)。(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系:_____>______(用化学式表示)。(4)B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_______。(5)C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式:_________。9.(15分)化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题:(1)图甲表示某反应的能量变化关系,其ΔH=___________(用含E1、E2的代数式表示),图乙表示物质的转化路径,则ΔH3=___________。(用ΔH1,ΔH2表示)(2)已知反应:S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2,比较ΔH1___________ΔH2(填“>”“<”或“=”)。(3)在10℃,101kPa时,0.5mol氢气在氧气中完全燃烧,放出QkJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为___________。(4)已知相关共价键的键能数据如下表:。共价键H-HC-HC-CC=C键能/kJ·mol-1436413344614则C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH=___________(填字母)。A.+120kJ·mol-1B.+46kJ·mol-1C.-120kJ·mol-1D.-46kJ·mol-110.(14分)粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图:已知:酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。请回答下列问题:(1)为了提高酸浸效率,可以采取的措施有_______。 (2)“反应”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。(3)资料显示,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示,则结晶得的操作是_______、_______,过滤,冷水洗涤,干燥。(4)“水解”反应的离子方程式是_______。所得TiO2·xH2O沉淀进行水洗的具体操作_______。(5)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)。11.(15分)利用软锰矿(主要成分是)和黄铁矿(主要成分是)联合生产锰的化合物的工艺流程如图所示。已知:i.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为、,还含有少量的和。ii.25℃时,、、。回答下列问题:(1)试判断和中S元素与元素的价态分别是_______、_______。(2)请写出加快酸浸的两种方法:_______。酸浸时所用的稀酸X是_______。(3)请写出除铁、铝时与反应的离子方程式:_______。则加的目的是_______;若净化阶段所得的溶液中的浓度为,则此时溶液中的浓度为_______。(4)写出溶液中加入溶液生成沉淀的离子方程式:_______。 (5)该流程涉及多次过滤,实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。 泸县四中2022-2023学年高二上期期末考试化学试题参考答案1.D2.B3.B4.C5.D6.A7.C8.    第2周期ⅢA族            O2->Na+>Al3+    NaOH>Al(OH)3    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑9.(1)    E2-E1    ∆H1-∆H2(2)<(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-2QkJ·mol-1(标注10℃101kPa)(4)A10.(1)升高温度或适当提高酸的浓度(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)    蒸发浓缩    56.7℃以下冷却结晶(4)    TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+    向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下,重复2~3次(5)Al(OH)3、Fe(OH)311.    -1    (或+2,+3)    加热;搅拌;粉碎(合理答案均可)    稀硫酸        调节溶液的,使和转化成、沉淀而除去            沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复操作2~3次

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-24 09:55:01 页数:6
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文章作者:随遇而安

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