广东省深圳市2020年中考化学试题【及真题答案】

2020年深圳中考化学试题一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。）下列描述正确的是（）A.“滴水成冰”是化学变化B.“花香四溢”表明分子在不断运动C.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D.“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁2.如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（）A.铕原子中的质子数为63B.铕的相对原子质量是152.0gC.2Eu2+表示2个铕原子D.EuO中铕元素的化合价为+6价23化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A.钛合金可应用于火箭和航天飞机B.头盔缓冲层中的塑料属于合成材料C.垃圾分类有利于废旧金属的回收利用D.霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用4.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）A.AB.BC.CD.D“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（）A.对乙烯基苯酚不属于有机物B.对乙烯基苯酚由3种元素组成C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8﹕8﹕1D.对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成6.下列实验不能达到相应目的的是（） A验证木炭具有吸附性B观察乳化现象C探究铁生锈的条件D验证面粉在一定条件下能爆炸A.AB.BC.CD.D7.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A.表示的物质属于氧化物催化剂B.反应I的化学方程式为H2OH2O2+O2C.反应II中，反应前后原子的种类和数目均不变D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义8.下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶 ＞10易容A.Ca(OH)2属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体9.下列方法能达到除杂目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法ACH4（CO）点燃混合气体B铜粉（碳粉）在空气中灼烧固体混合物CO2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，过滤A.AB.BC.CD.D10.如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（）X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgX为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症二、非选择题（共3题，共25分）11.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下 气体方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热氯酸钾均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择装置（填标号）方法2：加热方法3：分解过氧化氢溶液均可选择装置（填标号）CO2化学方程式为（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。方案现象结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变色则该瓶气体是CO2………….………….………….（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为（填“甲”或“乙”或“丙”）。甲a→b→c乙b→a→c丙c→a→b12.下列流程可用于制备硫酸铵。I．制硫酸： 反应①的化学方程式为。反应②为SO3+H2O=H2SO4，该反应属于反应（填基本反应类型）。II．合成氨：“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之，可通过分离液态空气方法得到。“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为。NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH7（填“＞”或“＜）。III．制备硫酸铵：将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将缓慢地加入。（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作（填标号）。A氮肥B磷肥C钾肥13.氧气是人类生产活动的重要资源。下列属于O2的化学性质的是（填标号）。AO2能支持燃烧BO2的密度比空气的密度略大CO2在低温、高压时能变为液体或固体小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】①剩余固体中KCl的质量。②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是。【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为g，KClO3和Fe2O3的质量比是（填最简比），不是最佳质量比。 参考答案1.B。2.A。3.D。4.A。5.B。6.C。7.B。8.D。9.C。10.A。11.(1).C(2).高锰酸钾(或KMnO4)(3).B(4).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5).复燃(6).氢氧化钙（或Ca(OH)2）(7).红(8).丙12.(1).S+O2SO2点燃(2).化合(3).四(4).CH4+2H2O4H2+CO2催化剂高温(5).＞(6).浓硫酸13.（1）A（2）①1.49g(7).水(8).A②0.96g③5：4④2.45；5：1剩余氯化钾质量1.98g-0.49g=1.49g，设生成氧气质量为x，则Fe2O32KClO3Δ149961.49gx2KCl3O2149=1.49g，96xx=0.96g由图可知KClO3和Fe2O3最佳质量比是5：4，反应速率最快，故选：5：4。设氯酸钾质量为y，则Fe2O32KClO3245y2KCl3O2149Δ1.49g245=y1491.49gy=2.45g，KClO3和Fe2O3的质量比是2.45g：0.49g=5：1，故填：2.45；5：1。