2022九年级化学下册综合能力测试题二（鲁教版）

综合能力测试题(二)(100分，90分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：O—16　Al—27　Cl—35.5　Cu—64　Ag—108一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列用途利用了物质物理性质的是(　　)A．木炭用作吸附剂　　　B．生石灰用作干燥剂C．氧气用作助燃剂　　　D．氮气用作保护气2．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(　　)A．氮气、过氧化氢、氯酸钾B．汞、蒸馏水、石油C．稀有气体、石灰石、烧碱D．洁净空气、氧化镁、液态氧3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是(　　)4．健康的生活离不开化学。下列说法正确的是(　　)A．钙是人体中的微量元素B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂C．鸡蛋含有丰富的蛋白质D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量5．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是(　　)A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同11\nB．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似C．木炭和活性炭都具有吸附性D．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质6．正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是(　　)A．H2O、H2CO3中均含有氢分子B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同C．Na＋、Mg2＋、Al3＋原子核内质子数均为10D．表示的粒子都是阴离子7．下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是(　　)①CO2＋H2O===H2CO3②NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑③2H2S＋O22S＋2H2O④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaClA．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8．下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，可行的是(　　)A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(点燃)D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是(　　)A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－11\n10．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是(　　)A．硝酸银溶液B．紫色石蕊试液C．氯化铜溶液D．无色酚酞试液11．镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑、②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O、③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。Ni(OH)2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是(　　)A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C．反应②和③都是复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(　　)(第12题)A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中，不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a＝c　D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表所示。下列关于此反应的认识，正确的是(　　)11\n物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1∶414．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是(　　)(第14题)A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠15．下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是(　　)(第15题)A．图①：加热等质量的氯酸钾制取氧气B．图②：向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸11\nC．图③：实验室高温加热一定质量的石灰石D．图④：向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉二、填空题(本题包括5小题，共39分)16．(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。(1)最理想的高效清洁能源　　　　。　　　　　　(2)地壳中含量最多的金属元素的氧化物　　　　。(3)炉具清洁剂中含有的碱　　　　。　　　　　　(4)除铁锈的酸　　　　。(5)一种元素显示两种不同化合价的盐　　　　。17．(12分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的　　　　来止痒。(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理：_________________________________________________________________。(3)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_________________________________________________________________。(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　　　功能。(5)雾霾是一种灾害性天气现象。由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　　　　(填序号)。A．二氧化硫B．臭氧C．一氧化碳D．PM2.5(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　　　　。A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_________________________________________________________________。(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N211\nO和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。18．(10分)面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防，抗击病毒。(1)作为新时代的中学生，科学预防，从我做起。首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有糖类、　　　　、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是　　　　(填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”)；其次科学防疫，合理消毒。84消毒液[有效成分是次氯酸钠(NaClO)]和酒精(CH3CH2OH)溶液是常用的消毒剂。①次氯酸钠中氯元素显　　　　价；②酒精属于　　　　(填“无机物”或“有机物”)，其溶液的溶剂是　　　　(填化学式)；再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。(2)武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用了10天，被誉为中国速度。①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于　　　　(填字母序号)；A．金属材料B.复合材料C．有机合成材料D.无机非金属材料②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的___________污染。19．(5分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)生铁和钢中最主要的元素是　　　　；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的_________________________________________________________________。(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是　　　　(填字母序号)。A．Zn、Ag、CuCl2溶液　　B．Cu、Ag、ZnSO4溶液　　C．Zn、Cu(OH)2、Ag　　D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸11\n20．(7分)A～K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。(第20题)(1)D、F的化学式：D.　　　　，F.　　　　。(2)①的基本反应类型是　　　　　　　　。(3)反应②的化学方程式是_____________________________________。(4)气体E的用途是___________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)21．(9分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据图回答问题。(第21题)(1)用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是________________________________________________________________。(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先　　　　。(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片表面出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　。11\n(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的　　　　　　　　换成　　　　　　　　，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。22．(10分)有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　　　　　　　。【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分。实验操作实验现象结论取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有_____________　　　　　　　【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中是否含有　　　　，设计了如下实验。实验操作实验现象结论实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含　　　　　　实验Ⅱ步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的　　　　溶液，过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤②：取步骤①中的滤液，滴加___________溶液________________________________【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是______________________________________________________________。【结论】通过两个小组的共同探究，得出原白色固体样品含有的成分。四、计算题(本题包括1小题，共7分)11\n23．(7分)取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。(1)铝土矿的纯度为　　　　%。(2)求所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。11\n答案一、1.A　2.B　3.D　4.C　5.B　6.B　7.B　8.B　9.C10．B11．C　点拨：反应③不是复分解反应。12．D　点拨：将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，则a、b溶质质量分数不变，仍然等于t1℃时a、b饱和溶液中溶质质量分数，c则析出晶体，溶质质量分数减小，它们溶质质量分数大小关系为b>a>c；t2℃时a的溶解度为50g，因此将30ga加入到50g水中，形成的饱和溶液只有75g，还有5ga未溶解；t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液所含溶质的质量与溶液质量和溶解度有关，题中没有给出三种溶液的质量，故无法比较所含溶质质量大小关系。13．D　点拨：由表中数据分析可知，反应后，X的质量减少了10g－2g＝8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的质量为25g－7g＝18g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32＋3＝35。参加反应的X与Y的质量比为8g∶32g＝1∶4，故D说法正确。14．D　15.C二、16.(1)H2　(2)Al2O3　(3)NaOH(4)HCl(或H2SO4)　(5)NH4NO317．(1)食醋　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)隔离可燃物　(4)乳化　(5)D　(6)B(7)隔离空气(或氧气)和水(8)NH4NO3N2O↑＋2H2O18．(1)维生素；红烧牛肉　①＋1　②有机物；H2O(2)①C　②白色19．(1)铁；导热　(2)氧化物保护膜　(3)A20．(1)Cu(OH)2；CO2　(2)复分解反应(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag(4)冶炼金属(或作燃料)11\n点拨：H是一种建筑材料的主要成分，且H是不溶于水的白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银。A为黑色粉末，A和气体E加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是氯化铜或硫酸铜，C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜，经过验证，推导正确。三、21.(1)搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅(2)2H2＋O22H2O；验纯(3)铜生锈需要有氧气参与(4)二氧化碳能溶于水，使压强减小，塑料瓶也会变瘪；氢氧化钠溶液；等体积的水22．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；引流【探究活动一】BaCO3、BaSO4【探究活动二】NaOH实验Ⅰ：BaCl2实验Ⅱ：CaCl2(或BaCl2)；酚酞(或CuSO4等)；溶液变红(或产生蓝色沉淀等)【反思】除去Na2CO3四、23.解：(1)63.75(2)设生成的氯化铝的质量为x。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O1022678．0g－2.9gx＝　解得x＝13.35g所得溶液的溶质质量分数是×100%＝10%。答：所得溶液的溶质质量分数是10%。11