2022学年度江苏省徐州市六县一区高二化学下学期期中考试试题

徐州市六县一区08-22学年高二下学期期中考试化学试题考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题(第1题一第14题，共14题)、非选择题(第15题一第2l题，共7题)共两部分。本卷满分120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Cu：64Zn：65选择题(48分)单项选择题：本题包括8小题。每小题3分。共24分。每小题只有一个选项符合题意。1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺2．下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应3．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4．下列反应类型中可能是吸热反应的是①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应；⑤氧化还原反应。A．①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②11/11\n5．设的反应速率为，的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大6．某温度下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：。下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高体系的温度，平衡逆向移动D．勒夏特列原理对该反应不适应7．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度8．合成氮反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动不定项选择题：本题包括6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极10．右图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H>O11．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A．Z生成的速率与Z分解的速率相等B．单位时间生成nmolX，同时生成2nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数之比为l：2：211/11\n12．在的醋酸溶液中，存在平衡：下列说法正确的是A．加水稀释，中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，减小C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，均减小D．加水稀释，电离程度增大，由电离出来的增大13．下列离子反应方程式正确的是A．用澄清石灰水吸收氯气：B．将金属钠加入冷水中：C．向稀硝酸中加入少量铁粉：D．用铜做阳极电解氯化铜溶液：14．已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气气体，反应的非选择题(72分)15．(12分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。据此请回答下列问题：11/11\n第15题图(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出2点即可)____________________________、____________________________？16．(12分)(1)(4分)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：①白磷②红磷写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_____________。11/11\n(2)(8分)有右图装置：回答下列问题：①装置A是_______池，B是_______池。②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：__________________。③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做_______，正极反应式为__________________。④装置B中是浓度均为的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C上质量增加____________g；17．(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：，其平衡常数可表示为K：，已知1100℃时，K=0.263。①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K值____________________；②1100℃时测得高炉中c(CO)=0.025，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________(选填“是”或“否”)，化学反应速度正__________)逆(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是③______________________________11/11\n18．(10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O的反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应，为______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入与，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=__________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入Nz与Oz均为1m01，则达到平衡后N2的转化率为______________________________。(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：____________________________________。19．(6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示，K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数K11/11\n回答下列各题：(1)温度升高时，______________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：________________________________________________________。(3)若把、、、、、都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。20．（12分）设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：温度1.472.3811732.151.67(1)从上表可以推断：反应①是_______________(填“吸”、“放”)热反应。(2)现有反应③写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________(填写序号)。A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：11/11\n①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________21．(8分)曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量的TiO)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH。进一步研究NH生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压力1．0×10Pa、反应时间3h)：303313323353生成量4.85.96.08.0热化学方程式为：回答下列问题：(1)画出上述反应在达到某一平衡状态时减小N的浓度，平衡发生移动的速率一时间图像。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中同氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH生成量的2点建议：___________、___________。(3)工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。计算：①该条件下N的平衡转化率；(保留一位小数)11/11\n②该条件下反应的平衡常数。高二化学参考答案与评分标准一、二选择题：题号12345678答案ADBAABCB11/11\n题号91011121314▲▲答案ACACBDBC▲▲15．（每空2分，共计12分）（1）环形玻璃搅拌器（2）防止热量散失（3）B（4）1.5（5）使用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要小不要大；温度计的水银球部分要完全浸在溶液中（合理给分）。16．（共计12分）（1）每空2分，共4分。，白磷）===4P（s，红磷）（2）（最后一空2分，其于每空1分，共计8分）①原电池；电解池②负极；③牺牲阳极的阴极保护法④12.817．（前2空每空1分，其余每空2分，共计12分）（1）可逆反应正向进行的程度夜大；可能增大也可能减小（2）①增大；增大②否；>③此时，因温度不变，K值不变。为增大值，需使平衡正向移动，即正逆。18．（前2空每空2分，后2空每空3分，共计10分）（1）吸热（2）（或0.11）；14.3%（3）19．（前2空，每空1分，其余每空2分，共计6分（1）促进、增大（2）K值越大，酸性越强（3）20．（每空2分，共计12分）（1）吸（2）（3）（4）①吸入催化剂或增大体系的压强②降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量21．（共计8分）（1）（2分）11/11\n（2）（2分）升高温度，增大反应物的浓度（合理给分）。（3）（2分）①66.7%②（2分）0.005www.ks5u.com11/11