陕西省咸阳市高新一中2023届高三化学上学期第二次质量检测试卷（Word版附解析）

咸阳高新一中2023届高三第二次质量检测（理科）(化学)2022年10月9日10：30—12：00满分100分单项选择题（16道小题，每题3分）1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.下列说法或基本操作合理的是（）A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体B.金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中C.只用试管和胶头滴管就可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解3.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.可利用丁达尔效应区分胶体和浊液C.只含一种元素的物质一定是纯净物D.莫尔盐是混合物4.下列与胶体性质的是（）A.河流入海口处形成沙洲B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.在饱和氯化铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5.设为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A.的溶液中含有的数目为B.乙醇和足量的乙酸充分反应可得到个C.羟基所含的电子总数为D.与足量反应生成或失去电子数目均为6.将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（） A.离子为，离子为B.溶液中含有个水合C.溶液中存在D.溶解过程需要在容量瓶中进行7.将溶液逐滴加入到盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中值是（）A.B.C.D.8.现有某铁的氧化物样品用盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气(标准状况下)，恰好可以全部转化为。则该氧化物可能的化学式为（）A.B.C.D.9.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.碱性溶液中可能大量存在、、、B.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在、、、C.酸性溶液中可能大量存在、、、D.无色溶液中可能大量存在、、、10.对下列过程的化学用语表述正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：B.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：C.过量铁粉加入稀硝酸中： D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A.和B.与C.与D.与12.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.由制漂白粉：B.侯德榜制碱：C.从海水中提取镁：D.由石英砂制高纯硅：13.用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.装置鉴别纯碱与小苏打B.装置证明与水反应放热C.装置证明能与烧碱溶液反应D.装置探究钠与反应14.下列实验操作、现象和结论正确的是（） A.B.C.D.15.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.、B.、C.、D.、16.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（）A.离子对在反应过程中需定时补充B.消除零价铅的反应为：C.消除零价碘的过程中，离子对发生还原反应D.整个过程中，电子从转移给17.原理综合题（12分）铝、铁和铜是生活中常见的金属元素．运用元素及其化合物的知识，完成下列问题．（1）写出铝与溶液反应的离子方程式________________________________。（2）铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂，引发铝热反应的操作是________。 （3）硫酸铝铵俗称铵明矾，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀的物质的量与加入的物质的量的图像是______。(填选项字母)（4）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式________________________________。（5）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜的类别属于________，写出其分解的化学方程式________________________________。18.原理综合题（9分）有一无色透明溶液，欲确定否含有下列离子：、、、、、、、、、，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量待测液，加入溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液滴加溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶液滴加溶液，有白色沉淀产生，当过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________。（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。（4）实验室检验一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。19.原理综合题（10分）常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题： (1)中溶液的作用为________________________。(2)装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式________________________。(3)中溶液的作用是________________________。(4)装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为________________________________。(5)实验结束，样品完全反应，测中收集到的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为________，（用含、的字母表示)20.工业流程题（11分）工业上由钛精矿(含、等杂质)制备的有关反应包括：酸溶水解简要工艺流程如图：（1）矿渣主要成分____________，试剂为____________(填化学式)。（2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、_______(写一种)等措施。（3）取少量酸洗后的，加入盐酸并振荡，滴加溶液后无明显现象，再加后出现微红色，说明中存在的杂质离子是____________。这种即使用水充分洗涤，煅烧后获得的也会发黄，发黄的杂质是____________(填化学式)。 （4）在高温下反应的化学方程式________________________。（5）取副产品绿矾，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物的化学式，样品加热至得到的化学方程式为________________________________。21.原理综合题（10分）对于亚硝酸盐，是一种难溶于水、易溶于酸的盐；亚硝酸钠俗称工业盐，外观上与食盐很象，易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性，有毒。据此回答下列问题（1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒。下列分析错误的是________(填序号)。.被还原.维生素具有还原性.还原性：维生素.是还原剂（2）下列方法中，可用来区分和的是________(填序号)。.焰色反应.分别滴加酸化溶液和溶液.在酸性条件下加入淀粉溶液.分别滴加溶液（3）含的废水可用如下方法处理：①请完成该化学方程式并配平。