人教版化学初三下册学案：第十单元：课题1常见的酸和碱（第1课时）

课题1常见的酸和碱（第1课时）一、学习目标1．能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2．能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3．初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。二、学习重难点重点：盐酸和硫酸的化学性质。难点：如何探究盐酸和硫酸的化学性质。三、学习过程知识点1．酸碱指示剂阅读课本“酸、碱与指示剂作用”的内容，填写下列空白：1．能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。2．石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。【思考与交流】3．能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（　　）A．变成红色B．变成无色C．变成蓝色D．不变色4．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花的种类花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色知识点2．几种常见的酸阅读课本“几种常见的酸”“硫酸的腐蚀性”内容，填写下列空白。1．盐酸是颜色的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。2．浓硫酸是色味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%～5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。【思考与交流】3．浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是；2 浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是。知识点3．酸的化学性质阅读课本“酸的化学性质”活动与探究。1．根据实验探究过程，填写下列表格中的现象与化学方程式。表一滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸表二与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁表三现象化学方程式铁锈＋稀盐酸Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4=2Fe2(SO4)3＋3H2O【思考与交流】2．由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：（1）酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。（2）酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在的金属）发生反应，通常有气生成。（3）酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。四、反馈测评1．硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（）A．把水倒入浓硫酸中B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．制氢气B．除铁锈C．制取二氧化碳D．溶解氧化铜3．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到，反应的化学方程式为；反应一段时间以后，又能观察到的现象是，反应的化学方程式为。4．阅读下列材料并回答问题：材料一：通常食醋中约含有3%～5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。（1）在10℃时，醋酸的状态是；（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？2