辽宁省大连市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试卷（Word版带答案）

大连市2022～2023学年度第一学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是（）。A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列有关物质的分类，错误的是（）。选项类别物质A离子化合物、、B合金不锈钢、青铜、硬铝C碱性氧化物、、D胶体云、雾、有色玻璃3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（）。A．的分子结构模型：B．的电子式：C．的结构式：D．的结构示意图：4．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越，此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是（）。公众号高中试卷资料下载A．原子核外电子数为96B．原子核内中子数为247C．与互为同位素D．、、互为同素异形体5．下列示意图与表述内容不相符的是（）。 A溶液能够导电B合金内原子层之间的相对滑动变得困难C光照过程中氯水的变化D还原剂和氧化剂的关系6．关于下列仪器使用的说法错误的是（）。 A．①③使用前需要检漏B．②③可加热C．③④不能用作反应容器D．②③④可用于配制的溶液7．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（）。A．在强酸性溶液中：、、、B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、C．在无色溶液中：、、、D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）。A．标准状况下，含有的分子数大于B．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为C．常温常压下，由与组成的混合物中含有的质子总数为D．的盐酸中，所含分子数为9．下列解释事实的方程式正确的是（）。A．用溶液腐蚀覆铜板：B．常温下，新切开的钠表面很快变暗：C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：D．不能将炽热的铁水注入未经干燥的模具是为防止：10．高铁酸钠（，铁为价）是一种公认的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为。下列说法不正确的是（）。A．是氧化剂，发生还原反应B．被还原为C．D．此条件下，氧化性：11．下列类比或推理合理的是（）。已知方法结论A向溶液中加入溶液，生成白色沉淀推理碱性：B位于元素周期表第二周期，位于元素周期表第三周期推理原子半径：C类比D向溶液中通入少量：类比12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是（）。A．简单离子半径：Z＞X＞YB．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X＞YC．W与Y能形成含有非极性键的化合物D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性13．将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S ，其转化如图所示（不溶于水）。下列说法错误的是（）。A．整个转化过程中可以循环使用B．过程①发生复分解反应C．过程②中，发生反应的离子方程式为D．过程中不变，当有硫生成时，消耗14．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向两支装有沉淀的试管中分别滴加盐酸和溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解为两性氢氧化物B鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深该溶液的溶质是C向某溶液中滴加溶液，溶液颜色无变化；再滴入氯水，溶液颜色仍无明显变化该溶液中没有D向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有15．将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体（标准状况）。则下列判断中正确的是（）。A．原混合物中B．原混合物中氧化铁的质量为C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表。 元素编号原子结构或元素及其化合物特性XL层电子数是内层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z短周期元素中原子半径最大W氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：（1）元素Y在元素周期表中的位置是____________________。（2）单质Z通常保存在__________里，以隔绝空气。Z的最高价氧化物的水化物含______键（填字母，下同），属于_______。A．离子键B．共价键C．离子化合物D．共价化合物（3）镓与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与反应的化学方程式：__________。（4）某同学为了探究X元素最高价氧化物与溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。（已知：A为Q元素的氢化物。） M为__________，其作用是____________________________________。17．（15分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题：（1）已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______________（填化学式）。（2）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为__________。（3）取某84消毒液（有效成分含量为），加水稀释，配制成稀溶液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。②关于配制过程的下列说法中，正确的是______（填字母）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取③稀释后的溶液中，的物质的量浓度为__________。（4）工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下： ①实验室分离出沉淀的操作名称是_______________；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：__________。②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________________。18．（13分）羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含、、、）为原料生产的工艺流程如下： 已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。（1）羟基氧化铁中铁元素的化合价是______，“固体1”的主要成分是____________。（2）“酸浸”时与硫酸发生反应的离子方程式为___________________________。“试剂X”宜选择的是______。A．双氧水B．铁粉C．铜粉D．钠块（3）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_______________。（4）将配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到。该反应的离子方程式为__________。（5）“滤液3”中，溶质的主要成分是__________（写化学式）。19．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是__________，A中发生反应的化学方程式为__________。（2）C中的产物为__________（填化学式），D中装的药品是碱石灰，其作用是__________。（3）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：猜想一：是由于低所致。猜想二：是由于__________所致。小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d．与的浓溶液混合加热e．浓硫酸与固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想__________成立。（4）如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。则该产物中铁元素的质量分数为__________％（结果精确到小数点后两位）。大连市2022～2023学年度第一学期期末考试参考答案高一化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415BCBAABDDDBCCCAD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分，除标注外，每空2分）（1）第二周期第ⅥA族（2）煤油（1分）（答“石蜡油”也给分）ABC（3）（答“”也给分）（4）饱和（答出“”即可给分）除去中的 17．（14分，除标注外，每空2分）（1）和（2）（3）①容量瓶（1分）②B③0.02（4）①过滤（1分）②稀硝酸和溶液 18．（14分，每空2分）（1）（2）B（3）降低的溶解度（4）（5） 19．（14分，每空2分）（1）分液漏斗（浓）（2）吸收多余的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中（3）低一（4）36.52