2022九年级化学期末达标检测卷（鲁教版五四制）

期末达标检测卷(100分，90分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．“减少污染，行动起来”。下列四种标志中不符合这一主题的是(　　)2．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是(　　)A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁B．碱：烧碱、纯碱、生石灰C．混合物：空气、石油、碳酸钙D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶3．化学与健康息息相关。下列说法正确的是(　　)A．摄入足量钙预防骨质疏松B．缺乏维生素A会引起坏血病C．工业用盐可代替食盐用于烹调D．必需微量元素只能用药物补充4．生活中一些物质的pH如表所示，其中能使无色酚酞试液变红的是(　　)物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂pH2～33～46～712～13A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂5．下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．均一、稳定的液体一定是溶液B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液12\nD．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、量取6．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是(　　)(第6题)A．小苏打属于碱类物质B．柠檬酸溶液的pH＜7C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．NH4＋、SO42－、NO3－B．H＋、Ba2＋、OH－C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ca2＋、Cl－、CO32－8．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：(第8题)下列有关说法错误的是(　　)A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3溶液C．Z为稀盐酸D．步骤②与④可交换9．下表中对化学知识的归纳完全正确的是(　　)选项类别归纳的知识A生活常识用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水12\nB安全常识点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和C环保常识为了提高粮食产量，化肥、农药施用多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”D健康常识青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉素的食物10．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)　(第10题)A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲11．下列说法正确的是(　　)A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高作物产量B．CO2排放是导致酸雨的主要原因C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径12.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是(　　)A．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液B．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应13．下列实验设计，不合理的是(　　)12\n选项实验内容实验过程A二氧化碳的溶解性在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生C鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生D硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成14．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量仍为mg。据此，下列说法不正确的是(　　)A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种15．下列图像与对应的叙述相符合的是(　　)(第15题)A．图①：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体　B．图②：高温灼烧一定质量的大理石C．图③：将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D．图④：向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液二、填空题(本题包括5小题，共38分)16．(4分)近日，袁隆平院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种(高盐碱地土壤浸出液pH超过8.5)。12\n(1)如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是　　　　。(2)由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的　　　　(填“常量”或“微量”)元素。(3)为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加　　　　(填“硫黄粉”或“熟石灰”)。(4)水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是　　(填字母)。A．KNO3　B．CO(NH2)2C．K2SO4D．Ca3(PO4)217．(8分)金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是　　　　。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_________________________________________________________。(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是　　　　(填序号)。①Zn、CuSO4溶液、Ag　　　②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液　　　③Zn、Cu、AgNO3溶液(4)由所学知识可知，活动性Fe＞Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。18．(8分)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：(第18题)12\n(1)上述六支试管中有气泡产生的是　　　　　　(填字母)，相关反应的化学方程式为__________________________________________________(只写出一个)。(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_______________________________________________________________________________________________。(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____________________________________________________________________________________________。19．(8分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(第19题)(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量　　　　(填离子符号)；②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为__________________________________________________________________；③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________________________________________________________，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有　　　　、　　　　(任举两例，填化学式，下同)。(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有　　　　(任举一例)。20．(10分)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻的气体单质。