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人教版初三化学下册教案:10.2 酸和碱的中和反应 1

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课题2酸和碱的中和反应第一课时教学目标【知识与能力】1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【过程与方法】1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。2.会用观察的方法来分析事物。3.通过对溶液酸碱度的测定,进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。4.通过实验探究,提高设计实验能力和实验分析能力。【情感态度价值观】1.培养理论联系实际,关注社会实际问题的意识。2.通过相互交流、探究式的学习方式,培养学生学习化学的兴趣。3.通过对酸碱度的测定,加强学生对定量实验的认识,有助于培养学生严谨的科学态度。教学重难点【教学重点】1.酸碱之间的中和反应。【教学难点】中和反应的探究过程。教学过程[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1.能2.不能[教师]能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?-3- [学生总结]氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中,发生了这样的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。[讨论][学生发言][教师总结]三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。[板书]1.中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。2.盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。[过渡]理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。[投影]1.改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。2.处理工厂的废水工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。3.用于医药人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,就可减轻痛痒。[提问]这些资料说明了什么?[学生讨论回答]中和反应用途很广。[板书]3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3,试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?[学生发言][小结]本节课我们学习了中和反应,简单了解了中和反应的原理,会写一些中和反应的化学方程式,并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。板书设计课题2酸和碱的中和反应-3- 1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。2.盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离于的化合物。3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。-3-

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-03-12 16:00:02 页数:3
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文章作者:yuanfeng

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