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云南省姚安县2022学年高二化学上学期10月月考试题

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2022—2022学年上学期高二年级10月月考试卷化学总分:100分考试时间:100分钟一、选择题(本题包括有30小题,每题2分,共60分;每题只有一个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是()A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C.热化学方程式的化学计量系数只能为整数D.所有的化学反应均伴随能量变化3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏4.已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是(  )A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(  )A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ9\n6.已知298K时合成氨反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(  )A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定7.25℃、101kPa时,中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-==BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.C8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1[.8.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=akJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是()A.2b=cB.a、b和c均为正值C.a=bD.它们都是吸热反应9.化工生产中常用的CO和H2,可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应:①CH4(g)+1/2O2(g)2H2(g)+CO(g)ΔH=-36kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ·mol-1下列热化学方程式中,反应热为零的是()A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)10.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)11.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)9\n。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol12.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d13.在恒温、恒容的容器中进行反应:2X(g)2Y(g)+Z(g)中,X的浓度由0.3mol/L降到0.14mol/L需要20s,那么由0.14mol/L降到0.06mol/L需要的时间为()A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.等于8s14.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的()A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2△H>0)(a)将两容器置于沸水中加热[](b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是()A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙16.下列能用勒沙特列原理解释的是()A.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,升高温度有利于提高产率17.反应:L(s)+aG(g)bR(g)9\n达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.无法确定a、b的大小18.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m19.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.同等程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率,减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成20.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂21.在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol•L-1,O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-122.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于(  )A.33%B.40%C.50%D.66%[]23.某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-29\n24.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()25.298K下,将1molNaCl溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G=∆H-T∆S和∆S的变化情况是()A.∆G>0,∆S<0B.∆G<0,∆S>0C.∆G>0,∆S>0D.∆G<0,∆S<026.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质,铜是强电解质C.硫酸钡是强电解质,醋酸是弱电解质D.相同温度下,浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液和氨水,NH4+的浓度一样大27.有等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,下列说法正确的是()A.三种酸溶液中c(H+)相同B.与NaOH溶液生成正盐时,消耗NaOH溶液的体积相同C.与大小和质量相同的锌反应时产生氢气的速率相同D.与足量的锌反应时,盐酸与醋酸产生氢气的体积相同28.下列离子方程式正确的是()A.NaHS溶于水:NaHS=Na++H++S2-B.Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3++3OH-C.NaHSO4溶于水:NaHSO4=Na++HSO4-D.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-29.要使电离平衡HAH++A-中的c(A-)/c(HA)增大,下列叙述不正确的是( )  A.升高溶液温度B.加入少量NaOH固体C.加水稀释D.加入HA浓溶液30.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(  )A.9\n将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照二、非选择题(共40分)31.(10分)(1)已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1实验测得H2和C2H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。(2)已知下列热化学方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3kJ·mol-1;②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=―393.5kJ·mol-1;③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=―285.8kJ·mol-1。则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为kJ·mol-1。(3)已知下列反应:①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)  ΔH1②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2③CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH= 。 (4)已知:①碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1②S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1黑火药爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=kJ·mol-1(5)①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)   ΔH1=a②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)ΔH2=b③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)ΔH3=c则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=    。9\n32.(6分)配平下列反应方程式:(1)酸性KMnO4溶液能合H2C2O4(草酸)溶液褪色,反应离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O(2)淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色,反应离子方程式为:I-+O2+H+=I2+H2O33.(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为K。34.(8分)在100℃时,体积不变的密闭容器中发生如下反应:A(g)2B(g)ΔH>0,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格,试填空:时间020406080100c(A)(mol/L)0.100c10.050c3c4c5c(B)(mol/L)0.0000.060c20.1200.1200.120(1)达到平衡时A的转化率为_______。在此条件下,平衡常数K为    。(2)在0~60s时间段内,A的平均反应速率为________。(3)要使平衡向正反应方向移动,可采取的措施      (填序号)。A、体积不变是增大的A起始浓度B、升高温度C、使用催化剂D、缩小容器体积35.(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:9\n2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0(1)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(2)(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是________。(3)据上图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________________________________________(用文字表达)。(4)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是      。 A.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等B.消耗amolSO2的同时生成amolSO3C.各组分浓度不在发生变化D.恒容体系中压强不再发生变化E.恒容体系中气体密度不再变化F.ΔH不再发生变化G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:29\n化学(选修41.1-3.2)[]一、选择题(本题包括有30小题,每题2分,共60分;每题只有一个选项符合题意)1.C2.D3.D4.A5.C6.A7.B8.A9.B10.B11.B12.D13.B14.A15.D16.B17.B18.A19.B20.C21.B22.D23.C24.C25.B26.C27.D28.D29.D30.A 二、非选择题(共40分)31.(10分)(1)1∶1(2)―488.3(3) ΔH1+ΔH2―ΔH3。 (4)3a+b―c(5)2c-2b-a32.(6分)(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)4I-+1O2+4H+=2I2+2H2O33.(6分)(1);(2分)(2)吸热;(2分)(3)830(2分)[]34.(8分)(1)60%0.36(2)0.001mol•L-1•s-1(3)B35.(10分)(1) 增大 增大(2)15~20min和25~30min(3)增加了O2的量 (4)A、C、D9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:56 页数:9
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文章作者:U-336598

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