2022年第一学期期末考试高一化学试卷

贵州省普通高中2022—2022年第一学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：C.12H.1N.14O.16Na.23Mg.24Al.27S.32Cl.35.5Ca.40Mn.55Ba.137一、单项选择题（20小题，40分）1、下列为强电解质的是()A，H2SO4B，FeC，CH3COOHD，酒精2、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为()A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小C，是一种较硬的金属，导热性好D，熔沸点较高3、下列说法中正确的是（）A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2B，Na在空气中燃烧生成Na2O2C，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OD，Na在空气中燃烧生成白色的Na2O24、关于摩尔的说法中正确的为()A，摩尔是表示物质数量的单位B，摩尔是表示物质多少的单位C，摩尔是表示物质的量的单位D，摩尔是表示物质的质量的单位5、Cl2的摩尔质量是()A，71molB，71gC，71g·molD，71mol·L－16、下列说法正确的是()A，液氯和氯水是同一物质B，HCl是一种无色无味,极易溶于水的气体C，区别Na2SO4.AgNO3两溶液客人用BaCl2溶液D，区别NaCl.NaBr.NaI三种溶液可用AgNO3溶液7、下列变化需要加入还原剂的为()A，MnO4－→Mn2＋B，CO32－→CO2C，I－→I2D，H2S→SO28、下列各组离子在溶液中能大量共存的为()A，H＋.Ag＋.Br－.K＋B，Ba2＋.Cl－.OH－.Na＋C，Cl－.H＋.Na＋.ClO－D，NO3－.Na＋.HCO3－.H＋9、下列物质中，不能使有色布条褪色的为（）A，HClO溶液B，Ca(ClO)2溶液C，氯水D，CaCl2溶液10、下列物质中，不能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的是()A，HCl气体B，碘水C，氯水D，溴水11、下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A，加热时有气体放出B，滴加盐酸时有气体放出C，溶于水后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生12、随着卤素核电荷数的递增，下列叙述正确的为()7/7\nA，化合价逐渐升高B，单质的氧化性逐渐增强C，卤化氢的稳定性逐渐增强D，单质的熔沸点逐渐升高13、下列物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是()A，CuCl2B，MgCl2C，FeCl3D,FeCl214、同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，则这两种容器的体积比为()A，1：2B，2：3C，1：1D，3：115、下列溶液中Cl－浓度最大的是()A，1L0.1mol·L－1的NaCl溶液B，0.5L0.1mol·L－1的HCl溶液C，0.2L0.1mol·L－1的MgCl2溶液D，0.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液16、下列说法正确的为()A，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B，放热的反应在常温下不一定能发生C，吸热反应在一定条件下也能发生D，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应17、1gN2含有M个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A，M/28B，M/14mol－1C，28MD，28mol－118、下列实验中有沉淀生成的是()A，将少量的金属钠放到水中B，将少量的金属钠放到CuSO4溶液中C，将少量的Na2O2放到水中D，将少量的烧碱放到水中19、某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生变化的是（）A，AgNO3B，KIC，NaOHD，KCl20、下列叙述中正确的为()A，标准状况下任何气体的体积都是22.4LB，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比C，1mol任何气体体积若是22.4L，它必定处于标准状况D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）21、下列物质暴露在空气中，不是由于发生氧化还原反应而使质量增加的为（）A，AgBrB,浓硫酸C，Na2O2D，NaOH22、VLAl2(SO4)2溶液中含有mgAl3＋，则该溶液中SO42—的物质的量浓度是（）mol·L-1A,m/3VB,m/9VC,m/18VD,m/27V23、下列离子方程式错误的为（）A，大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2＋＋CO2＋H2OB，氢氧化钠与硝酸反应：OH－＋H＋===H2OC,小苏打溶液与石灰水反应：CO32－＋Ca2＋===CaCO3D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag24、能用离子方程H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是()A,氢氧化钠与盐酸反应B，氢氧化钾与醋酸反应C，氢氧化钡与硫酸反应D，氢氧化铜与硫酸反应25、25、将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为（）7/7\nA，可制得14.2g氯气B，被氧化的HCl的质量为14.6gC，被氧化的HCl的质量为7.3gD，转移的电子的物质的量为0.1mol三、填空题（有5小题，共25分）26、（6分）根据卤素单质或化合物、碱金属元素单质或化合物的性质回答；（1）可用在呼吸面具中用来作为氧气来源的物质是。