人教版化学初三下册教案：第9单元 课题3第1课时　溶质的质量分数

第1课时　溶质的质量分数三维目标要求1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。1．掌握分析问题、解决问题的方法。2．能找准各量的关系。情感、态度与价值观通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。教学重点和难点1．溶质的质量分数的有关计算。2．溶液稀释、混合的计算。3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。1．溶质的质量分数的有关计算。2．溶质的质量分数与溶解度的关系。3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。　　　　　　　　　　　　　　　情境导入4 在生产和生活实际中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如：在喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。合作探究探究点一　溶液的浓度怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？阅读教材结合生产、生活实际讨论。【实验步骤】在室温下，向三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。【实验记录】试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅200.120.12较深200.520.53最深20222【实验结论】三支试管中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．溶质的质量分数。(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。4 2．溶液中溶质的质量分数的理解。(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。(2)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。(3)溶质的质量分数是比值，单位为1。已知20℃时，NaCl的溶解度是36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗？为什么？(不正确，溶质质量分数小于36%。)3．溶解度和溶质的质量分数的关系。溶解度(固体溶质)S溶质的质量分数w含义一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的溶质质量溶质质量与溶液质量之比单位克单位为1，常用百分数表示溶液是否饱和一定饱和不一定饱和温度要求与温度有关与温度无关计算式S＝×100gw＝×100%联系一定温度下，在饱和溶液中，w＝×100%探究点二　溶质的质量分数的简单计算如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢？结合简单计算归纳相关的知识。(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．溶质的质量分数的直接计算。4 (1)溶质的质量分数＝×100%；(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。2．关于溶液稀释的计算。(1)原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。(2)方法：稀溶液的质量×稀溶液的质量分数＝浓溶液的质量×浓溶液的质量分数。板书设计课题3　溶液的浓度第1课时　溶质的质量分数一、溶液的浓度1．溶质的质量分数。(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝×100%。2．溶液中溶质的质量分数的理解。3．溶解度和溶质的质量分数的关系。二、溶质的质量分数的计算1．溶质的质量分数的直接计算。2．关于溶液稀释的计算。成功之处本节课的重点和难点是溶质质量分数的计算，此类试题题型较多，在课堂教学中要突出培养学生的解题能力，让学生将所学知识能够运用到生产、生活实际中去，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念不足之处课堂上留给学生解题的时间较少，应以学生为主体，教师多引导4