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第二章 分子结构与性质
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第二章分子结构与性质第2节分子的空间结构第1课时课件(新人教版选择性必修2)
第二章分子结构与性质第2节分子的空间结构第1课时课件(新人教版选择性必修2)
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第二章 分子结构与性质\n第二节 分子的空间结构第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构\n学习目标核心素养1.通过图片或模型认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.了解分子结构测定的方法。\n课堂素能探究课堂达标验收课前素能奠基新课情境呈现\n新课情境呈现\n在宏观世界中,花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹:“在宇宙的秩序与和谐面前,人类不能不在内心里发出由衷的赞叹,激起无限的好奇。”实际上,宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。通常,不同的分子具有不同的空间构型。例如,甲烷分子是正四面体形的、氨分子是三角锥形的、苯是正六边形的。那么,这些分子为什么具有不同的空间构型呢?\n课前素能奠基\n一、分子结构的测定1.分子结构的确定——红外光谱法不同的官能团或化学键吸收频率不同,在红外光谱图中处于不同的位置,可初步判断某有机物中含有何种化学键或官能团。新知预习\n如乙醇的红外光谱:读谱:该有机物分子中有3种不同的化学键,分别是C—H、O—H、C—O键。\n2.相对分子质量的确定——质谱法用高能电子流轰击样品分子,使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量,它们在磁场的作用下到达检测器的时间因相对质量而先后有别,其结果被记录为质谱图。如甲苯分子的质谱图:读谱:相对分子质量=最大质荷比,甲苯的相对分子质量为92。\n180°直线形105°V形直线V\n平面三角三角锥120°平面三角形107°三角锥形\n109°28′正四面体形109°28′正四面体形正四面体\n1.思考辨析:(1)H2O分子为V形,CO2为直线形。()(2)大多数四原子分子立体构型为平面三角形和三角锥形,前者的键角一般比后者大。()(3)甲烷、四氯化碳、三氯甲烷均为具有正四面体结构的分子,键角都是109°28′。()√√×预习自测\n2.下列常见分子的立体构型或键角正确的是()A.CH2O:三角锥形B.NH3:键角109°28′C.H2O:键角180°D.CH4:正四面体形解析:甲醛CH2O为平面三角形,A项错误;NH3为三角锥形,键角不是109°28′,B项错误;水分子是V形,所以键角不是180°,C项错误;CH4是正四面体形,D项正确。D\n3.下列说法中不正确的是()A.可用光谱仪鉴定元素B.可用红外光谱仪判断分子的结构C.可用质谱仪确定分子的相对分子质量D.可用焰色反应确定所有金属D\n4.下列分子的立体构型为正四面体形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2⑦CHCl3⑧SiF4A.①③④⑦⑧B.①③④⑤⑥C.①③④⑧D.②④⑤解析:NH3的立体构型是三角锥形,H2S的立体构型是V形,CO2的立体构型是直线形,CHCl3是四面体但不是正四面体形,故选C。C\n5.TBC的一种标准谱图如图所示,它是()A.核磁共振谱B.质谱C.红外光谱D.紫外光谱C\n解析:核磁共振谱用于测定H原子的种类和数目,与图无关,故A不选;质谱用于测定有机物的相对分子质量,与图无关,故B不选;图中横坐标为波数,为红外光谱,故C选;紫外光谱坐标为波长,与题不符,故D不选。\n课堂素能探究\n问题探究:P4是正四面体构型,CH4也是正四面体构型,二者结构相同吗?探究提示:提示:不相同,P4分子中4个原子位于正四面体的四个顶点,CH4中C位于体心,H位于顶点。知识点常见的分子空间结构\n母题追问:C6H6苯分子中共有多少原子共平面?甲苯分子中最多有几个原子共面?提示:苯分子中12个原子共面,甲苯分子中最多13个原子共面。\n知识归纳总结:常见的分子空间结构:原子个数立体构型键角举例2直线形HCl3直线形180°CO2“V”形105°H2O4平面三角形约120°CH2O三角锥形107°NH3正四面体形60°P45正四面体形109°28′CH4\n下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是()A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6解析:C2H2、CS2为直线形,C6H6为正六边形,NH3为三角锥形,只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。典例C\nC\n\n课堂达标验收\n解析:CO2的立体构型是直线形,A项错误;H2O的立体构型为V形,B项错误;NH3的立体构型为三角锥形,C项错误;CH4是正四面体结构,D项正确。D\n2.(2020·南京高二检测)能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A.甲烷的4个碳氢键的键能相等B.甲烷的4个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物只有1种D.甲烷的二氯代物只有1种D\n解析:由于甲烷为平面正方形结构时,甲烷的4个碳氢键的键能也相等,所以无法判断甲烷为正四面体结构,故A错误;甲烷无论是正四面体结构,还是正方形,甲烷的4个碳氢键的键长都相等,无法判断甲烷的结构,故B错误;甲烷无论是正四面体结构,还是正方形,其一氯代物都只有1种,不能说明分子结构,故C错误;若为平面正方形结构,二氯甲烷有两种同分异构体,而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体,故D正确。\nB\n解析:C、F同周期,同周期原子序数越大,原子半径越小,则原子半径C比F的大,故A正确;F原子最外层7个电子,形成化合物时满足最外层8个电子,电子式中F的孤电子对没有标出,故B错误;分子中只含共价单键,则全氟丙烷分子中只含σ键,故C正确;C原子和C原子间的化学键是非极性共价键,F原子和C原子间的化学键是极性共价键,故D正确。\n4.下列分子中键角最大的是()A.H2OB.CO2C.CH2OD.NH3解析:H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角为120°;NH3为三角锥形,键角为107°。B\n5.硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的夹角都接近90°,说明H2S分子的立体构型为___________;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为______________;甲烷(CH4)分子中,任意两个C—H键的夹角都是109°28′,说明CH4分子的立体构型为__________________。V形直线形正四面体形
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2022高考化学第12章物质结构与性质第2节分子结构与性质考点3分子的性质讲与练含解析
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高中 - 化学
发布时间:2022-06-29 17:00:20
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文章作者:随遇而安
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