辽宁省协作校2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版含答案）

2022-2023学年度上学期期中考试高一试题化学注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟考试范围：高中化学必修1第一章到第二章第2节气体摩尔体积可能用到的原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合要求）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂B．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果C．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂2．下列说法正确的是（）A．在水溶液中能够电离出的化合物一定是酸B．只由一种元素构成的物质一定属于纯净物C．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性D．同温同压且具有相同分子数的不同气体，一定具有相同的体积3．下列关于胶体的说法，正确的是（）A．胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应B．利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来C．牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体D．向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体4．中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”，说明人们很早就知道用焰色试验鉴别硝酸钾．下列关于焰色试验的说法，正确的是（）A．做焰色试验时，可以用铁丝或玻璃棒代替铂丝B．焰色试验可用于鉴别所有的金属元素C．非金属元素单质燃烧时也可能有相应的火焰颜色D．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐5．分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是（）纯净物酸碱电解质非电解质 A冰水B漂白粉苛性钠稀硫酸乙醇C豆浆熟石灰液氯D胆矾纯碱6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：、、、B．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、C．在澄清透明溶液中：、、、D．在已通入足量的NaOH溶液中：、、、7．下列关于物质转化过程的分析，错误的是（）A．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后立即褪色，该过程与氧化还原反应有关B．向溶液中通入少量氯气，可能只氧化C．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应D．向NaOH和的混合溶液中通入，与先发生反应8．下列关于金属钠的叙述，正确的是（）A．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜B．实验室保存少量钠可用煤油浸泡保存，大量金属钠保存通常需密封于液体石蜡中C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%9．下列离子方程式书写正确的是（）A．将氯气通入冷的石灰乳中：B．与稀硫酸的反应：C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：10．下列实验装置能够达到实验目的是（）A．实验室用图①装置制备少量氧气B．实验室用图②装置测定氯水的pH值C．实验室用图③装置制备氯气D．实验室用图④装置比较和的热稳定性11．氯气用途广泛，是一种重要的化工原料．下列关于氯气的说法正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液C．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色D．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住口鼻12．将过氧化钠粉末加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应方程式为：．下列有关说法正确的是（）A．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2B．该反应说明过氧化钠既有氧化性又有漂白性C．该反应中为还原产物D．标准状况下，产生22.4L时反应转移2mol13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46g和的混合气体中含有的氧原子数为B．10g，60%的乙酸（）溶液中所含有的氢原子数为C．取2.3g金属Na在一定条件下与反应，若Na完全反应生成3.6g产物，失去电子数为 D．标准状况下，22.4L参加反应转移电子数目不一定是14．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是（）A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有B．向某溶液中加入溶液，若产生百色沉淀，则该溶液的阴离子一定是C．向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是D．向某溶液中加入少量NaOH溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有15．同温同压下，a克甲气体和3a克乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是（）A．甲与乙的相对分子质量之比为2：1B．同温同压下甲和乙的密度之比为3：2C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3：2D．等质量的甲和乙的原子数之比一定为3：2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（12分）请回答下列问题：（1）写出向溶液中加入溶液至恰好呈中性的离子反应方程式______．（2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示（溶液体积变化忽略不计）．分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______（按字母顺序填序号）①向氨水中通入HCl气体至过量②向饱和石灰水中不断通入③向硝酸中加入KOH固体至过量（3）为了测定某含有杂质的样品的纯度（质量分数），设计实验方案如下：将g样品加热至质量不再发生变化，其质量为g．①分析样品加热后质量减小的原因：____________________________________（用化学方程 式说明）．②该实验方案______（填“能”或“不能”）测定出样品的纯度．（4）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度，相同）．①右侧B中CO与分子数之比为______．②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的______倍．17．（14分）Ⅰ．根据下图转化关系及现象回答问题：（1）物质A是______（填写化学式）（2）反应①的化学方程式为________________________________________________．II．将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______．（填序号）①NaCl溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液Ⅲ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）．（1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是______（填序号）． （2）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是______________________________．（3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是______（写出杂质的化学式），欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥．判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________________________．18．（15分）“84消毒液”是以NaClO为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱（NaOH）的“84消毒液”．已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出②（温度低于35℃）（温度70~80℃）回答下列问题：（1）仪器A的名称为______，装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________________________．（2）装置乙中盛装试剂为______，若省去装置乙，产生的后果是______________________________．（3）制备NaClO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为________________________________________________．（4）装置戊的作用为__________________________________________．（5）某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿．一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长． 该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；当有0.1mol生成时，转移电子的物质的量为______mol．19．（14分）（1）高铁酸钠（）是一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：____________NaOH＋________________________NaCl＋______①配平上述反应方程式____________________________________________________________．②该反应中是______（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）．（2）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化．①与在强酸性溶液中反应可制得，该反应的离子方程式为________________________．②可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（3）能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等．已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：氧化剂还原产物NO①请判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______．②根据信息“氧化性”，对于含、的某混合溶液，若控制氧化而不氧化，请提出一种合理的氧化方案：向该混合溶液中加入______________________________．（4）水合肼（）是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用．目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[]反应制得粗肼（）．生成粗肼反应的化学方程式为： 请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．2022—2023学年度上学期期中考试高一试题化学答案1-5：BDCCA6~10：CDBDD11~15：ADBCC16．（12分，每空2分）（1）（未写出“↓”不扣分）（2）②③①（3）①（未写出“△”，扣1分；未写出“↑”不扣分）②能（4）①3：1②1617．（14分，每空2分）Ⅰ．（1）NaOH（2）Ⅱ．②⑤（选对1个给1分，错选即0分）III．（1）①③（选对1个给1分，错选即0分）（2）（未写出“↓”扣1分；若将该反应写成：；写对1个给1分）（3）、NaCl（写对1个给1分，写错即0分）；向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净（检验试剂写正确1分，现象及结论正确1分）18．（15分，除特殊标注外每空2分） （1）分液漏斗：（未标注“浓”，扣1分；未写出“△”，扣1分；未写出“↑”不扣分）（2）饱和NaCl溶液（或饱和食盐水）；中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度（3）防止温度过高生成，使原料利用率（NaClO的产率）降低（4）吸收未反应的氯气，防止污染环境（未写出污染环境不扣分）（5）>（1分）；0.219．（14分，每空2分）（1）①216NaOH＋3266NaCl＋8②氧化产物（2）①②2：5（3）①②或或适量（只写未写出“适量”0分）（4）（写出“得电子”，或“失电子”也可得分）