（2）作过碘升华实验的烧杯内壁上的碘可用洗涤。（3）卤化物中可用做人工降雨的是。（4）用于消毒、制造漂白粉的是。（5）涂在照相感光相片上的是。（6）用作原子反应堆的导热剂的是。27、（4分）解释钠投入水中反应产生现象的原因：（1）钠浮在水面上。（2）钠熔化成小球。（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的声音。（4）滴有酚酞的溶液变红。28、（5分）按照要求各写出一个化学方程式；（1）氯元素在反应被氧化未被还原的是（2）氯元素在反应被还原未被氧化的是（3）氯元素在反应既被氧化又被还原的是（4）氯元素在反应既未被氧化又未被还原的是（5）氯元素在反应前后化合价改变了6价29、（4分）分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（1）NaCl溶液（Na2CO3）（2）Na2CO3固体（NaHCO3）（3）炭粉（MnO2）（4）盐酸（HClO）30、（6分）ABCD四种化合物，其焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色。ABC和盐酸反应均生成D，B和C等物质的量可反应生成A，在B的溶液中通入一种无色无味的气体，适量时得A，气体过量得C，回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式；ABCD（2）写出下列变化的离子方程式：四、实验题（有2小题，共15分）31、（5分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，根据如下实验装置，回答下列问题7/7\n（1）写出反应的化学方程式：（2）制取氯气时应选用的发生装置是（填装置序号）（3）要得到纯净的氯气，应先后使用的气体净化装置是（填装置序号）32、（10分）把98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸ml。（2）配制操作可分解成以下几步；（A）往ml容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。（B）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。（C）将已的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。（D）根据计算，用ml的量筒量取一定体积的浓硫酸（从规格为20ml50ml100ml的量筒中选取）（E）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用搅拌。（F）盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。（G）用加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切（H）继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。（3）以上正确的操作顺序为（填操作序号）（4）若使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓度影响（填“有”或“无”）五、计算题（2小题，共10分）33、（4分）将标准状况下500L氯化氢气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.19g/cm3。求该盐酸的物质的量浓度。7/7\n34、（6分）取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g，并有气体放出。试计算。（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生气体在标准状况下的体积。参考答案；7/7\n一、选择题（40分）12345678910AABCCDABDA11121314151617181920CDDCDCDBDB二、选择题（10分）2122232425BDCCDAC三、填空题（有5小题，共25分）26（1）Na2O2（2）酒精（3）AgI（4）Cl2（5）AgBr（6）钠.钾合金27、（1）密度比水小（2）钠的熔点较低且反应为放热（3）有气体产生（4）生成碱性物质28、略（答案合理均得分）29、（1）滴加盐酸不再有气泡（2）加热到不再产生气体（3）与浓盐酸共热，过滤（4）充分光照30、（1）K2CO3KOHKHCO3KCl（2）2OH—+CO2===CO32—+H2OCO32—+CO2+H2O==2HCO3—四、实验题（有2小题，共15分）31、（1）MnO2+4HClMnCl2+2Cl2↑+2H2O7/7\n（2）B（3）GE32、（1）16.3（2）100冷却到室温20玻璃棒胶头滴管（3）ADECBHGF（4）无五、计算题（2小题，共10分）33、C（HCl）===14.68mol/L34、（1）C（Na2SO4）==0.4mol/LC（Na2CO3）==1mol/L（2）V（CO2）===1.12L7/7