2022届湖南省常德市一中高二下学期化学第1次月考试题

2022届湖南省常德市一中高二下学期化学第1次月考试题考生注意：1．本试卷分为试卷和答卷两部分。试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。2．答案全部填写在答卷上，只交答卷，写在试卷上的答案无效。3．可能用到的元素的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Ag－108Cu－64第I卷一、选择题(每小题仅有一个选项正确，每小题3分，共54分)1．用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1mL，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是()A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可2．下列实验基本操作正确的是()A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡胶管中插入C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，用待测液润洗2～3次D．用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH3．室温下，有两种溶液：①0.01mol/LNH3·H2O溶液、②0.01mol/LNH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．适当升高温度4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ/molB．－45.2kJ/molC．＋45.2kJ/molD．＋69.4kJ/mol5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是()A．亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性B．0.1mol/LHNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol/LC．0.1mol/LNaNO2溶液的pH为9.5D．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗6．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③5/5\nD．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V27．常温下，向浓度为0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列数值变大的有()A．B．C．D．8．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A．向0.1mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－＝A2－＋H2OB．AlCl3溶液加入NaAlO2溶液中：Al3+＋3AlO＝4Al(OH)3↓C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K＋、Mg2+、Fe2+、NOD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3+＋2SO+2Ba2+＋4OH－＝NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓9．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断中不正确的是()A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－C．充电时，Ni(OH)2为阳极D．该蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中10．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A．该原电池的正极反应是Zn－2e－＝Zn2+B．该电池铂电极上立即有气泡出现C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3+＝2Fe＋3Zn2+11．已知HA为一元弱酸，则在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)12．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3，可得到相应盐的晶体（可含结晶水）的是()A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤13．将10mL0.21mol/L的盐酸和10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色5/5\n14．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH＝－241.8kJ/molB．图Ⅱ表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH15．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是()A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数16．常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是()A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)不变D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL水（忽略体积变化），c(Cl－)约为1.3×10－5mol/L17．已知25℃时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2×10－102×10－125.4×10－138.3×10－176.3×10－50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl－)，适宜做该滴定指示剂的物质是()A．K2CrO4B．KBrC．KID．K2S18．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是()5/5\nA．HA的电离方程式为：HA＝H＋＋A－B．pH＝7时，三种溶液中：c(D－)＞c(B－)＞c(A－)C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)＞c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)第II卷二、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共50分)19．(6分)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是________溶液；D是_________溶液；A、C两溶液中水电离产生的H＋浓度的比值为________。20．(8分)(1)常温下，pH＝12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)＝______mol/L。(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度______0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)＝_______。(此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）21．(10分)常温下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH______（填“＞”、“＜”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因　　。(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________________________。(3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)　　（填“＞”“＜”或“＝”）2c(Cl－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝　　mol/L。22．(10分)常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：5/5\n①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液已知：HCNH2CO3CH3COOHKa＝4.9×10－10Ka1＝4×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝1.7×10－5(1)④的水溶液显_______（填“酸”或“碱”或“中”）性，原因是____________________________。(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是_____________（填序号）。(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为_________________________________。(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH＝11，则c(HCN)∶c(CN－)为__________。23．(12分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______，将溶液调至pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝　　mol/L。(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。（已知：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2；I2＋2S2O＝S4O＋2I－）。试回答：①可选用　　作滴定指示剂，滴定终点的现象是　　。②含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是　　。③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___________。5/5