江苏省通州高级中学2022-2023学年高一化学上学期期中试卷（Word版含答案）

江苏省通州高级中学2022级高一（上）期中考试（化学）可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题包括14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是（）。A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的2．下列有关化学用语表示正确的是（）。A．Na原子的结构示意图：B．纯碱：NaOHC．中阳离子与阴离子个数比为1∶1D．氯化钙的电离方程式：3．研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是（）。A．分类B．比较C．模型D．假说4．某实验需溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法不正确的是（）。A．此实验应称取10.0g氢氧化钠固体 B．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低C．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤5．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂包括以及（）。A．、HCl、NaOHB．、NaOH、HClC．、HCl、NaOHD．、NaOH、6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．标准状况下，的体积约为44.8LB．常温常压下，和所含原子个数比为1∶3C．和的混合气体中氧原子的数目约为D．常温常压下，58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液7．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）。A．氯化镁固体不导电是非电解质B．氯化镁溶液是电解质，能导电C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电8．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是（）。A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C．根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂9．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（）。 A．氯离子浓度随时间的变化B．氯水导电能力随时间的变化C．氯水的pH随时间的变化D．氧气体积分数随时间的变化10．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（）。A．KOH溶液中滴加稀HClB．溶液中滴加稀C．溶液中滴加氨水D．悬浊液中滴加溶液11．下列关于实验的叙述中，正确的是（）。选项实验操作实验现象或结论A用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液一定是钠的盐溶液B把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体12．已知在常温下与浓盐酸迅速反应生成，下图是用与浓盐酸反应制取的简易装置，下列叙述不正确的是（）。 A．反应的离子方程式为：B．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集C．③用于吸收多余的，防止污染环境D．用该装置收集到的中会混有HCl气体和水蒸气13．某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）。A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子B．还原性：C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该反应中被氧化为14．某100mL未知的澄清溶液，只含、、、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；③取另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解根据上述实验现象，下列对该溶液的说法正确的是（）。A．该溶液中的浓度为B．该溶液一定不含有，可能含有C．该溶液至少含有4种离子D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验第Ⅱ卷（非选择题，共计58分）15．（17分）（1）有以下几种物质：①食盐水②液态氯化氢③溶液④蔗糖⑤二氧化碳⑥溶液 ⑦稀⑧以上物质中，属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________。（2）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式__________。（3）呼吸面具中以为填充剂，写出该原理（以化学方程式表示）：__________。（4）可经过图1所示的转化制取，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。图1①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：__________。②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为__________。16．（13分）实验室配制溶液回答下列问题，现有下列仪器：A．烧杯B．100mL量筒C．药匙D．玻璃棒E．天平（1）配制时还缺少的仪器是__________。（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为__________。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是__________。A．溶解后没有冷却即进行定容B．定容时仰视容量瓶的标线C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面（4）为探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：编号实验操作实验数据A测量下面实验过程中温度的变化 B测量下面实验过程中溶液pH的变化注：溶液和溶液的浓度相等信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。①实验A中，溶解时吸收热量的物质是__________（填化学式）。②实验B中，参与该反应的实验证据是__________。③实验B中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的pH有明显差异，写出反应初期的离子方程式：__________。17．（11分）物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：（1）64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为__________。（2）标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为__________L。（3）中含，则其中所含R元素的质量为__________g。（4）将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气（标准状况），则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为__________，反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________（保留三位有效数字）。18．（13分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： （浓）①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________。②如图装置中有一处明显的错误是__________。（2）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有__________。（用离子方程式表示）（3）探究的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的，防止其氧化，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。①由方案一中溶液变红可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由__________产生（文字描述）。②根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是__________。（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为__________。②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式__________。 江苏省通州高级中学2022级高一（上）期中考试（化学）答案选择题题号1234567891011121314答案CDACBCCDCBDBCD15．（共17分）（1）②⑧（2分）；④⑤（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）①（3分）②漏斗（1分）；玻璃棒（1分）③取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净（2分）16．（共13分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）14.3g（2分）（3）BD（2分）（4）①（2分）②加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相近（2分）③（3分）17．（共11分）（1）（2分）（2）33.6（2分）（3）1.6（2分）（4）0.05mol（2分）14.6％（3分）18．（共17分）（1）还原性和酸性（2分）；B中导管应长进短出（2分）（2）（3分）（3）①分解会产生（2分）；②溶液的酸碱性不同（2分） （4）①（3分，条件不写扣一分）②（3分）