浙江省温州中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版含答案）

温州中学2022学年第一学期期中考试高一化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．软锰矿B．烧碱C．蔗糖溶液D．胶体2．名称为“干燥管”的仪器是（）A．B．C．D．3．既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．B．C．D．4．下列气体中，只能用排水法收集的是（）A．B．C．D．5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．氧化物都能与水的反应C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6．下列化工生产过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．工业制取B．分离液态空气制C．侯氏制碱法D．工业制漂白粉7．下列说法错误的是（）A．金刚石和是碳元素的同素异形体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应C．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能稀硫酸代替D．将传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现逐渐下降8．下列叙述错误的是（）A．金属钠通常保存在汽油或煤油中B．氢氧化钠固体通常密封保存在塑料瓶中C．氯水须现用现制，不可长期保存D．液氯储存在钢瓶中9．下列说法不正确的是（）A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域。B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂10．下列叙述正确的是（）A．暴露在空气中的钠最终转化为 B．向碳酸钠中加入少量水后，可观察到碳酸钠溶解并伴随吸热现象C．铁可在氯气中燃烧生成白烟，加水将形成绿色溶液D．向淀粉碘化钾溶液中加入少量氯水，溶液将变为蓝色11．下列实验操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析（胶体）C．蒸发D．丁达尔效应12．食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是（）A．产生2时，反应中转移B．发生还原反应C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11D．是还原产物13．下列有关溶液组成的描述不合理的是（）A．某澄清透明溶液中可能大量存在B．不可能大量存在于酸性溶液中C．不可能大量存在于强碱性溶液中D．仅有大量存在的溶液可能为中性14．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．晶体中约含有个氯化钠分子B．向沸水中加入含溶质的饱和溶液，可得胶体粒子数为C．与足量的浓硫酸完全反应，转移电子数为D．非标况下，理想气体的分子数不可能是15．已知一个分子的质量为，一个分子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为（） A．B．C．D．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）16．在标准状况下，将氦气，二氧化碳和氧气混合，所得混合气体的体积约为（）A．B．C．D．17．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．B．C．D．18．下列除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法A加入足量氢氧化钠溶液后过滤，滤液蒸发B通过饱和碳酸钠C将气体缓缓通过灼热的氧化铜DC在空气中充分灼烧A．AB．BC．CD．D19．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．向溶液中加入小苏打溶液：B．与硫酸铜溶液反应：C．中投入固体（水分子中的具有放射性，可被检测到）：D．新制氯水中加入少量：20．下列实验方法、操作和实验现象预测都正确的是（） A．图①，先均匀预热试管，再加热，防止试管内液体喷溅B．图②，夹紧弹簧夹，上下移动左侧玻璃管，若两端液面相平，说明装置气密性良好C．图③，若小烧杯中放入较多固体，往其中加入水，U型管内液体左高右低D．图④，一段时间后左侧试管将有硫酸铜晶体析出21．向含有和的溶液中持续稳定地通入气体，当通入气体为（，）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入气体的体积关系图像正确的是（）（气体的溶解和离子的水解忽略不计）A．B．C．D．22．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据以上信息推断，下列说法错误的是（）A．的水解产物是和B．的水解产物是和C．的水解产物是和D．的水解产物是和23．将溶液逐滴加入含的溶液中，依次发生如下反应：（方程式均未配平） 当溶液中和的物质的量之比为时，加入的的物质的量是（）A．B．C．D．24．光盘金属层含有，某化学研究小组设计从废旧光盘金属层回收利用的工艺流程如下（已知：硝酸能将氧化为）：下列说法错误的是（）A．步骤①，将光盘处理成小碎片有利于更快地提取银B．步骤②，若改用硝酸，可能会产生氮氧化物，污染空气C．由步骤②③可知不溶于强碱，但溶于氨水D．已知步骤④中仅做还原剂，可推测步骤④产生的与的物质的量之比为2∶125．某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略的分解）已知：①②。下列说法不正确的是（）A．溶液Y中一定存在B．溶液Y中一定不存在C．溶液Y中可能存在，若存在，则数目大于 D．若向溶液Y中加入，可使溶液中的完全沉淀非选择题（共5小题，40分）三、填空题（本题共2小题，共16分）26．（6分）下列物质中：①氯水；②纯醋酸；③晶体；④石灰乳；⑤乙醇；⑥；⑦熔融的。（1）能导电的是____________________（填序号，下同）。（2）属于电解质的是_________________________________________。（3）属于非电解质的是_________________________________________。27．（10分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物已略去）。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。请回答下列问题：（1）写出D的名称__________，中元素的化合价为__________。（2）写出反应②的离子方程式______________________________。（3）反应③，F在A中点燃的反应现象为______________________________。（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。（5）写出反应⑤的化学方程式：______________________________。四、实验题（本题共2小题，共16分）28．（6分）实验室需配制的溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取固体的总质量为__________g。（2）在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是__________（填序号）。 ①称量（用托盘天平）②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________（填标号）。A．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中B．称量固体时，将药品和砝码放反了C．定容时俯视刻度线D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出29．（10分）（与的氧化性相近）常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。（1）安装F中导管时，应选用图2中的________（填“a”或“b”）。（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生和且体积之比为1∶2（相同条件下），写出反应的离子方程式：________________________________________。（3）已知D中稳定剂仅能吸收。当关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________，若C中物质为，则反应化学方程式为_________________________________。（4）已知在酸性条件下会反应生成并释放出。在释放的实验中，打开活塞E，装置D中即可发生反应，则装置F的作用是_____________________。五、计算题（8分）30．（8分）某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解）如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积/100.0100.0100.0100.0样品质量/g2.623.935.246.55气体总体积/448560448560（1）样品中物质的量之比____________________。 （2）盐酸的物质的量浓度____________________。（3）实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除外其他组分的化学式及物质的量分别为____________________。参考答案：12345678910BBDAADBACD11121314151617181920CBDCCABDCD2122232425CBADC26.（6分）(1)①④⑦　(2)②③⑦　(3)⑤⑥（每空各2分，全对才能得分）27．（10分）(1)次氯酸钠；+6(2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(3)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（划线部分各1分）(4)(5)2Na2FeO4+16HCl===4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O（每小题2分）28．（6分）(1)20.0　(2)②⑤　(3)AC（每空2分）29.（10分）(1)b　(2)2ClO3-+4H++2Cl-===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O　（每空2分）(3)吸收Cl2（或：将Cl2转化为ClO2）　2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2　　(4)检验是否有ClO2生成　（每空2分）30．（8分）(1)2:1(2)0.85mol·L-1(3)Na2CO30.015mol，NaHCO30.005mol（每空2分，有效数据不作要求）