请回答下列问题：12\n　(第20题)(1)A的化学式为　　　　，A与B反应　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　(填基本反应类型)。(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有　　　　性。三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)21．(18分)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路Ⅰ：验证有　　　　　　　　　　　　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。【实验结论】(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　　　　反应的对比实验才能得出这一结论。12\n(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞试液后，观察到溶液颜色　　　　　　　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是　　　　　　(填“合理”或“不合理”)的。(3)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)7时，则能证明有NaCl生成。【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(只写一个)。四、计算题(本题包括1小题，共9分)22．(9分)某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(第22题)(1)该样品中钙元素的质量分数。(2)计算该样品中氢氧化钙的质量。12\n12\n参考答案期末达标检测卷一、1.B　2.A　3.A　4.D　5.B　6.A7.A　点拨：NH4＋、SO42－、NO3－在溶液中能大量共存，A正确；H＋、OH－结合生成水，不能在溶液中大量共存，B错误；Fe3＋、OH－结合生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，C错误；Ca2＋、CO32－结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，D错误。8.D　9.D10.D　点拨：没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，A错误；根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，t2℃时，50g水中最多溶解15g甲，B错误；根据溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系为乙>甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，C错误；将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，D正确。11.D　12.A13.C　点拨：向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，但与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，C设计不合理。14.B　点拨：由于银比铜的活动性更弱，故锌优先与AgNO3溶液反应，后与Cu(NO3)2反应，反应的化学方程式分别是Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。从第一个方程式可以看出：65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，如果只发生第一个反应，反应后滤渣的质量比加入锌的质量大；从第二个反应可以看出：65份质量的锌完全反应会生成64份质量的铜，会使反应后滤渣的质量比加入锌的质量少，由于反应前加入锌的质量与反应后的滤渣质量相等，故两个反应均发生，因此滤渣中至少含有银和铜两种金属，也可能含有没有反应完的锌，故C、D两个选项都是正确的；滤液中已经没有硝酸银存在，因此再向滤液中加入稀盐酸，不会产生白色沉淀，故B错误；滤液中可能有硝酸铜存在，故滤液可能显蓝色，A正确。15.D　点拨：接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，A错误；高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，B12\n错误；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，一开始消耗硫酸质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始时两直线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点更高，C错误；向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。二、16.(1)糖类　(2)常量　(3)硫黄粉　(4)A17.(1)铜(或Cu)　(2)致密的氧化铝保护膜(3)③　(4)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl18.(1)B、D；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O)(2)溶液由红色变为无色(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应19.(1)①Cu2＋②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3③锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；Cu2＋；SO42－；Zn2＋(2)Mg；Ba(OH)2　(3)BaCl2(合理即可)点拨：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，反应前后不变的离子是SO42－，反应中Cu2＋变成Cu，Zn变成Zn2＋。20.(1)CaO；放出　(2)2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑；置换反应　(3)还原点拨：(1)A～J是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，则B为H2O；D物质俗称苏打，所以D是碳酸钠，E是天然大理石的主要成分；所以E是碳酸钙；G为最轻的气体单质，所以G是氢气；C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以C是氢氧化钙；水和A反应生成氢氧化钙，所以A是氧化钙；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以F可以是盐酸；J可以是氯化钙；氢气和H反应生成I和水，若I为Cu，H可以是氧化铜，经过验证，推导正确。所以A的化学式为CaO，A与B反应放出热量。(2)反应①是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，该反应属于置换反应。(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有还原性。三、21.【分析讨论】新物质生成(或新物质出现)【实验结论】(1)水　(2)仍为无色(或不变);不合理(3)＝【拓展应用】CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl点拨：【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少或消失，生成了新的物质，因此可以根据反应物减少或消失，或者生成的新物质判断反应是否发生。【实验结论】12\n(1)二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排除水的影响。(2)若氢氧化钠被消耗完，溶液不显碱性，加入酚酞后，溶液为无色；盐酸本身也含有氯离子，也会反应产生氯化银沉淀，所以不能根据生成白色沉淀判断含有氯化钠。(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH＝7。【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。四、22.解：(1)设碳酸钙质量为x，消耗氯化氢质量为y，氢氧化钙质量为z。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007344xy4.4g＝＝解得x＝10g，y＝7.3g碳酸钙消耗盐酸质量：7.3g÷10%＝73g则氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146g－73g＝73g，其中含氯化氢质量：73g×10%＝7.3gCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O74　73z　7.3g＝解得z＝7.4g混合物中钙元素质量：10g××100%＋7.4g××100%＝8g该样品中钙元素的质量分数：×100%＝40%(2)由(1)中计算可知，该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。答：(1)该样品中钙元素的质量分数为40%；(2)该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。12