湖北省十堰市普通高中联合体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试卷（Word版含答案）

绝密★启用前2022～2023学年度上学期联合体期中联考高二化学试卷考试时间：2022年11月14日下午时长：75分钟试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量：C-12O-16一、单项选择题（每小题3分，共15小题，总分45分）1.下列物质属于弱电解质的是（）A.B.C.盐酸D.2.对于反应：，在不同条件下的化学反应速率最快的是（）A.B.C.D.3.在的电离平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（）A.升高温度B.增大压强C.加少量NaOH固体D.通入HCl4.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（）A.（反应热）B.（反应热） C.（中和热）D.（燃烧热）5.下列说法正确的是（）A.反应的，B.反应在常温下能自发进行，则反应的，C.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.反应能自发进行，其原因是6.已知下列热化学方程式：则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为（）A.B.C.D.7.已知：的能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B.1mol与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的能量8.某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（） A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9.在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0~10s内由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（）A.0~10s内用B表示的平均反应速率为B.由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快10.反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（：；时改变条件，时重新建立平衡）（）A.增加氧气的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂11.对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（）①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动②增大物质B的浓度， ③压强增大一倍，平衡不移动，、不变④加入催化剂，物质B的转化率提高⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小A.①②⑤B.②C.②③④D.④⑤12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：，时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（）A.I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多B.0~时，C.时刻改变的条件可能是增大了压强D.时刻改变的条件可能升高了温度13.下列说法正确的是（）A.常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：B.常温下，0.1mol/L的下列溶液①N，②，③，④中，由大到小的顺序是②>①>④>③C.常温下，pH均为2的溶液和溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的相等D.常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：14.科学家研究以太阳能为热源分解，其中一步重要反应为 。在一定压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（）A.a>0B.只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变C.压强D.将体系中FeO分离出去，能提高的转化率15.已知反应：。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（）A.B.C.D.二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（16分）在密闭容器中进行下列反应，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C用量，平衡____________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或 “不移动”下同），______。（填“变大”或“变小”或“不变”下同）（2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______，______。（3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，C的物质的量______。（4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡______，______。17.（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：（1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：__________________。（2）在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________________。（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中______（填“>”“<”或“=”），该溶液中电荷守恒表达式为____________。（4）常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m______n（填“>”“<”或“=”）。（5）常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离为______mol/L。18.（16分）完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。I、实验原理：（未配平）。Ⅱ、实验步骤（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（3）读取盛有酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂______（填“是”或“否”），当______时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅲ、实验记录： 滴定次数1234V（样品的体积）/mL25.0025.0025.0025.0017.1018.1018.0017.90Ⅳ、数据处理与讨论：（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积。请指出他们计算的不合理之处：________________________。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为______。（6）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填（“偏高”“偏低”或“不变”）①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______。②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果_______。③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果_______。19.（11分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。A.混合气体的物质的量不再随时间变化B.混合气体的质量不再随时间变化C.混合气体的颜色不再随时间变化D.混合气体的密度不再随时间变化（2）工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据：时间/min00.401.000050.800.6070.200.20100.210.810.19①分析表中数据，判断5min时反应______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率______；②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是______（填字母）。A.减少的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入 （3）氨的催化氧化：是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入和，保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示。该反应的______0（填“>”“<”或“=”）；时该平衡是否向逆反应方向移动______（填“是”或“否”，此空1分）。2022—2023学年上学期联合体期中联考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分共45分）题目123456789101112131415答案BCCBDBACDCBACDC16答案：　（1）不移动（2分）　不变（2分）（2）向正反应方向移动（2分）　变小（2分）（3）不移动（2分）　不变（2分）　（4）向逆反应方向移动（2分）　变大（2分）17题答案　（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）（2）c（K＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2分）（3）　＜（2分）　c（H＋）＋c（K＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）（2分）（4）＞（2分）（5）　1.0×10－10（2分）18题答案　（3）0.80　（2分）（4）否（2分）　滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分）　（5）第一组实验数据误差太大，不能用（2分）　4.50　（2分）（6）①偏高（2分）②偏低（2分）③偏高（2分）19答案：（1）A　（2分） （2）①是　（2分）0.02mol·L－1·min－1（2分）②D（2分）　（3）＜（2分）　是（1分）