四川省盐亭中学2023届高三化学上学期第一次模拟考试试卷（Word版含解析）

四川省绵阳市盐亭中学2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题(满分100，考试时间80分钟)一、选择题(本题共14个小题，每题只有一个选项，每题3分，共42分)1.“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说法正确的是A.与4He互为同素异形体B.质子数为3C.与4He互为同位素D.中子数为32.下列化学用语正确的是A.的电离方程式：B.的结构示意图：C.水分子的结构式：D.氮原子的价电子排布图：3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.B.C.D.5.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中： B.碱性溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：6.高纯度的是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A.价电子数为2B.原子的相对原子质量为72.61C.原子序数与同主族相邻元素相差18D.位于ⅥA族。处于金属元素与非金属元素分界处7.现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱C.简单氢化物的稳定性：R＜X＜YD.Y的气态氢化物的还原性比T的强8.下列说法中错误的是A.根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性B.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C.气体单质分子中，一定没有π键D.金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 9.表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A澄清石灰水与溶液混合：正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：错误，反应物和产物的配比不正确A.AB.BC.CD.D10.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是A.明矾也可以用于自来水的消毒B.元素的电负性：X＜Y＜ZC.最高正化合价：X＜Y＜ZD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构11.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.原子半径：O>N>C>HB.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C.该分子中的原子都位于P区D.键的极性大小：N-H<O-H<F-H12.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1B.和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是C.、、的VSEPR模型相同D.由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子13.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出D.分解产物NPO的电子式为14.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 XYZCd000Sn000.5As0.250.250.25A灰色大球代表AsB.一个晶胞中有4个SnC.CdSnAs2晶体中与单个Sn键合As有2个D.距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)二、选择题(58分，共4个小题)15.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：（1）⑨在元素周期表中的位置为_______。 （2）④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为_______。（3）③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。（4）用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。（5）实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。（6）可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A.比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1mol∙L−1的盐酸反应D.比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性16.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：（1）空集气瓶的作用_______。B的进水口为_______(填“a”或“b”)。（2）的作用是_______。（3）空气流入毛细管的主要作用是防止_______，还具有搅拌和加速水逸出的作用。（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热目的是_______。（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_______(填标号)。A.B.C.（7）磷酸中少量水极难除去的原因是_______。17.无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。回答问题：（1）操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。（2）操作①得到的固体为_______。（3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。A.KMnO4溶液B.Cl2水C.稀HNO3溶液D.H2O2溶液（4）取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。（5）反应D→E的化学方程式为_______。（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_______。18.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：实验步骤实验现象①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色②取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：（1）溶液中一定存在离子是____________________；溶液中肯定不存在的离子是____________________。（2）写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式：_____________________。（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称______。19.Na2FeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为_______；在同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe3＋相同的元素为_______(填元素符号)。（2）的空间构型为_______，其中P原子的杂化轨道类型为_______；写出一种与互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：_______(填离子符号)。（3）[Ti(H2O)6]Cl3为紫色晶体，其中1mol阳离子中所含σ键的数目为_______；[Ti(H2O)6]Cl3中存在的作用力类型有_______(填字母)。A.氢键B.配位键C.共价键D.离子键E.金属键（4）已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。①基态Na原子的第一电离能可表示为_______。②相同条件下，K2O的晶格能_______(填“>”“<”或“=”)ckJ·mol-1，原因为_______。③Na2O的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个Na＋之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg·cm-3，则Na2O的摩尔质量可表示为_______g·mol-1(用含有d、ρ、NA的代数式表示)。 答案1-10CCBDBCCCBB11-14DBCC15.（1）第三周期第ⅥA族（2）N3−＞F－＞Mg2+（3）（4）（5）（6）BC16.（1）①.安全瓶②.b（2）干燥气体（3）防止暴沸（4）使溶液受热均匀（5）磷酸晶体（6）B（7）磷酸分子中含羟基，可与水分子间形成氢键17.（1）①.过滤②.漏斗（2）C和SiO2（3）BD（4）溶液变为红色（5）FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑（6）①.SO2②.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原18.①.NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋　②.Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋③.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O④.K＋的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K＋的存在；Cl－的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在19.（1）①.[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)②.Mn（2）①.正四面体②.sp3③.、、、、(任选一种、答案合理即可)（3）①.18NA②.BCD （4）①.I1=kJ·mol-1②.<③.K2O和Na2O均为离子晶体，K+半径大于Na+，所以K2O晶格能小于Na2O④.2ρNAd3×10-30