元素周期律课件--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布元素原子半径元素化合价元素的金属性和非金属性呈现周期性变化第二节元素周期律电子层KLMNOPQ1234567离核距离越来越远电子能量越来越高知识点一：核外电子排布规律（2）各电子层最多容纳2n2个电子；（3）最外层不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子；（1）核外电子总是先排能量低后排能量高。核外电子排布规律以上规律互相联系，不能孤立理解。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn知识点二：微粒半径的比较微粒半径比较第一步：比较核外电子层数一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。第二步：比较核电荷数当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数。核电荷数越大,半径越小。第三步：比较核外电子数目当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。核外电子数目越多,半径越大。r(Cl)r(Cl-)r(F)___r(Cl)<r(na)___r(mg)><知识点三：元素化合价的变化元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6(O除外)-2+7(F除外)-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7-4-3-2-1CH4NH3H2OHFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7+1+2+3+4+5+6+7元素的主要化合价的变化规律3、同周期元素化合价：+1→+7;-4→-11、元素的最高正价＝最外层电子数元素的最低负价=最外层电子数-8氧无最高正价，氟无正价2、最高正价+︱最低负价︳=84、金属元素无负价；1.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B最高正价数=(主族)最外层电子数=主族序数最低负价数=最外层电子数－8【知以致用】2.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、HCl、HI的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB3.下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Li、Na、KB.F、O、NC.Si、P、CD.C、Si、AlC4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D.单质的还原性：Al＞Mg＞NaA5.比较半径大小:Cl-Na+O2-Mg2+FeF-Al3+Fe>Cl->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+金属性(1)金属单质与水或酸反应置换出H2的难易(2)金属最高价氧化物对应的水化物（最高价氢氧化物）的碱性强弱判断元素金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法非金属性(1)非金属单质与H2化合的难易(2)气态氢化物的稳定性(3)最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？思考与交流元素性质NaMgAl单质和水(或酸)的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应Mg(OH)2中强碱跟水不反应;跟酸较为迅速反应;Al(OH)3两性氢氧化物金属性:Na>Mg>Al①Na-Mg-Al元素金属性的递变规律（2）第三周期元素金属性、非金属性的递变结论14Si15P16S17Cl最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质与H2反应条件氢化物稳定性SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强②Si、P、S、Cl元素非金属性的递变结论Si、P、S、Cl元素非金属性逐渐增强第三周期元素中:NaMgAlSiPSClAr稀有气体【结论】【规律】同周期元素，电子层数相同。从左至右，核电荷数逐渐，原子半径逐渐，失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。（稀有气体元素除外）增多减小减弱增强减弱增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高价氧化物对应的水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6(O除外)-2+7(F除外)-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7HRO4ROHR(OH)2R(OH)3H2RO4H3RO4或HRO3H4RO4或H2RO3（1）定义:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。（2）实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3、元素周期律同周期元素，电子层数相同。从左至右，核电荷数逐渐，原子半径逐渐，失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。（稀有气体元素除外）同主族元素，最外层电子数相同。从上到下，核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。增多减小减弱增强减弱增强增多增多增大增强减弱增强减弱项目同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱1、用元素符号（化学式）回答原子序数11~18的元素的有关问题：(1)、除稀有气体外，原子半径最大的是：(2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的是；最高价氧化物的水化物呈两性的是；最高价氧化物的水化物酸性最强的是；(3)、能形成气态氢化物且最稳定的是。NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl【知以致用】5.下列叙述中,错误的是()A.原子半径：Cl>S>OB.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBrD.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4A6、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性:NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来BC7、已知：a.硫酸比次氯酸稳定；b.高氯酸是比硫酸更强的酸；c.S2-比Cl-易被氧化；d.HCl比H2S稳定；e.铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）全部B.bcdC.abdD.除a以外B8、同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性：X>Y>ZD.单质的氧化性：X>Y>ZA原子序数=核电荷数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最高正价数=(主族)最外层电子数=主族序数最低负价数=最外层电子数－8原子结构表中位置元素性质1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。元素“位(位置)—构(结构)—性(性质)”之间的关系1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素最强最强1.学习和研究化学的规律和工具2.研究发现新物质3.论证了量变引起质变的规律性三.元素周期律和元素周期表的应用(3)寻找半导体材料.(1)预言新元素(2)研究新农药金属和非金属的交界处预测它们的结构与性质非金属右上方处过渡元素(4)寻找催化剂、耐高温耐腐蚀材料.1.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到()A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素C2.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A.同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值B5.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4B6、已知1—18号元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D.单质的还原性A＞B＞D＞CC【16年全国I卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W<x<yb.元素的非金属性z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸C1.【2016届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强考点：原子结构和元素周期律的关系BNaClO2.【2016届苏州一模】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜ZB.原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C.元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD.元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W考点：考查结构、性质、位置关系应用DCOMgSiＨ的位置：第IA族PK第VIIA族?有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，能支持这种观点的是下列物质中的___A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O2C质疑：现有元素周期表不完善的地方2、对角线规则：LiNaBeMgBAlCSi质疑：现有元素周期表不完善的地方（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；（2）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱；判断元素金属性强弱（即元素原子的失电子的难易）的方法：（3）金属单质间的置换反应；复习判断元素非金属性强弱（即元素原子的得电子的难易）的方法（2）最高价氧化物的水化物——含氧酸的酸性强弱（1）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性（3）非金属单质间的置换反应知识点四：周期表中金属性和非金属性递变规律原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BC1、（双选）下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来随堂练习2、下列事实能说明非金属性Cl＞S的是（双选）：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6AB3、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>bB．离子的还原性Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X</x<yb.元素的非金属性z></r(na)___r(mg)>