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浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题(Word版含答案)

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浙北G2期中联考2022学年第一学期高一化学试题命题:嘉兴一中审题:湖州中学考生须知:1.全卷分试卷和答卷。试卷6页,答卷2页,共8页。满分100分,考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上,做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质分类不正确的是()A.纯碱属于强碱B.属于纯净物C.生石灰属于碱性氧化物D.次氯酸钙属于正盐2.家庭日常生活经常用到的下列物质中,属于纯净物的是()A.调味用的食醋B.纯水降温得到的冰水混合物C.消毒用的漂白粉D.餐饮用的啤酒3.下列与实验有关的图片及说明正确的是()选项ABCD图片说明坩锅分液漏斗洗手热烫4.下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是()A.B.C.D.5.下列说法正确的是()A.根据能否发生丁达尔效应,将分散系划分为溶液、胶体、浊液B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C.中阴、阳离子的个数比是1∶1D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体6.同温同压下,分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球,则两个气球中的气体,有关物理量之比正确的是() A.气体的质量之比:B.气体的分子数之比:C.气体的原子数之比:D.气体的密度之比:7.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A.等质量的、与足量盐酸反应,后者产生的多B.金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火C.在氯气中加热钠,金属钠剧烈燃烧,有苍白色火焰,瓶口有白烟生成D.钠放置在空气中,会迅速被氧化,生成淡黄色的氧化钠8.标准状态下,某气体的体积为4.48L,其质量为6.4克,则该气体的相对分子质量为()A.64B.C.32D.9.选择一种试剂分别加入、NaCl和溶液,可观察到不同现象。该试剂可以是()A.溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸10.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,有色布条褪色,说明氯水中有存在B.先加盐酸酸化,再加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中有存在C.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中有分子存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水中有HClO分子存在11.若表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.的体积是22.4LB.标准状况下,中含有个水分子C.的摩尔质量是 D.溶液中含有12.下列结论正确的是()A.NaCl溶液能导电,是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.固体NaCl中不存在和D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子13.下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()选项甲组乙组ABCD14.下列表示的过程不正确的是()A.Fe与硫酸铜溶液的离子反应:B.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应:C.次氯酸钠的电离方程:D.氨水与溶液的离子的反应:15.固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵反应提供。高氯酸铵受热可发生反应:。下列有关该反应的说法不正确的是()A.该化学反应为分解反应B.发生了还原反应C.反应中部分氯元素被氮元素还原D.反应中部分氧元素被氯元素氧化16.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施正确的是()A.紧急组织群众沿顺风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中的群众,可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子D.处在该环境中的群众,应身体贴近地面撤离17.下列有关实验的说法不正确的是()A.为防止试剂污染,取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶B.向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可以制得胶体C.做焰色试验前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色D.向粉末中滴加几滴蒸馏水,结块变成晶体,并伴随着放热现象18.用500mL容量瓶配制的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水B.称取12.0g胆矾,配成480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液19.下列物质转化在给定条件下能实现的是()A.NaCl溶液溶液B.C.D.20.将溶液加水稀释到300mL,稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为()A.B.C.D.21.下列关于离子共存的说法不正确的是()A.、、、在水溶液中能大量共存B.、、、在水溶液中不能大量共存C.、、、在强酸性溶液中能大量共存D.、、、在小苏打溶液中能大量共存22.已知氧化性强弱:,下列反应不可能发生的是()A. B.C.D.23.某溶液由大量共存的、、和X四种离子组成,且离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1,则X可能是()A.B.C.D.24.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此判断,向饱和澄清石灰水中通入过量,溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是()A.B.C.D.25.和的混合溶液中,投入,反应完成后,测得溶液与之比为2∶1,且溶液中共0.05mol。下列说法不正确的是()A.A参加反应的是0.01molB.原溶液C.原溶液D.原溶液中与之比为1∶2二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(1)从Na、、、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加),写出符合下列要求的化学方程式:①属于置换反应__________。②不属于四大基本反应类型中的任意一个__________。(2)下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是__________。A.B.HClC.(乙醇)D.NaClE.Hg(3)下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有__________。A.氨气与盐酸B.氢气与氧气C.过氧化钠与水D.氯气与氢氧化钠溶液(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂,其中一种制备方案的离子方程可表示为:____________________+__________请补全以上反应,并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。27.(1)计算标准状况下,气体的体积是__________L,与__________含有相同的分子数。(2)溶液中含b个,求阿伏加德罗常数__________(用a、b表示)。(3)已知反应:,该反应中只发生如下变化过程:,该反应中的还原剂是__________,若产生的气体在标准状况下体积为3.36L,则反应中转移了__________mol电子。28.酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色,现对它们的稀溶液进行实验,相关操作及现象如下图。已知:同温同压下,气体B相对氢气的密度为22;白色沉淀D为混合物。请回答下列问题:(1)下列对于酸式盐Y的描述正确的是__________。 A.能与醋酸或次氯酸反应B.受热易分解C.能与强碱NaOH或反应D.微溶于水(2)溶液C中的溶质是__________。(3)取白色沉淀D加足量稀盐酸,发生的离子反应为__________。29.实验室欲用固体配制溶液250mL。(1)配制该溶液时,必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、__________。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。A.配制一定体积、特定浓度的溶液B.长期储存溶液C.用来加热溶解固体溶质(3)某同学欲称量的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,则烧杯的实际质量为__________g。(4)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量;②计算;③溶解;④倒转摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却。其正确的操作顺序为__________(填字母)。A.②①③⑧⑤⑥⑦④B.②①③⑧⑤⑥④⑦④C.②①③⑤⑥⑧⑦④(5)在配制过程中,其它操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线30.某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气,并探究氯气与金属锡的反应。资料卡:①金属锡熔点为231℃,活泼性与铁相似,价和价较常见。②无色晶体,易氧化,熔点246℃,沸点652℃。③无色液体,易与水反应,熔点,沸点114℃。 (1)装置B、C用于净化并干燥氯气,B中盛放的试剂是__________,装置C的作用是__________。(2)写出装置A中反应的离子反应方程式__________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为__________。(4)装置E中冰水的作用是__________。(5)为了得到纯净的金属氯化物,虚线框F内可以选用装置是__________(填数字编号)。31.将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体3.36L,同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算:(1)原固体混合物中过氧化钠的物质的量__________。(2)恰好中和所得溶液,需加入溶液的体积__________mL。参考答案选择题1-5:ABCBD6-10:DACBC11-15:CDCAB16-20:BADBC21-25:DABDC非选题26.(共10分)(1)①(2分)②或(2分,仅需写出一个)(2)B(2分)(3)CD(2分)(4)5(1分)双桥略(1分)27.(共10分)(1)11.2(2分)14(2分) (2)2b/3a(2分)(3)(2分)0.3(2分)28.(共6分)(1)BC(2分)(2)、(2分)(3)(2分)29.(共10分)(1)玻璃棒、胶头滴管(2分)(2)BC(2分)(3)27.4(2分)(4)A(2分)(5)④(2分)30.(共10分)(1)饱和食盐水(1分)干燥氯气(1分)(2)(2分)(3)(2分)(4)冷却,将转化为液体,便于收集(2分)(5)②③(2分)31.(共4分)(1)0.3mol(2分)(2)200(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-02-11 17:01:03 页数:9
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文章作者:随遇而安

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