②用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是______________________。 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式________________ 咸阳高新一中2023届高三第二次质量检测（理科）(化学)2022年10月9日10：30—12：00满分100分单项选择题（16道小题，每题3分）1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，故错误；．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，故正确；．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，故错误；．钠元素灼烧显黄色，故错误。2.下列说法或基本操作合理的是（）A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体B.金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中C.只用试管和胶头滴管就可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解【答案】C【解析】．蒸发促进镁离子水解，会挥发，最后得到氢氧化镁沉淀，应在气流中蒸发获得干燥的氯化镁固体，故错误；．钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故金属钠切割后的剩余部分应放回原试剂瓶，不能丢废液缸，故错误；．硝酸银光照分解，且为溶液，保存在棕色的细口瓶，故错误。3.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.可利用丁达尔效应区分胶体和浊液 C.只含一种元素的物质一定是纯净物D.莫尔盐是混合物【答案】A【解析】．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；．仅含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故错误；4.下列与胶体性质的是（）A.河流入海口处形成沙洲B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.在饱和氯化铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】C【解析】．河流入海口处形成沙洲是因为发生胶体聚沉，与胶体性质有关，故不选；．冶金厂常用高压电除去烟尘，利用胶体电泳的性质，与胶体性质有关，故不选；．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与胶体性质无关，故选；．血液为胶体分散系，可渗析法提纯，则由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗，与胶体性质有关，故不选。5.设为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A.的溶液中含有的数目为B.乙醇和足量的乙酸充分反应可得到个C.羟基所含的电子总数为D.与足量反应生成或失去电子数目均为【答案】D【解析】略6.将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（） A.离子为，离子为B.溶液中含有个水合C.溶液中存在D.溶解过程需要在容量瓶中进行【答案】A【解析】．钠离子核外有个电子层，氯离子有个电子层，即：氯离子半径大于钠离子，离子为，离子为，故正确；．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合的个数，故错误；．氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：，故错误；．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，溶解需要在烧杯中进行，故错误；7.将溶液逐滴加入到盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中值是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】溶液中离子的物质的量为，盐溶液中离子的物质的量为,由反应中恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，及的化合价为，则与反应对应的关系式为： ，解得.8.现有某铁的氧化物样品用盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气(标准状况下)，恰好可以全部转化为。则该氧化物可能的化学式为（）A.B.C.D.【答案】C【解析】，，最终溶液中溶质中为，根据氯原子守恒：，故，根据铁原子守恒，氧化物中铁原子物质的量，盐酸中氢元素与氧化物中氧元素计算生成水，根据氢原子守恒，根据氧原子守恒可知氧化物中氧原子物质的量，故铁的氧化物中，则该氧化物化学式为.9.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.碱性溶液中可能大量存在、、、B.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在、、、C.酸性溶液中可能大量存在、、、 D.无色溶液中可能大量存在、、、【答案】A【解析】.碱性溶液中、、、离子不会发生反应，可以大量存在，故正确；.、之间发生反应，在溶液中不能共存，故错误；.酸性溶液中可形成，故不能大量共存，故错误；.、之间发生反应:，所以溶液中不能大量存在，故错误。10.对下列过程的化学用语表述正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：B.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：C.过量铁粉加入稀硝酸中：D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：【答案】B【解析】．用硫酸铜溶液除去乙炔中的气体，是因为硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸，反应离子方程式为，故正确；．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，故错误。11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A.和B.与C.与D.与 【答案】D【解析】．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故错误；．与反应，当过量时生成碳酸钠和碳酸钙，少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故错误；．溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为，不能用同一个离子方程式来表示，故错误；．与溶液反应，只发生，与反应物的量无关，故正确。12.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.由制漂白粉：B.侯德榜制碱：C.从海水中提取镁：D.由石英砂制高纯硅：【答案】D【解析】．由可制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，，故生产流程不合理；．侯德榜制碱法中，由于在中的溶解度很小，应先向饱和溶液通入 使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的，才能析出晶体，故生产流程不合理；．从海水中提取镁，是先由贝壳煅烧生成的生石灰与水反应获得石灰乳，将石灰乳加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失水得到无水氯化镁，熔融氯化镁通电分解获得；氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故生产流程不合理；．二氧化硅与高温反应生成粗,粗与氯气反应生成，与氢气反应生成,图中转化均可实现，故生产流程合理。13.用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.装置鉴别纯碱与小苏打B.装置证明与水反应放热C.装置证明能与烧碱溶液反应D.装置探究钠与反应【答案】A【解析】．