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2022九年级化学下册第11单元盐化肥达标检测卷(新人教版)

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第十一单元达标检测卷(100分,90分钟)题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Ag—108一、选择题(本题包括15小题,1~10小题每题2分,11~15小题每题3分,共35分)1.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是(  )A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氢、盐酸、HCl、酸C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐2.下列物质的用途错误的是(  )A.碳酸钙用于补钙B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C.亚硝酸钠用作调味品D.氯化钠用于配制生理盐水3.下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作,正确的是(  )4.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质,以下方案及结论有误的是(  )A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样,加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样,溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质5.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(  )A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B.稀硫酸和氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液和稀盐酸10D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液6.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(  )A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐B.在某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C.在某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子D.往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定已变质7.下列实验方案不能达到实验目的的是(  )A.NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体,可以用水鉴别B.稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液,不加任何试剂就可以鉴别C.除去铜粉中的Fe2O3,加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤D.除去Na2SO4溶液中的CuSO4,加入适量的Ba(OH)2溶液,充分反应后过滤8.下列物质间的转化,不能一步完成的是(  )A.Fe→CuB.KNO3→NaNO3C.Na2CO3→NaOHD.H2SO4→HCl9.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了以下实验:下列有关说法错误的是(  )A.X为BaCl2溶液B.Y为Na2CO3溶液C.Z为稀盐酸D.步骤②与④可交换10.现有氧化铜、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有(  )。A.4个B.5个C.6个D.7个11.下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是(  )A.KNO3 HCl CuSO4B.Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4C.MgCl2 NaOH FeSO4D.Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO412.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,用数字化实验设备测得溶液10pH变化情况如图所示。下列有关说法错误的是(  )A.AB段反应现象为有气泡产生B.BC段反应现象为有白色沉淀生成C.CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D.CD段溶液pH大于7是因为碳酸钠溶液显碱性13.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(  )A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD.NaNO3 HCl CaCl2 KOH14.有一澄清透明溶液,可能含H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子,进行下面的实验:①经测定,溶液的pH=1;②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成;继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中,正确的是(  )A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-,一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OH-和SO42-C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Na+D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Cl-15.小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是(  )10A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空题(本题包括4小题,共33分)16.(5分)写出符合下列要求的化学式。(1)炉具清洁剂中的碱______________。(2)可用作钾肥的盐______________。(3)工业盐中有毒的成分________。(4)能制农药波尔多液的盐________。(5)既可用来作发酵粉,又能治疗胃酸过多症的盐________。17.(8分)往下列溶液中滴入花青素,颜色变化如下表所示,结合表中信息回答:试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的后果是_______________________________________________。(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的________(填离子符号)。(3)使花青素溶液变红的溶液________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。18.(10分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃),请回答下列问题。阴离子阳离子  OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶10Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为____________,形成复合肥料的化学式为____________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应,理由是_______________________________________________________________。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。A.OH-、H+、Ba2+、NO3-B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.CO32-、K+、Ba2+、Cl-D.CO32-、Cu2+、NO3-、K+19.(10分)A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两种物质间能相互反应,部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成,可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,C是一种常见的碱,D是厨房中常用的调味品,F溶液呈黄色,反应①、②都有白色沉淀生成。试回答:(1)D物质的化学式为__________。(2)反应②所属的基本反应类型是______________。(3)物质B的一种用途是__________________________________________。(4)反应③的化学方程式为__________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题,共24分)20.(12分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:【查阅资料】获得如下信息:101.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分:猜想一:含有Na2CO3  猜想二:含有NaHCO3 猜想三:含有________ 猜想四:是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论①取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤产生白色沉淀猜想一________②取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液______________猜想二不正确③取①的滤液于试管中,滴入________溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是_______________________。