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专题9 第一单元 金属的冶炼方法 同步检测题--高一下学期化学苏教版(2020)必修第二册

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《金属的冶炼方法》同步学习检测题一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)1.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到:“金入于猛火,色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下()A.活泼B.稳定C.易氧化D.易还原2.下列关于金属元素的叙述中正确的是()A.除金、银外,其他金属元素在自然界中只能以化合态形式存在B.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性C.金属元素原子的价电子较少,在化合物中一定显正价D.金属单质在常温下均是固体,熔、沸点都比较高3.下列说法中正确的是()A.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B.金属冶炼过程中,被冶炼的金属一定被氧化C.金属冶炼过程中,被冶炼的金属可能被还原D.金属冶炼过程中,被冶炼的金属既可被氧化,也可被还原4.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸、碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产5.分别用氢气和金属作还原剂治炼金属,所得金属纯度的说法正确的是()A.用氢气的纯度高B.用金属的纯度高C.二者相同D.无法比较6.下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是()A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸C.氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂,它们分解时发生吸热反应D.铁易生锈,在潮湿的空气中铁主要发生化学腐蚀7.置换反应是金属冶炼的基本原理之一。下列是通过置换反应得到铁的有()①单质铜与FeCl3溶液混合②CO通过灼热的FeO③H2通过灼热的Fe3O4④单质铝与Fe2O3混合物加热引燃A.②③④B.③④C.②③D.①②③④8.在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃77488315001413根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为()A.770℃B.801℃C.850℃D.770~801℃9.下列关于钙、钾、铁的冶炼方法正确的是()A.电解法、热分解法、热还原法B.电解法、电解法、热还原法C.热还原法、热分解法、热还原法D.电解法、电解法、热分解法10.冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气、一氧化碳)法;③学科网(北京)股份有限公司\n活泼金属置换法;④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有:Ⅰ.火烧孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。现代有:Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类,不正确的是()A.Ⅰ,①B.Ⅱ,②C.Ⅲ,③D.Ⅳ,④11.下列有关金属的工业制法的说法中正确的是()A.钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C.钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.镁、铝:分别用电解熔融氧化镁、熔融氯化铝的方法制镁、铝12.铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属,耗铝量最少的是()A.Cr2O3B.MnO2C.V2O5D.WO313.下面是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法错误的是()A.不可用电解AlCl3的方法制备金属铝B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.由粗硅制取高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法14.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO315.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3二、非选择题(本题包括4小题)16.下图是一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置。请回答下列问题:学科网(北京)股份有限公司\n(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是;反应过程中产生的现象是。(2)在A处点燃可见淡蓝色火焰的原因是。(3)实验结束时正确的操作是。①先停止通入CO②先熄灭酒精灯,并继续通入CO③熄灭酒精灯,同时停止通入CO④先熄灭酒精灯,继续通入CO,并点燃排出的CO气体17.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空:(1)铝元素在周期表中的位置为,工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。(2)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。(3)镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式:。(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低18.以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)已知CuFeS2中Cu为+2价,则反应中每生成lmolCu需要转移   mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量SO2,下列方案合理的是   。a.用浓硫酸吸收b.用于制备硫酸c.高空排放d.用纯碱液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物,进行了以下实验;①取一定量矿渣粉末,加入适量浓硫酸后加热,固体全部溶解,得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有   ,一定没有  。②将溶液A稀释后分成两份,取其中一份,加入过量NaOH溶液,有沉淀产生,静置后取上层清液,通入过量的CO2溶液变浑浊。写出通入过量的CO2时产生沉淀反应的离子方程式。取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤,得到的固体中有红色物质,写出反应的离子方程式。19.某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧,火星四射等缺点,将实验改成以下装置,取磁性氧化铁(Fe3O4)在如图A装置中进行铝热反应,冷却后得到“铁块”混合物。