碳酸氢钠加热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，故错误；．与水反应生成氧气且放热，则脱脂棉燃烧，故正确；．氯气与反应使锥形瓶中气体减少，可观察气球变大，故正确；．氯气与反应生成氯化钠，含碱液的棉花团可吸收过量氯气，生成白色固体可说明钠与氯气反应，故正确； 14.下列实验操作、现象和结论正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】.若原溶液中只含有，实验现象相同，应先加溶液，不变红，再通入氯气变红，则可以说明含有，故错误；.进行焰色试验时不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用洁净的铂丝或铁丝，故错误；15.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.、B.、C.、D.、【答案】C【解析】略16.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（）A.离子对在反应过程中需定时补充B.消除零价铅的反应为： C.消除零价碘的过程中，离子对发生还原反应D.整个过程中，电子从转移给【答案】B【解析】．分析可知，离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，故错误；．由上述分析可知，消除零价铅的反应为：，故正确；．消除零价碘的过程中，发生反应，反应中失去电子发生氧化反应生成，故错误；．整个过程中，失去电子，得到电子，即电子从转移给，故错误；17.原理综合题（12分）铝、铁和铜是生活中常见的金属元素．运用元素及其化合物的知识，完成下列问题．（1）写出铝与溶液反应的离子方程式________________________________。（2）铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂，引发铝热反应的操作是________。（3）硫酸铝铵俗称铵明矾，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀的物质的量与加入的物质的量的图像是______。(填选项字母)（4）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式________________________________。（5）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜的类别属于________，写出其分解的化学方程式________________________________。【答案】（1）（2）向混合物中插上镁条，并在镁条附近撒上粉末点燃镁条 （3）（4）（5）盐(或碱式盐)【解析】（1）铝具有两性，可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：；、（2）用镁条是利用其燃烧提供高温的条件，是助燃剂；（4）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的其主要成分是；溶液与铜反应的离子方程式；18.原理综合题（9分）有一无色透明溶液，欲确定否含有下列离子：、、、、、、、、、，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量待测液，加入溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液滴加溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶液滴加溶液，有白色沉淀产生，当过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________。（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。（4）实验室检验一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。【答案】(1)、、、、、、(2) (3)(4)稀盐酸【解析】略19.原理综合题（10分）常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：(1)中溶液的作用为________________________。(2)装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式________________________。(3)中溶液的作用是________________________。(4)装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为________________________________。(5)实验结束，样品完全反应，测中收集到的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为________，（用含、的字母表示)【答案】(1)除去中的(2)(3)除去未反应完，以免对后续实验造成影响(4)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为(答案合理即可) (5)【解析】（2）装置为的发生装置，与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；（3）生成的氧气中含有未反应的二氧化碳气体，则中溶液的作用是除去未反应完，以免对后续实验造成影响；（4）氧气为助燃性气体，则检验所收集的气体为的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为；（5）实验结束，样品完全反应，反应制得氧气的质量,其物质的量,根据可知关系式，则样品中过氧化钠的物质的量,该样品中过氧化钠的质量分数。20.工业流程题（11分）工业上由钛精矿(含、等杂质)制备的有关反应包括：酸溶水解简要工艺流程如图：（1）矿渣主要成分____________，试剂为____________(填化学式)。（2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、_______(写 一种)等措施。（3）取少量酸洗后的，加入盐酸并振荡，滴加溶液后无明显现象，再加后出现微红色，说明中存在的杂质离子是____________。这种即使用水充分洗涤，煅烧后获得的也会发黄，发黄的杂质是____________(填化学式)。（4）在高温下反应的化学方程式________________________。（5）取副产品绿矾，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物的化学式，样品加热至得到的化学方程式为________________________________。【答案】(1)(2)升高温度(3)(4)(5)【解析】略21.原理综合题（10分）对于亚硝酸盐，是一种难溶于水、易溶于酸的盐；亚硝酸钠俗称工业盐，外观上与食盐很象，易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性，有毒。据此回答下列问题（1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒。下列分析错误的是________(填序号)。.被还原.维生素具有还原性.还原性：维生素.是还原剂（2）下列方法中，可用来区分和的是________(填序号)。.焰色反应 .分别滴加酸化溶液和溶液.在酸性条件下加入淀粉溶液.分别滴加溶液（3）含的废水可用如下方法处理：①请完成该化学方程式并配平。②用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是______________________。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式_________________________________________。【答案】（1）（2）（3）①②③生成物中含有大气污染物（4）【解析】（1）．元素的化合价降低，则被还原，故正确；．维生素解毒时，元素的化合价降低，则维生素具有还原性，故正确；．结合选项可知还原性：维生素，故正确；．是氧化剂，故错误；故答案为：；（2）．焰色反应均为黄色，不能鉴别，故错误；．分别滴加酸化溶液和溶液，出现血红色的为，无现象的为,可鉴别，故正确；．在酸性条件下加入淀粉溶液，生成气体的为，无现象的为,可鉴别，故 正确；．分别滴加溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故错误；