【实验反思与拓展】类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物,请写出反应的化学方程式_____________________________。21.(12分)为了培养学生的创新精神和实践能力,落实素质教育,近年来,怀化市大力推进实验教学,于2021年5月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行粗盐的提纯实验,邀请你一起完成。Ⅰ.溶解Ⅱ.过滤过滤时玻璃棒的作用是________。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b.BaSO4不溶于水,不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论10①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,静置,过滤______________________________________________________滤液中含有MgCl2②往上述①的滤液中滴加足量的____________,充分反应,静置,过滤______________________________________________________滤液中含有CaCl2③往上述②的滤液中加入足量的____________,充分反应,静置,过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨,理由是______________________________________________________________________________________。老师告诉同学们,可在实验③所得的沉淀中加入足量的____________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”),观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解,则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去,然后将除杂后的滤液置于蒸发皿中进行蒸发结晶,当观察到________________________________时,就停止加热,利用余热蒸干。小李高兴地宣布:我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁,取样品ag,充分溶解,滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于________g(用含a的代数式表示)时,则含有氯化镁。四、计算题(本题包括1小题,共8分)22.(8分)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应,将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。(1)生成沉淀的质量是________g。(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?10参考答案一、1.C 2.C 3.A 4.C5.B 点拨:硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有沉淀生成,反应后溶液总质量减少,A错误;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应后没有气体或沉淀生成,混合后溶液的总质量不变,B正确;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,反应后溶液总质量减少,C错误;硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,D错误。6.D 点拨:能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐,也可能是氢前金属,A错误;BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀,B错误;AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀,C错误;NaOH溶液变质后生成Na2CO3,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,D正确。7.D 8.B 9.D10.B 点拨:根据反应规律和复分解反应的条件来分析,五种物质两两混合能发生的反应有:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。11.B 点拨:pH=2说明溶液显酸性,说明溶液中含有大量H+。含Cu2+的溶液为蓝色;H+和OH-、CO32-不能大量共存,排除A、C、D,A、C、D不符合题意。12.C 点拨:AB段发生的反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生,A正确;BC段发生的反应为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,B正确;CD段Na2CO3过量,CaCl2、HCl已全部反应,溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3,溶液显碱性,C错误,D正确。13.D 点拨:A组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故不加其他试剂可以鉴别。B中CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,余下的是盐酸,故不加其他试剂可以鉴别。10C中组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2溶液,与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液;故不加其他试剂可以鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时,盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,但无明显现象,其余两两混合均不反应,故不加其他试剂无法鉴别。14.C 点拨:测得溶液的pH=1,则含有大量H+;往溶液中加入OH-,产生沉淀,则含有Fe3+;加入Na2CO3溶液产生沉淀,则含有Ba2+,不含SO42-;由以上可知溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+,则一定含有阴离子Cl-,OH-、SO42-一定不存在,Na+可能存在,C正确。15.D 点拨:由实验③知,实验①中石灰水没有剩余,A不正确;实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,不产生气泡,B不正确;实验③中最终得到无色澄清溶液,说明实验①中盐酸过量,和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,此过程中固体溶解,产生气泡,C不正确;实验③中最终得到无色澄清溶液,所得溶液中一定含CaCl2和NaCl,D正确。二、16.(1)NaOH (2)KCl或K2SO4 (3)NaNO2(4)CuSO4 (5)NaHCO317.(1)酸性;土壤酸化、板结(2)Fe3+、NH4+(3)不一定18.(1)Cu(OH)2;KNO3 (2)不能;相互交换成分,没有沉淀、气体或水生成 (3)B点拨:(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知,上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜,化学式为Cu(OH)2,形成的复合肥料为硝酸钾,化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应,因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水,A不能大量共存;B项离子间不能结合生成气体、水和沉淀,能大量共存;碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀,C不能大量共存;碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀,D不能大量共存。19.(1)NaCl (2)复分解反应(3)除铁锈(合理即可)(4)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH三、1020.【猜想与假设】NaOH 【实验方案设计】正确;无明显现象;酚酞 【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展】NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O点拨:【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知,猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀;取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液,无明显现象,说明溶液中不含有碳酸氢钠;取①的滤液于试管中,滴入酚酞溶液,溶液变红色,是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是53:9,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物,说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。 21.引流【设计实验方案并进行实验】①产生白色沉淀②Na2CO3溶液;产生白色沉淀③BaCl2溶液【实验反思】过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀;稀盐酸【实验结论】出现较多量固体【实验拓展】a四、22.解:(1)10(2)设100g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓106100 x10g = x=10.6g碳酸钠溶液中溶质质量分数为×100%=10.6%。答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。10

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-06-25 13:00:05 页数:10
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文章作者:随遇而安

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