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湖北省部分市州2022-2023学年高三化学上学期元月联合调研考试试题(Word版含答案)
湖北省部分市州2022-2023学年高三化学上学期元月联合调研考试试题(Word版含答案)
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湖北省部分市州2023年元月高三年级联合调研考试化学试卷本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H—1N—14O—16Na—23Al—27S—32K—39Ti—48一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.化学与我们的生活息息相关,下列说法正确的是()A.漂粉精可用于游泳池的消毒B.常温下pH约为5.6的雨水是酸雨C.糯米中的淀粉水解后就酿成了酒D.丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色2.抗坏血酸(即维生素C,结构如图)是常用的抗氧化剂,下列有关说法正确的是()A.分子式为B.属于脂溶性维生素C.能发生取代反应、氧化反应D.大量服用有益于身体健康3.非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志,是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是()A.景德镇青花瓷器是硅酸盐产品B.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成,不能用加酶洗涤剂清洗C.安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等,其中渥堆是发酵工序,该工序中发生了氧化还原反应D.非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油,桐油的化学成分是烃类化合物4.下列化学用语正确的是()A.乙烯分子的结构简式为B.基态溴原子的简化电子排布式C.甲醛的电子式 D.水分子的空间结构模型5.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.固体中所含阳离子数为B.乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为C.3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为D.与足量充分反应生成的分子数为6.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是()A.③是该反应的催化剂B.③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成C.⑥中有1个手性碳原子D.合成⑦的总反应为7.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是()A.用泡沫灭火器灭火原理:B.将氯化银溶于氨水:C.用漂白液吸收少量二氧化硫气体:D.除去苯中混有的少量苯酚:8.钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域,工业上以钛铁矿(,其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示,下列说法正确的是() A.“氯化”过程中,既不是氧化剂也不是还原剂B.“氯化”过程中,每生成气体,转移电子C.由制备Ti的过程中,Ar气可换成氮气D.由制备Ti反应的原子利用率为100%9.某物质结构如图所示,其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。下列说法正确的是()A.原子半径:B.第一电离能:C.X和Y原子均为杂化D.该物质中除W外均是p区元素10.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是()A.键角:,是由于中O上孤电子对数比分中O上的少B.沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛,是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C.稳定性:,是由于水分子间存在氢键D.酸性:,是由于的羧基中羟基极性更小11.金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明,用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上,掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系,阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是()A.b点原子的分数坐标为B.掺杂Al后,晶体中C.氮化钛晶胞中,Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D.已知最近的两个N原子之间的距离为,则氮化钛晶体的密度为12.由下列实验操作及现象,不能推出相应结论的是() 选项操作现象结论A将镁条点燃,迅速伸入集满的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟,并有黑色颗粒产生具有氧化性B常温下,向溶液中加入溶液,再滴加5~6滴溶液先产生白色沉淀,后部分白色沉淀变为蓝色相同温度下:C向某溶液样品中加入浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝溶液样品中含D向某甲酸样品中先加入足量溶液,再做银镜反应实验出现银镜该甲酸样品中混有甲醛13.钾长石()是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源,以钾长石为原料制取钾肥的一种工艺流程如下图所示。已知:钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和。下列说法正确的是()A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分B.“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料C.“碱化Ⅱ”发生的主要反应为D.流程中只有可循环利用14.1,2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体,用电有机合成法合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是()A.直流电源电极a为负极B.X为阳离子交换膜,Y为阴离子交换膜C.液相反应中,被氧化为1,2-二氯乙烷D.该装置总反应为15.常温下,向溶液中逐滴加入溶液,所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 下列分析错误的是()A.曲线1表示的物质的量分数随溶液pH的变化B.时,溶液中:C.溶液中:D.反应,的平衡常数二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示:实验步骤如下:①制取:打开装置D导管上的旋塞,加热。②制取:加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。③制取:向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃~220℃,然后通入。④冷却,向产物中加入乙醇(降低的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。已知:是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。回答下列问题:(1)仪器e的名称为________________,其中盛放的药品为________________。(2)先加热制取再加热装置A中金属钠的原因是________________________________________。 (3)还可由固体(熔点为169.6℃)在240℃~245℃分解制得,则可选择的最佳气体发生装置是________(填字母序号)。A.B.C.(4)制取的化学方程式为________________________________________________。(5)步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因,一是减少的溶解损失,防止产率下降;二是________________________________________________。(6)该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中的质量分数的实验过程:称取2.500g试样配成溶液,再取溶液于锥形瓶中后,加入溶液。待充分反应后,将溶液稍稀释,并加入适量硫酸,再滴入3滴邻菲啰啉指示液,用标准溶液滴定过量的,消耗标准溶液。涉及的反应方程式为:则试样中的质量分数为________(保留三位有效数字)。17.(14分)三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料,工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物,,C等)制备的工艺流程如下所示:已知:①在该实验条件下、Fe(Ⅲ)不能氧化Ni(Ⅱ)。②常温下,溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:离子pH开始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.7…3.29.0③萃取的原理为。回答下列问题:(1)“预处理”时,可以用________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。(2)“浸出”时,提高浸出效率可采取的措施有________________________(任写一种)。 滤渣1的主要成分是________________。(3)“氧化”时,加入发生反应的离子方程式为________________________________________,目的是________________________________________。(4)若常温下,“调pH”时,溶液中浓度为,为使等杂质离子沉淀完全,则需控制溶液的pH范围是________.(5)“萃取”时,操作若在实验室进行,需要用到的主要玻璃仪器有________、烧杯。(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系:温度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶体形态多种结晶水合物从溶液获得稳定的晶体的操作是:________________________________________。18.(13分)某种聚碳酸酯F的透光性好,可制成车、船的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘等,其合成路线如下:已知:(1)化合物A的名称为________,化合物C中所含官能团的名称为________。(2)化合物B的用途有________________________(任写一种)。(3)反应③的化学方程式为________________________________________,反应类型为________。(4)化合物E的结构简式为________________________。(5)碳酸二甲酯()的分子式为________________,写出其能与溶液反应的同分异构体的结构简式________________(任写两种)。19.(14分)当前,实现碳中和已经成为全球的广泛共识,化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。(1)一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为。①一定条件下,将和充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应,下列不能说明反应达到平衡状态的是________(填字母序号)。A.的消耗速率与的消耗速率相等B.的体积分数保持不变C.混合气体的平均密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变②研究温度对甲醇产率的影响时发现,在210℃~290℃,保持原料气中和的投料比不变,得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示,则该反应的______0(填“=”“>”或“<”),原因是________________________.③设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比,使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图所示,则图中表示下的关系的曲线是________(填“a”或“b”)。当时,的平衡转化率________(保留三位有效数字),反应条件可能为______________或______________。(2)也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时,相关物质的相对能量如图所示,则与反应生成、和气态水的热化学方程式为____________________________。(3)辅助的电池电容量大,能有效利用,其工作原理如图所示。其中,离子液体是优良的溶剂,具有导电性;电池反应产物重要的化工原料。此电池 的正极区反应式有:,________________________,反应过程中的作用是________________________。
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-24 10:35:02
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文章作者:随遇而安
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