化学学业水平考试复习资料--高一下学期化学人教版（2019）

人教新课标高中化学学业水平考试复习第一部分基本概念及基本理论一、物质的量符号单位物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度Cmol/L1mol微粒约有6.02×1023个粒子摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量标况下，1mol气体约为22.4L公式：n====cB•V阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，物质的量也相同。用浓溶液配稀溶液时：C浓•V浓=C稀•V稀二、分散系1、常见的分散系及分散质粒子大小溶液胶体（云、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃）浊液小于1nm1nm～100nm大于100nm2、区别胶体的溶液的方法：丁达尔现象3、胶体本质特征：分散质粒子直径大小三、离子反应（1）基本概念电解质和非电解质都是化合物，电解质：酸、碱、盐、水（如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等）非电解质：酒精、蔗糖简记：电解质与单质、混合物无关；酸碱盐水是电解质。（2）离子方程式：书写时关键是“拆”，可拆的是强酸、强碱和可溶盐常见反应常见错误错误类型碳酸钙与盐酸CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CO32—+2H+==Ca2++H2O+CO2CaCO3不能拆钠和冷水反应2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑质量不守恒稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++3H2↑Fe+2H+=Fe3++3H2↑违反客观事实常见反应常见错误错误类型氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－==H2O硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－==BaSO4↓+Cu（OH）2↓SO42—+Ba2+==BaSO4↓漏写离子反应氯气与水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+H2O══Cl-+ClO-+2H＋HClO不能拆常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O氯化铁与铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋电荷不守恒FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3[来源:学|AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+[来源:学Al3++3NH3·H2O══A1O2-+3NH4+[来源:学违反客观事实电荷不守恒铝片投入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2A1O2-+3H2↑氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠A13++4OH—==A1O2-+2H2OAl3++3OH-＝Al(OH)3↓违反客观事实碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-+OH══CO32-+H2O用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋+OH-══NH3↑+H2OFeCl3溶液刻蚀电路板2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++Cu==Fe2++Cu2+电荷不守恒氯气通入FeCl2溶液中2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—电荷不守恒FeCl3溶液中加入铁粉2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe==2Fe2+电荷不守恒（3）能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应：强酸与强碱中和生产可溶盐的反应！（4）离子共存问题1、生成难溶解物不共存：Ag+与Cl—；Ca2+、Ba2+与CO32—、SO42—Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2＋与OH―2、生成挥发性物质不共存:H+与CO32—、HCO3—；NH4+与OH―3、生成难电离物质不共存:H+与OH-、ClO—、CH3COO—[来源:www.shuli;、huanetOH―与HCO3—无色溶液中：Fe2+、Fe3+、Cu2＋、MnO4-不能存在四、氧化还原反应1、化合价(常见元素的化合价)：常见元素的化合价口诀钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价钙钡镁锌正二价，通常氧是负二价一二铜要注意，二三铁，二、四碳，三铝四硅五价磷硫有负二正四六，最后来个锰四七莫忘单质为零价。2、氧化还原反应（化合价发生变化）口诀：降（化合价）——得（电子）——还原（反应）——氧化剂　　失（化合价）——失（电子）——氧化（反应）——还原剂　五、物质结构[来源:www.shulihua.net]质子Z个原子核1、原子ZAX中子N=A-Z个核外电子Z个质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)四数关系：原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数同位素：质子数相同而中子数不同原子的互称H：HH(D)H(T)；35Cl37Cl核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，用AZX符号表示。同素异形体：O2O3；红磷、白磷；金刚石、石墨和C60[来源:www.shulihua.net]纵行为族：主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族、0族横行为周期：共七个周期，前三周期为短周期，其余为长周期2、元素周期表：3、原子结构和元素在周期表中位置的关系：周期序数==电子层数主族序数==最外层电子数要求：能熟练画出短周期元素原子结构示意图并能指出在周期表中的位置！4、元素周期律：（1）同周期，从左到右原子半径减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl原子半径：大———————————————————————————————————→小金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S＞P＞Si，碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3稳定性：SiH4<ph3<h2s<hcl酸性：h3po4<h2so4<hclo4（2）同主族，从上到下原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。金属性：li＜na＜k＜rb＜cs（碱金属元素）原子半径：小—————→大与酸或水反应：从难→易碱性：lioh＜naoh＜koh＜rboh＜csoh非金属性：f＞cl＞br＞i（卤族元素）原子半径：小—————→大单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：hf＞hcl＞hbr＞hi简记：①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，naoh>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，H3PO4<h2so4<hclo4③元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，sih4<ph3<h2s<hcl<hf元素“位、构、性”规律中的特例:(1)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。(2)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。(3)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。