云南省姚安县2022学年高二化学上学期10月月考试题

2022—2022学年上学期高二年级10月月考试卷化学总分：100分考试时间：100分钟一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列说法正确的是()A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C.热化学方程式的化学计量系数只能为整数D.所有的化学反应均伴随能量变化3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ9\n6．已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定7．25℃、101kPa时,中和热为ΔH=－57.3kJ·mol－1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1C.C8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5518kJ·mol－1D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol－1[.8.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=akJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=bkJ·mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是()A．2b=cB.a、b和c均为正值C.a=bD.它们都是吸热反应9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：①CH4(g)+1/2O2(g)2H2(g)+CO(g)ΔH=－36kJ·mol－1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ·mol－1下列热化学方程式中，反应热为零的是()A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)10.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol/(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)11.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)9\n。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol12．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d13．在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g)2Y(g)+Z(g)中，X的浓度由0.3mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14mol/L降到0.06mol/L需要的时间为（）A．等于10sB．大于10sC．小于10sD．等于8s14．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)(a)将两容器置于沸水中加热[](b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙16．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，升高温度有利于提高产率17．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)9\n达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．无法确定a、b的大小18．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m19.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成20.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂21.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L－1、0.1mol•L－1、0.2mol•L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol•L－1，O2为0.2mol•L－1B.SO2为0.25mol•L－1C.SO2、SO3均为0.15mol•L－1D.SO3为0.4mol•L－122.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(　　)A.33%B.40%C.50%D.66%[]23.某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()A.2500B.100C.4×10－4D.2×10－29\n24.已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()25.298K下，将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的变化情况是()A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<026.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质D.相同温度下，浓度均为0.1mol•L－1的NH4Cl溶液和氨水，NH4+的浓度一样大27.有等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，下列说法正确的是（）A.三种酸溶液中c(H+)相同B.与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同C.与大小和质量相同的锌反应时产生氢气的速率相同D.与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同28.下列离子方程式正确的是()A.NaHS溶于水:NaHS＝Na++H++S2－B.Al(OH)3电离:H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－C.NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++HSO4－D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F－29.要使电离平衡HAH++A－中的c(A－)/c(HA)增大，下列叙述不正确的是(　)　　A.升高溶液温度B.加入少量NaOH固体C.加水稀释D.加入HA浓溶液30.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)A.9\n将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照二、非选择题(共40分)31．(10分)（1）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－1411.0kJ·mol－1实验测得H2和C2H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知下列热化学方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=―870.3kJ·mol－1;②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=―393.5kJ·mol－1;③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH3=―285.8kJ·mol－1。则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为kJ·mol－1。（3）已知下列反应:①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1②ClO－(aq)+SO32－(aq)SO42－(aq)+Cl－(aq)ΔH2③CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42－(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=　。 （4）已知:①碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=bkJ·mol－1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=ckJ·mol－1黑火药爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=kJ·mol－1（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　　ΔH1=a②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)ΔH2=b③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)ΔH3=c则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=　　　　。9\n32.（6分）配平下列反应方程式：（1）酸性KMnO4溶液能合H2C2O4（草酸）溶液褪色，反应离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O（2）淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色，反应离子方程式为：I－+O2+H+=I2+H2O33.(6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题：T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为K。34.(8分)在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g)2B(g)ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：时间020406080100c(A)（mol/L）0.100c10.050c3c4c5c(B)（mol/L）0.0000.060c20.1200.1200.120(1)达到平衡时A的转化率为_______。在此条件下，平衡常数Ｋ为　　　　。(2)在0～60s时间段内，A的平均反应速率为________。(3)要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施　　　　　　（填序号）。A、体积不变是增大的A起始浓度B、升高温度C、使用催化剂D、缩小容器体积35．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：9\n2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0(1)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(2)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。(3)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________(用文字表达)。(4)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　。 A.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等B.消耗amolSO2的同时生成amolSO3C.各组分浓度不在发生变化D.恒容体系中压强不再发生变化E.恒容体系中气体密度不再变化F.ΔH不再发生变化G．容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:29\n化学（选修41.1－3.2）[]一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)1.C2.D3.D4.A5.C6.A7.B8.A9.B10.B11.B12.D13.B14.A15.D16.B17.B18.A19.B20.C21.B22.D23.C24.C25.B26.Ｃ27.D28.D29.D30.A　二、非选择题(共40分)31．(10分)（1）1∶1（2）―488.3（3）　ΔH1+ΔH2―ΔH3。 （4）3a+b―c（5）2c－2b－a32.（6分）（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（２）4I－+1O2+4H+=2I2+2H2O33.(6分)(1)；(2分)(2)吸热；(2分)(3)830(2分)[]34.(8分)(1)60%0.36(2)0.001mol•L－1•s－1(3)B35．(10分)(1)　增大　增大(2)15～20min和25～30min(3)增加了O2的量　(4)A、C、D9