辽宁省大连市2022-2023学年高二化学上学期12月期末考试试卷（PDF版含答案）

大连市2022~2023学年度第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ag－108第I卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体B.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用SbCl3的水解反应制取C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D.氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路2.下列说法不正确的是A.原子半径：Mg>Al>NB.第一电离能：S>P>SiC.酸性：CF3COOHCH3COOHD.电负性：F>Cl>S3.蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是A.氮分子的结构式：N≡NB.基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：C.NH3的球棍模型：D.基态氮原子核外电子的轨道表示式：4.下列说法或表示方法中正确的是A.已知2Cs2Og2COgΔHakJ·mol1，2CsOg2COgΔHb222kJ·mol1，则a>bB.实验测得在25℃和101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH890.31kJ·mol C.氢气的燃烧热ΔH285.8kJ/mol1，则水分解的热化学方程式为：2HOl2HgOg222ΔH285.81kJ·molD.在稀溶液中，HaqOHaqHO1ΔH57.3kJ/mol1，若向1L1mol/L的稀盐酸中加2入1molNaOH固体，放出的热量为57.3kJ5.研究表明N+NOFeFeON，2O与CO在Fe的作用下会发生如下反应：①22②FeOCOFeCO。其能量变化示意图如下所示。下列说法不正确的是2A.Fe使反应的活化能变小B.该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率C.N2O与CO在不同催化剂表面上转化成N2与CO2的反应历程完全相同D.反应①过程中，N2O中的极性键发生了断裂6.下列说法不正确的是A.键角：BF3NH3B.沸点：NH3PH3C.ClO3的空间结构为平面三角形D.NCl3是极性分子7.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物质的量B.CH3COOH的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中CH3COOH的物质的量8.下列说法不正确的是A.生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.电解精炼铜时，阴极反应式为2Cu2eCuD.在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极9.已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol1)如下表： NNNNPPPP193946197489下列说法不正确的是A.1molP4中含P－P键的数目为4NA3B.P4中的P原子采取sp杂化C.P原子半径较大不易形成π键D.N2比N4()能量更低所以氮元素通常以N2形式存在10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液：K、Na、CO2、NO33B.室温下，水电离的cOH11013mol/L的溶液：Na、HCO、Br、23BaC.室温下，pH5的溶液：NO、Cl、3、SO23Fe4cHD.室温下，1012的溶液：Fe2、3、SO2、IAl4cOH11.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离NaCl溶于水H2与Cl2反应能量变化CH−3COOHCH3COO+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NaCl=Na++Cl−CuCl2+−2=Cu+2ClH+ΔH=−183kJ·mol−1 A.AB.BC.CD.D12.已知2NO2gN2O4g，用如图针筒装入一定量的NO2和N2O4并进行如下实验。下列说法正确的是A.初态到末态颜色变浅，平衡正向移动B.平均摩尔质量：末态大于初态C初态到末态cNO2变大D.初态到末态nN2O4减小.13.下列装置或操作不能达到目的的是A.实验1制取无水MgCl2固体B.实验2验证氯化银溶解度大于硫化银C.实验3测定锌与稀硫酸反应的速率D.实验4验证温度对化学平衡的影响14.我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是A.该工艺中光能最终主要转化为化学能B.该装置工作时，H由a极区流向b极区C.a极上发生的电极反应为Fe3eFe2D.a极区无需补充含3和2的溶液FeFe 15.已知25℃时，向-1-110mL0.01molLNaCN溶液中逐滴加入0.01molL的盐酸，滴入过程中，溶液中c(HCN)HCN、CN-分布系数δ【如HCN的分布系数：δ(HCN)=】与pH的变化关系如图所-c(HCN)+cCN示。下列叙述错误的是A.水的电离程度：e<g<h-10B.Ka(HCN)的数量级是10-C.V[HCl(aq)]=5mL时，cCl>c(HCN)++---D.V[HCl(aq)]=10mL时，cNa+cH=cCN+cOH+cCl第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.氯吡苯脲(结构简式如图1所示)是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化，促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。（1）氯元素基态原子核外有_______种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为_______。（2）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因__________________。 ②NH3分子的空间结构是__________________。（3）查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图2所示：①反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为______。②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为______；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是____________。（4）人体必需的抗坏血酸分子结构如图3所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中有________个手性碳原子。17.某化学兴趣小组利用0.2000mol∙L1的AgNO溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中Cl的物质的量浓度。3已知25℃时，以下五种物质的Ksp如下表所示：物质AgClAgSCNAg2CrO4AgBrAgIK210101.11012210125.410138.31016sp颜色白色白色砖红色淡黄色黄色（1）配制250mL0.2000mol∙L1的AgNO溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需3要_________(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。（2）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。A.KSCNB.K2CrO4C.KBrD.KI（3）用_____________(填仪器名称)盛装标准AgNO3溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。（4）实验数据记录如下表所示： 标准AgNO3溶液体积滴定次数待测溶液体积/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35则该待测液中，Cl的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。（5）下列操作中可导致测定的Cl浓度偏低的是_______(填字母)。A.盛装标准AgNO3溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取AgNO3溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D.锥形瓶内有少量蒸馏水18.以镁铝复合氧化物(MgOAlO)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/MgOAlO)是一种新2323型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：2033已知：常温下，KspCuOH2=2.2110，KspAlOH3=1.310。回答下列问题：（1）在元素周期表中，Ni在______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为____________。（2）在加热条件下，尿素CONH22在水中发生水解反应，放出_________和_________(填化学式)两种气体。（3）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________。2+cCu10（4）常温下，若“悬浊液”中=1.710，则溶液的pH_______。3+cAl （5）Al2SO43在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理____________________________________(用离子方程式表示)。19.我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。（1）工业尾气中的CO2可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后的溶液中27cHCO3:cCO32:1，则此时溶液的pH_______(已知常温下，H2CO3的Ka14.010；11K5.010)。a2催化剂（2）利用CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2g3H2gCH3OHgH2Og。已知COgHgCOgHOgΔH41.3kJ·mol1222COg2HgCHOHgΔH90.8kJ·mol123则该反应的ΔH__________________。催化剂（3）为探究用CO2生产甲醇的反应原理CO2g3H2gCH3OHgH2Og，现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO2和0.08molH2，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1)曲线I所示。①用CO2来表示5min内的化学反应速率vCO2_______。②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是_______。③该温度下，此反应的平衡常数K_______Pa2(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，p该组分的物质的量分压＝总压)各组分的总物质的量 （4）工业上利用太阳能电池将CO2转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图2所示。则N极上的电极反应式为_________________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为_________________。 化学答案1.D2.B3.A4.B5.C6.C7.A8.D9.A10.D11.B12.D13.B14.C15.C16.【答案】（1）①.17②.M（2）①.H－O键的键能大于H－N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定②.三角锥形2（3）①.1:1②.sp、sp③.N的2p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高（4）①.易溶②.217.【答案】（1）①.250mL容量瓶②.8.5（2）B（3）①.(棕色)酸式滴定管②.最后一滴标准液滴入后，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不改变（4）0.1000（5）C18.101【答案】（1）①.d；②.3d4s；（2）①CO2；②.NH3；.（3）水浴加热；（4）11；3（5）3HCO3AlAlOH33CO2。19.【答案】（1）10（2）-49.5kJ·mol1（3）①.0.002mol/(L·min)②.加入合适催化剂③.114.4410电解-+（4）①.2H2O-4e=4H+O2②.2CO2+2H2OC2H4+3O2