(4)氟无正价，氧无最高正价离子键：如nacl（简记：含活泼金属的化合物含有离子键）共价键5、化学键：极性共价键:如hcl（不同种非金属原子化合形成）非极性共价键:如h2（同种非金属原子化合形成）离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物如nacl，一定含有离子键，可能还含有共价键。共价化合物：只含有共价键的化合物称为共价化合物如co2、hcl，一定不含离子键。naoh属于离子化合物，既含有共价键又含有离子键。6、电子式的书写：物质的电子式：n2 co2h2o="" naclmgcl2="" naohch4nh3nh4cl="">Br2>I2N2+O2放电2NON2+3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO+O2=2NO2NO在空气不能稳定存在，用排水法收集3NO2+H2O=2HNO3+NONO2用向上排空气法收集NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3+HCl=NH4Cl产生大量白烟NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑铵盐受热易分解NH4++OH－NH3↑+H2O利用该反应来检验NH4+或者实验室制NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2↑+O2↑+2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O浓、稀硝酸有强氧化性S+O2SO2SO2+H2OH2SO3SO2+O22SO3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，浓硫酸表现强氧化性和酸性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸只表现强氧化性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2属于酸性氧化物，SiO2不与水反应第三部分化学与可持续发展有机物种类繁多：由于形成有机物的主要元素碳原子能与其他原子开成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键。烃：分子中仅含碳、氢的有机物。1、甲烷、乙烯和苯的性质、用途归纳：甲烷乙烯苯甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分乙烯的工业制法：从石油中获取——分子式CH4C2H4C6H6电子式——结构式结构简式CH4CH2=CH2——结构特点正四面体所有原子处于同一平面上，含有碳碳双键，苯的6个碳原子和氢原子处于同一个平面球棍模型空间充填模型甲烷乙烯苯化学性质取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl加成反应：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br取代反应加成反应甲烷乙烯苯氧化反应（燃烧）：CH4+2O2→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）氧化反应（燃烧）：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）氧化反应（燃烧）：2C6H6＋15O2→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）溴水或溴的CCl4溶液不褪色褪色（加成反应）褪色（萃取褪色）KMnO4酸性溶液不褪色褪色（氧化反应）不褪色主要用途清洁燃料制聚乙烯塑料、果实催熟剂　　　　　　　　　苯是一种重要的化工原料2、同分异构：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象常考的同分异构体：正丁烷　　异丁烷；正戊烷　　异戊烷　　新戊烷 同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子同一种元素形成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物分子式相同、结构不同的化合物实例H、D、T，16O和18O金刚石与石墨，O2与O3甲烷与乙烷正丁烷与异丁烷葡萄糖和果糖蔗糖和麦芽糖3、乙醇和乙酸的性质乙醇乙酸分子式C2H6OC2H4O2俗名酒精醋酸结构简式CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH官能团羟基—OH羧基—COOH乙醇乙酸化学性质与金属钠反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑酸性：CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO↑CH3COOH+OH—→CH3COO—+H2O可燃性：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O催化氧化：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O酯化反应：用途白酒的主要成分食醋的主要成分酯化反应实验(1)实验装置反应方程式：（酸脱羟基，醇脱氢）(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是防止倒吸。(3)饱和Na2CO3溶液的作用①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。②溶解挥发出来的乙醇。③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。(4)酯化反应实验中的四个注意问题①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。4、基本营养物质（糖类、油脂、蛋白质）（1）、糖类、油脂、蛋白质的化学组成和代表物糖类和油脂都由C、H、O三种元素组成单糖如：葡萄糖和果糖C6H12O6二者互为同分异构体糖类：双糖如：蔗糖麦芽糖C12H22O11二者互为同分异构体多糖如：淀粉纤维素都是天然高分子化合物，二者不能互称同分异构体油脂：包括植物油和动物脂肪，都是混合物，不是高分子蛋白质：由C、H、O、N、P、S多种元素组成，是天然高分子化合物，基本结构是氨基酸。（2）糖类、油脂、蛋白质的特征反应葡萄糖：在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银；加热条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。可利用上述反应来检验葡萄糖。淀粉：遇碘变蓝蛋白质：遇硝酸变黄；灼烧时有烧焦羽毛的气味。（3）糖类、油脂、蛋白质的水解反应双糖：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖多糖：淀粉、纤维素水解生成葡萄糖油脂：酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油（皂化反应）蛋白质：水解生成氨基酸（4）糖类、油脂、蛋白质在生产生活中的作用5、金属矿物的开发利用金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法注意冶炼铝是电解Al2O3而不是电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电。6、海水资源的开发利用（1）海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。A蒸馏烧瓶；B冷凝管（2）海水化学资源的开发利用项目操作方法海水制盐①方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐；②原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶海带提碘①流程：海带灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→提纯→碘单质；②主要的化学原理：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O海水提溴①方法：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子使之成为溴单质；②主要的化学原理：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4海水提镁流程：海水(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2O无水MgCl2(熔融)Mg主要的化学原理：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑其他利用①提取核能开发中的重要原料铀和重水；②开发海洋药物；③潮汐能、波浪能等有待开发的新型能源7、煤和石油的综合利用三大合成材料：是指塑料、合成橡胶、合成纤维，其生产原料主要是煤、石油、天然气。