浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版含答案）

2022学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是A．NaHCO3B．NaHSO4C．NaClD．Na2CO32．下列仪器使用前需要检查是否漏液的是A．B．C．D．3．下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是：A．盐酸与碳酸氢钠反应B．锌与稀硫酸反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应4．在反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.6mol·L-1min-1B．v(B)=0.5mol·L-1min-1C．v(C)=1.8mol·L-1min-1D．v(D)=1.6mol·L-1min-15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B．在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动C．使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变D．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大6．已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变D．保持压强、温度不变，充入氦气后，平衡逆向移动7．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞8．下列事实与化学平衡移动有关的是A．配制硫酸铜溶液时，经常加入少量的稀硫酸B．KI溶液加氯水振荡后颜色变深C．H2、I2、HH平衡混合气体加压后颜色加深D．使用催化剂有利于加快合成氨的反应速率9．下列离子方程式书写正确的是：A．少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成；C．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：D．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=I2+2H2O10．已知某可逆反应ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量C．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和11．下列说法正确的是A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时从下口先放有机相，再放出无机相B．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，用碱式滴定管取碱时开始平视后来俯视，测定结果偏大C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小12．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。ΔH=+162kJ·moL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表（25℃、101kPa），则CH4分子中C-H键能为：化学键H—OC=OH—H键能/kJ·mol-1464803436A．207kJ·mol-1B．414kJ·mol-1C．632kJ·mol-1D．828kJ·mol-113．下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是A．常温下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3·H2O的pH大B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱C．氯化铵溶液呈酸性D．10mLlmol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应14．判断下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH值相等15．下列说法正确的是A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．工业通“”炼钾，ΔS>0说明钠的金属性强于钾C．分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．，则该反应的ΔS<016．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子 B．25℃时，100mLpH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0×104NAC．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA17．100℃时，Kw=1×10-12。下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A．①④B．②③C．①③D．②④18．某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A．当4v(NH3)（正）=6v(H2O)(逆)时，反应达到平衡状态B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍19．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是CO32+(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2△H3CO2(g)+CO32-(aq)+H2O(l)=2HCO3-(aq)△H4A．ΔH1<0ΔH2>0B．ΔH2+△H3>0C．ΔH1+ΔH2+△H3>0D．ΔH1<△H420．把①pH相同的醋酸和盐酸②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大B．①中盐酸较大，②中氨水较大C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大D．①中醋酸较大，②中氨水较大21．A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下，用分别表示A2、B2、AB3，下列说法正确的是 A．③到④过程中，需要吸收能量C．AB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心D．催化剂参与化学反应，改变反应的历程，提高了A2的平衡转化率22．下列叙述与图像相符的是A．图甲是反应ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高D．图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线23．已知：ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．t2时改变的条件：向容器中加入AB．平衡时B的体积分数φ:φ(II)=φ(I) c．t2~t3时反应向正方向移动D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)>c(II)24．水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是A．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)）B．T1>T2C．向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D．在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的25．H2A为二元弱酸，25C时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)B．c点时，溶液中c(Na+)<3c(A2-)C．水的电离程度：b>dD．d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．（10分）（1）将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是___________________（填化学式）。（2）已知部分弱酸的电离常数如下表：（均为常温下的数据）：酸电离常数（Ka）HA1.8×10-5HB3×10-8H2CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 HD6.2×10-10①同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是___________。②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。（填序号）③25℃时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_____________________。④将浓度为0.02molL的HA与0.01molLNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)<c(A-)，则c(H+)________c(OH-)（填“>”、“<”、“=”）⑤下列反应不能发生的是：__________（填编号）。A．HA+NaB=HB+NaAB．HB+NaD=HD+NaBC．H2C+NaB=HB+NaHCD．HD+A-=HA+D-27．（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个用无机物人工合成的有机物（1）工业上合成尿素的反应：ΔH3已知合成尿素的反应分两步进行，其能量变化：反应I：△H1=-159.5kJ·mol-1快反应反应Ⅱ：△H2=+72.5kJ·mol-1慢反应①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。②下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是__________（填字母）。③以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，影响CO2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。Ⅰ则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为__________。ⅡCO2转化率先上升后下降的原因___________________。 （2）T℃时，向2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p（(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为Po，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______（提示：分压=总压x体积分数）。2在10min时，保持温度和体积不变，再向容器中充入1molNH(g)和0.5molCO2(g)，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。28．（12分）高中化学涉及的平衡理论主要包括。化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：（1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N(g)+3H(g)⇌2NH(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/℃200300400KK1K20.5完成下列填空：①试比较K1、K2的大小，K1_________K2（填写“>”、“=”或“<”）。2将1molN2和1molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）。A．v正(NH3)=2v速(N2)B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．N2的体积分数不再改变（2）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：亚磷酸（H3PO3）的结构如图，可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO-3，H2PO-3⇌H++HPO2-3①Na2HPO3属于_________（填“正盐”或“酸式盐”）。 ②已知25C时，1molL的H3PO3溶液中，H3PO3的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_________（用含α的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离）。③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_________（填“I”或“Ⅱ”），亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_________。④请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸碱性：_____________，常温下，0.1mol·L-1Na2HPO3的水解平衡常数Kh1=____________。29．（14分）黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、及少量FeS、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)（主要成分为Fe2O3不考虑其他杂质），并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺（1）焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______________（任答两点）。 （2）“酸浸”时温度比较高，最适合的酸是____________，“酸溶渣”的成分是____________。（3）“沉淀反应”中，生成FeCO3的离子方程式是____________。（4）检验FeCO3是否洗涤干净的操作方法____________。（5）从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是____________、____________、过滤、洗涤、干燥。（6）FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液。步骤I：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200molL的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应，且）。步骤I：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液10.00mL。①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要____________、____________。②该补血剂中亚铁离子的含量为____________mg/片。2022学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910ABDCCDAACC11121314151617181920BBDBCCADBA2122232425CBBDC二、非选择题（共4道，共50分）26．（10分）（1）Na2SO4（2分） （2）①D（2分）②①>②>③（2分）③D-+H2C=HD+HC-（2分）④>（1分）⑤D（1分）27．（14分）（1）①低温（2分）②C（2分）③C>B>A（2分）未达190℃随温度升高，反应速率加快，CO2转化率逐渐增大，当温度高于190℃可能是催化剂失活，也可能是放热反应平衡逆向移动，导致CO2转化率降低（2分）（2）①4/Po2（2分，写出表达式给一分）②增大（2分）③逆向移动（2分）28．（12分）（1）①>（1分）②AC（2分）（2）①正盐（1分）②（2分）③I（1分）Ka2=10-6.5（1分）④酸性，NaH2PO3溶液，说明是电离程度大于水解程度，溶液显酸性（只给结果1分，写出原因2分）（2分），（2分）29．（14分）（1）增大接触面积，使矿石和气体充分接触，加快反应速率，提高原料转化率和热能利用率（有加快反应速率、转化率和利用率均给1分，答对2个点2分）（2）硫酸（1分）SiO2（1分）（3）（2分）（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，每个各1分）28mg（2分）