甘肃省 2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版含答案）

兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对分子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第I卷（选择题共40分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意每题2分,共40分）1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．Al3+、SO42−、NO3−B．Cu2+、SO42−、NO3−C．Na+、SO42−、OH−D．Na+、CO32−、Cl−3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列防控用品的分类和用途中错误的是选项ABCD用品水银温度计主要成分Hg聚丙烯CH3CH2OHNaClO物质类别非金属单质有机物有机物盐用途测体温过滤材料、隔离材料消毒剂消毒剂5.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是A.互为同素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同 6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.Na→NaOHB.HCO→CO2C.Fe3+→Fe2+D.Cl-→Cl27.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl28.下列离子方程式书写正确的是A.Na加到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+===Cu＋2Na+B.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-===H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2OD.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为A. Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3D. H2O2、H2、H2O10.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B．3NO2＋H2O===2HNO3+NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O211.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶112.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部13.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法错误的是A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶514.标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为A．11B．44C．11g/molD．44g/mol 15．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列推断不合理的是A．同浓度时a的酸性比d强，酸d见光易分解B．a的浓溶液与固体e可以反应制取bC．c为一种新型自来水消毒剂，f可以用于环境杀菌消毒，e的固体也可用于实验室制O2D．常温下，含a溶液与二氧化锰充分反应可制取b16.下列叙述中正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2可生成CaCO3沉淀B．向Na2CO3溶液中滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出17．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有18．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列叙述正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．K2O2在飞船内每提供1molO2，需转移4mole-19．下列叙述中不正确的是A．标况，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D．17g氨气（NH3）中含有的电子数为10NA20.某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：已知：NaClO2在温度高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是A.反应①中SO2作还原剂B.反应②发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2−+O2↑+2H+C.减压蒸发在较低温度下能够进行，防止温度过高导致亚氯酸钠受热分解D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍第Ⅱ卷（填空题共60分）二、解答题21（16分）实验室有如下物质：①Fe②酒精③CaCO3④熔融的K2SO4⑤饱和FeCl3溶液⑥CO2⑦NH4HCO3⑧稀盐酸⑨NaHSO4回答下列问题：(1)某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是_______。A．都属于酸式盐B．都属于盐C．都易溶于水(2)以上物质属于电解质的有______(填编号，下同)(3)以上物质能导电的有_______。(4)写出⑦在水中的电离方程式____________。(5)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。(6)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。①其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______。②证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_______。22（14分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。(2) 实验探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化测量数据如图所示。实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。依据数据，光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因是___________(用化学方程式表示)。(3)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。用双线桥表示出电子转移的方向和数目，电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，理论上可得到氯气的体积是L(标准状况)。23．（14分）Na2CO3和NaHCO3在日常生产生活中有着广泛应用。(1)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____。②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换____(填“能”或“不能”)。(2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是____。A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．分别在这两种物质的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液(3)利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如图： a.按图连接装置，并检查气密性；b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c.准确称得10g纯碱样品放入容器II中；d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。①装置A中试剂X应选用____，通入空气的目的是____。②E装置的作用是____。③根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为____。24．（16分）实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)A中产生现象是有白色沉淀产生，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出Cl2与水反应的化学方程式_________________，乙同学则认为A中的现象不足以说明该现象是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是___________________。(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_____________________________。(3)D中产生现象是发生反应的离子方程式_______。(4)某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-的个数之比为3：1，则参与反应的Cl2与反应后溶液中Cl-的个数之比为。(5)使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已使用新的自来水消毒剂,如ClO2：①实验室可以用下列方法制备ClO2：若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2的物质的量为_______。②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 1-20DACADCBDCDDACDDDDCCB21题（每空2分，共16分）（1）B（2）③④⑦⑨(3)①④⑤⑧（4）NH4HCO3=NH4++HCO3-（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-=_BaSO4+2H2O（6）①丙②用一束光照射，有光亮的道路22题（每空2分，共16分）(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    1：2（3）22.4；23题（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不能（2）AB(3)①NaOH溶液，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收②防止空气中CO2和水蒸气进入D中    ③53%24题(1)Cl2+H2OHCl+HClO浓盐酸有挥发性，可进入AgNO3溶液白色沉淀(2)干燥的氯气无漂白性，HClO具有漂白性（3）KI淀粉溶液变蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）5:8（5）①0.1mol ②2:5