（1）煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。（2）煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化（都是化学变化）。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。（3）石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃等组成的混合物，没有固定的沸点。（4）石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。误区❶煤的干馏、气化和液化属于化学变化。误区❷石油的分馏为物理变化，石油的裂化、裂解、催化重整均为化学变化。8、环境保护和绿色化学（1）环境污染的热点问题：环境问题主要因素主要危害温室效应CO2造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等酸雨（PH<5.6）SO2、NOx土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等臭氧层破坏氟氯代烷、NOx到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害光化学烟雾碳氢化合物、NOx刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡白色污染废弃塑料制品①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产。②混入生活垃圾中难处理、难回收。③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡赤潮和水华废水中含氮、磷元素的营养物质使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊、水质恶化PM2.5颗粒物污染空气，形成雾霾天气，增加交通事故，危害人体健康（2）绿色化学：没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％（加成反应、化合反应、加聚反应）。（3）食品添加剂类别功能品种着色剂改善食品色泽天然色素如红曲红、β胡萝卜素、焦糖色等；合成色素如柠檬黄等增味剂增加食品鲜味味精(谷氨酸钠)等膨松剂使食品松软或酥脆碳酸氢铵、碳酸氢钠凝固剂改善食品形态盐卤、MgCl2、CaSO4、葡萄糖酸δ内酯防腐剂防止食品腐败变质亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐抗氧化剂防止食品因氧化而变质抗坏血酸(维生素C)营养强化剂补充必要的营养成分碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌第四部分化学实验一.化学实验基本操作（一）、分离提纯方法①常用仪器：漏斗蒸发皿蒸馏烧瓶分液漏斗①常用方法：过滤蒸发蒸馏分液萃取适用对象除去或分离出溶液中的固体蒸干溶液使可溶固体结晶析出沸点不同的混合溶液互不相溶得液体混合物用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出的操作 实例食盐中的泥沙食盐水分离出食盐酒精和水食用油和水苯和水用苯、汽油或CCl4将碘或溴从碘水或溴水中分离出来图像（二）、常用化学仪器及使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。（分为50、100、250、500、1000ml）用于准确配制一定物质的量浓度的溶液不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体用作热源，火焰温度为500℃～600℃所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭二．化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（3）浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（6）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉三.离子检验Fe3+取待测物质加入KSCN溶液，溶液变红色；或滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+Fe2+取待测物质加入KSCN溶液，无现象，再滴入新制氯水时，溶液呈红色；或滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+CO32—、HCO3—待测物质中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则证明含有CO32—或HCO3—NH4+取待测物质加NaOH溶液，加热，如果有能使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明含有铵根离子SO42—取待测物质加入稀盐酸无现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含有SO42—-Cl—取待测物质加入稀硝酸无现象，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，则证明含有Cl—焰色反应（物理变化）钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。四.一定物质的量浓度的配制（1）1计算.2称量.（左物右码，NaOH放烧杯称量）3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.（2）主要仪器：容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管（3）注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.五.氨气制备原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)</h2so4<hclo4③元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，sih4<ph3<h2s<hcl<hf元素“位、构、性”规律中的特例:(1)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。(2)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。(3)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。(4)氟无正价，氧无最高正价离子键：如nacl（简记：含活泼金属的化合物含有离子键）共价键5、化学键：极性共价键:如hcl（不同种非金属原子化合形成）非极性共价键:如h2（同种非金属原子化合形成）离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物如nacl，一定含有离子键，可能还含有共价键。共价化合物：只含有共价键的化合物称为共价化合物如co2、hcl，一定不含离子键。naoh属于离子化合物，既含有共价键又含有离子键。6、电子式的书写：物质的电子式：n2></ph3<h2s<hcl酸性：h3po4<h2so4<hclo4（2）同主族，从上到下原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。金属性：li＜na＜k＜rb＜cs（碱金属元素）原子半径：小—————→大与酸或水反应：从难→易碱性：lioh＜naoh＜koh＜rboh＜csoh非金属性：f＞cl＞br＞i（卤族元素）原子半径：小—————→大单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：hf＞hcl＞hbr＞hi简记：①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，naoh>