(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,其原因是。(2)该铝热反应的化学方程式为。学科网(北京)股份有限公司\n(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量。已知铝能与NaOH溶液发生如下反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑试回答下列问题:①量气管在读数时必须进行的步骤是。②取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为。③装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会(填“偏大”或“偏小”)。参考答案及解析1.B【解析】金的性质稳定,在强热条件下也不反应。2.C【解析】铜等金属在在自然界中既能以化合态形式存在,也能以游离态形式存在,A错误;金属离子也可可能有还原性,如Fe2+,B错误;金属元素在化合物中一定显正价,C正确;汞在常温下为液体,D错误。3.C【解析】金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来,金属在化合物中只能显正价。冶炼时化合价只可能降低,被还原。4.C【解析】铝抗腐蚀性强是因为容易形成氧化膜,铝常温下容易与酸、碱反应。5.A【解析】过量的H2不会残留在被还原的金属中,所以用H2还原得到的金属纯度高。6.D【解析】铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀。7.B【解析】置换反应中有单质参加,还有单质生成,因此③④反应是置换反应。8.C【解析】要从可逆的置换反应中制取K,主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K汽化。其余三种物质均为液体,便于生成的K蒸气不断逸出,使反应向生成K的方向进行而制得K。在801~883℃合理。9.B【解析】钙、钾是活泼的金属,应该采用电解的方法冶炼;铁是中等活泼的金属,采用热还原方法来冶炼。10.B【解析】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是:Ⅰ.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑Ⅱ.Fe+CuSO4===FeSO4+CuⅢ.2Al+Cr2O3Al2O3+2CrⅣ.先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综上分析,B不正确。11.B【解析】钠是非常活泼的金属,能与水剧烈反应,用金属钠置换钛时,不能用TiCl4溶液,要用熔融态的TiCl4;电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2,只有电解熔融状态的NaCl才能得到钠;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,工业上分别用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3的方法制镁、铝。12.A【解析】根据电子得失守恒原理,可知当氧化物中金属元素的化合价最低时,耗铝量最少。13.B【解析】AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,故不可用电解AlCl3的方法制备金属铝,A正确;制备单质时涉及化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2学科网(北京)股份有限公司\n↑,化合价未发生变化,不属于氧化还原反应,B错误;SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe,C正确;制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,D正确。14.D【解析】试剂X只能是氢氧化钠溶液,不能是盐酸;反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3;电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。15.B【解析】CO和铁的氧化物反应时,氧化物中的1molO原子对应1molCO2分子,1molCO2分子对应1molCaCO3,所以有下列的关系式:O~CO2~CaCO3,假设0.4g该氧化物中含xgO原子,则x=16n(CaCO3=16×0.75g÷100g·mol-1=0.12g。n(Fe)∶n(O)=∶=2∶3,故此氧化物的化学式为Fe2O3。16.(1)B中澄清石灰水变浑浊 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑,B中澄清石灰水变浑浊 (2)从A导管逸出的尾气中有未反应的CO,CO燃烧时火焰呈淡蓝色 (3)④【解析】(1)硬质玻璃管中发生反应:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故硬质玻璃管中红棕色固体变黑。(2)通过硬质玻璃管时,CO不完全反应,在A处点燃,有未反应的CO燃烧,火焰呈淡蓝色。(3)实验过程中若先停止通CO,则生成的铁可能被氧化,而且可能发生倒吸现象,故应先熄灭酒精灯,继续通CO至玻璃管冷却。17.(1)第三周期第ⅢA族 CO2(2)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Ar(答案合理即可)(3)GaCl3+3NH3·H2O==Ga(OH)3↓+3NH4Cl (4)弱 d【解析】依据元素周期律可知Al的金属性弱于Mg,Mg的金属性弱于Ba;根据制取钡的化学方程式,可知Ba的沸点比Al的低。18.(1)12.5(2)bd(3)①FeOSiO2②AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】(1)反应中铜元素和氧气被还原,生成8molCu时转移100mol电子,则生成lmolCu需要转移12.5mol电子。(2)浓硫酸不能吸收SO2,高空排放SO2会导致环境污染,回收利用SO2最合理。(3)矿渣中只有FeO有还原性,能与浓硫酸反应生成SO2;矿渣全部溶于浓硫酸,说明其中不含SiO2。在A溶液中通入CO2有沉淀,说明其中含有AlO2-;在另一份溶液中加过量铁粉有红色物质生成,说明铁置换出了铜。19.(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(3)①冷却至常温和调节量气管使左右液面相平②3.6% ③偏大【解析】(1)将浓硫酸加入到蔗糖中,发生脱水并放出大量的热,可作引火剂。(2)Al还原Fe3O4生成Fe和Al2O3,配平可得化学方程式。(3)①因为气体的体积受温度和压强影响,所以量气管在读数时必须进行的步骤是:冷却至常温和调节量气管使左右液面相平。②根据Al与NaOH溶液反应的化学方程式可知,m(Al)=n(Al)×27g·mol-1=2/3n(H2)×27g·mol-1=2/3×0.0448L÷22.4L·mol-1×27g·mol-1=0.036g,则铝的百分含量为0.036g÷1g×100%=3.6%。③如果装置没有橡胶管,造成气体读数偏大,则铝的百分含量将会偏大。学科网(北京)股份有限公司

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-05-27 16:00:18 页数:5
价格:¥10 大小:174.71 KB
文章作者:134****3617

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