陕西省西北工业大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期1月期末试题（Word版含答案）

西工大附中2022-2023学年上学期1月期末高一化学一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分1．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL2．下列化合物的用途叙述正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等3．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是A．配制溶液的操作：将溶于100mL蒸馏水中B．配制的溶液的实验过程：称取8.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容C．配制溶液，需要用量筒量取溶液D．配制浓度为的溶液的操作：称取固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线4．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径范围不同B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体胶粒具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的5．对物质合理分类可以发现物质 及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是公众号高中试卷资料下载A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、COB．碱性氧化物：全部的金属氧化物C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨6．下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆的红色颜料7．下列说法中，不正确的是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．实验室中少量的金属钠保存在煤油中C．铁与水蒸气高温下反应可生成三氧化二铁D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间有红褐色物质生成8．下列实验操作无法达到目的的是ABCD分离溴苯与水石油的分馏比较C和Si的非金属性比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A．AB．BC．CD．D9．下列离子方程式正确且符合题意的是A．将氯气通入蒸馏水中制备氯水： B．将小块钠投入稀硫酸中：C．在溶液中滴加盐酸：D．利用覆铜板制作图案的原理：10．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．氧气的摩尔质量为32gC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．1molH2O约含有6.02×1023个水分子11．下列离子方程式中，正确的是(　　)A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．N2化学性质稳定，可用于食品保鲜B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．HNO3与水互溶，可用于制造硝酸盐D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥13．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3.6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量C．可以计算出该反应中转移的电子数D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂14．用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是A．乙醇中的水(钠、蒸馏）B．乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液、洗气）C．淀粉中的氯化钠(水、过滤）D．苯甲酸中的氯化钠(水、重结晶）15．下列实验操作、现象及结论有因果关系且均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向稀的溶液中滴加的饱和溶液得到 产生红褐色溶液胶体B向某溶液中加入稀溶液中，将润湿的红色石䓌试纸置于试管口试纸末变蓝溶液中不含C向溶液中滴加加足量，溶液紫红色褪去具有漂白性D向和混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合振荡、静置下层无色，上层红色还原性强于A．AB．BC．CD．D16．目前，很多自来水厂常用Cl2杀菌、消毒。某学生使用Cl2消毒后的自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是A．石蕊溶液B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝二、填空题：52分17．(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________②每生成lmolFeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。18．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题: 0.9% 氯化钠注射液500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体[规格]500mL,4.5g（1）该注射液约含有_______gNaCl。（2）该注射液中NaCl的物质的量浓度为__mol/L。(保留2 位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:成分质量摩尔质量蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)A．硫酸钾  B．蔗糖   C．高锰酸钾   D．硝酸银（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。（3）配制1000mL 上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。19．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol/L66-120 2铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10 根据该表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_______元素含量偏低；（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积”或“浓度”）的单位；（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。II.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。（1）若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。20．硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。回答以下问题（1）高岭土需进行粉碎，粉碎的目的是_____________________。（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。 （4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。a．蒸发结晶          b．蒸发浓缩、冷却结晶（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。（已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21．和是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为___________。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(填字母)，C中试剂为___________。(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将气体注入Y管中，Z中应盛装___________。②打开，将注射器X中的缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为 ___________。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是___________。(3)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。 参考答案1．D2．B3．C4．C5．D6．D7．C8．C9．C10．D11．D12．A13．D14．D15．D16．D17．    2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O    3    0.15    该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小    Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－    3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3    5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O18．    4.5     0.15    B    KMnO4=K++MnO4-    玻璃棒       胶头滴管    1000mL容量瓶    0.002     CD    0.012mol/L19．    铁（或Fe）    浓度    防止Fe2+被氧化    D    NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-20．    加大反应接触面积，加快反应速率，使反应充分    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O    H+    Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-    取少量滤液2于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有铁离子，反之则无    B    83.25%    偏高21．(1)    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    ACDF    碱石灰(2)    NaOH溶液；    6NO2+8NH37N2+12H2O    反应后气体体积减小，装置中压强减小(3)    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，就证明反应产生的白色物质中含有