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云南省民族大学附属中学2022届高三化学上学期期中试题

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云南省民族大学附属中学2022届高三化学上学期期中试题注意事项:1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23S—32Si—28Fe—56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14题,共42分)1.人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是()A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2.下列化学用语正确的是()A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为:B.新制氯水中含氧酸的结构式:H—Cl—O2-C.S的结构示意图D.标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型:3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAC.24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NAD.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2NA4.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()1\nA.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()+-13-1+-2-2-A.常温下,c(H)=10mol·L的溶液中:Na、AlO2、S、SO32+---B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe、I、NO3、Cl2+2+2-+C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg、Cu、SO4、K+--26++-2+D.常温下,由水电离出的c(H)·c(OH)=1.0×10的溶液中:K、Na、HCO3、Ca6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()--A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:3+2-2+--Al+2SO4+2Ba+4OH===2BaSO4↓+AlO2+2H2O--2--C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO+2OH===SO4+Cl+H2O2+--D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca+HCO3+OH===CaCO3↓+H2O7.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是()A.该反应是加成反应B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面C.若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O时,1molb最多可以与5molH2加成8.下列叙述或书写正确的是()A.2H(g)+O(g)2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则1mol氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1222B.H(g)+F(g)2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量大于221mol氢气和1mol氟气的能量之和C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热2\n化学方程式为NaOH+HClNaCl+HOΔH=-57.4kJ·mol-12D.500℃、30MPa时,发生反应N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5molH2232和过量N充分反应,放出热量19.3kJ29.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选①②③实验结论实验装置项A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可以生C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸10.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A.P1<P2B.该反应的ΔH>0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%11.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3-7Ka1=4.1×10-10-12-5-8Ksp或KaKsp=1.8×10Ksp=2.0×10Ka=1.8×10Ka=3.0×10-11Ka2=5.6×10A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关+---+系:c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)2---B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO3+Cl2+H2OHCO3+Cl+HClO3\n-1-C.向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此时溶液的pH=5-3-3D.向浓度均为1.0×10mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10mol/L的AgNO3溶2-液,CrO4先形成沉淀12.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。电电极极Sa2b+2H2氧O离O2子固体H2S负S2+2H2O下列说法正确的是()H2SA.电极b为电池负极电极aB.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S-+负C.电极b上的电极反应为:O2+4e+4H=2H2O氧离子固体载电解质膜2--D.电极a上的电极反应为:2H2S+2O-4e=S2+2H2O13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是()F加e铁热丝氮湿气润和蓝氢色气F加e铁热丝氮湿气润和蓝氢色气电极bO2A.模拟工业制氨气并检验产物B.实验室采用所示装置收集SO2KMnO4浓盐酸浸Na有2SN溶a液OHKMnO4浓盐酸浸Na有2SN溶a液OHC.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱14.常温下,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()4\n+2---+A:W点所示的溶液中:C(Na)>C(CO3)=C(HCO3)>C(OH)>C(H)-2-B:PH=4的溶液中:C(H2CO3)+C(HCO3)+C(CO3)=0.1mol/L+-2-C:PH=8的溶液中:C(Na)>C(HCO3)>C(CO3)>C(H2CO3)++--2--D:PH=11的溶液中:C(Na)+C(H)=C(OH)+C(Cl)+C(CO3)+C(HCO3)二、非选择题(包括必考题和选考题,共58分。第15—17题为必做题,每个考生必须作答。第18—19题为选做题,考生任选一题作答)15.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol(1)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。Ⅱ.脱碳:(2)向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。A.混合气体的平均式量保持不变B.CO2和H2的体积分数保持不变C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应n(H)2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%V)与%的关系如n(CO)11.52n(H)2图所示。n(CO)n(H)2①当起始=2,经过5min达到平衡,CO的转化n(CO)率为0.4,则0~5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);n(H)2②当起始=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的n(CO)(NH4)2SO4SO2NO___________点(选填“D”、“E”或“F”)Ⅲ.脱硫:(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为5\n+2-NH4和SO4。物质A的化学式为_____________,阴极的电极反应式是_______________________。16.(15分)水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此,某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)已知:3NaClO2NaCl+NaClO3(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】-1(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.1500mol·L的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定时,可以选用的指示剂为____________;②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。17.(14分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。6\n(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式________________________;(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阳极的电极反应式__________________;(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。①过滤得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是__________________。②反应①的离子方程式为______________________。③操作I的名称是___________。④如图,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18.(15分)香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。请回答下列问题:7\n(1)香豆素分子中的官能团的名称为__________,步骤II→III的反应类型为________。(2)有机物III的结构简式为_________,在上述转化过程中,设计反应步骤II→III的目的是________________________。(3)下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________(选填序号)。A.可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIB.IV中核磁共振氢谱共有4种峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色D.1molI最多能和5molH2发生加成反应(4)写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。(5)化合物IV有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应和银镜反应其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________________________。19.(15分)N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________,N—N键的键角为______________________;(2)基态砷原子的价电子排布图为______________________,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________;(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。++(4)SCl3和PCl3是等电子体,SCl3的空间构型是____________________;S—Cl键键长______P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是____________________。(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的3结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________Pm(用含ρ和NA的代数式表示)。8\n云南民族大学附属中学2022年秋季学期期中考试(高三化学)答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14题,共42分)题号12345678答案DDADACDA题号91011121314答案BDCDDA二.非选择题(共58分)15.(14分)(每空2分,共14分)(1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol(2)DE(3)①0.08mol/(L.min)减小②F+-+(4)H2SO4NO+6H+5e=NH4+H2O16.(15分,除标注外,每空2分)(1)BD(2);平衡压强;防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率(3)(4)淀粉溶液25%(3分)17.(每空2分,共14分)(1)4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O2--(2)2O-4e=O2↑(3)①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀,待水流尽,重复两到三次+3+②2CeO2+6H+H2O2=2Ce+4H2O+O2↑③冷却结晶④86.67%偏高18(15分)(1)酯基和碳碳双键(2分);取代反应(1分);(2))Ⅲ的结构简式为(2分);目的是起到保护酚羟基的作用,使之不被氧化(2分);(3)AC(2分);(4)(2分)。9\n(5)共13种(2分);结构简式为(2分)。19.解:(1);;(2)::,(3);(4)三角锥形,S原子半径小于P原子半径,故键要比键短(5)GaAs,.10

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:32:38 页数:10
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文章作者:U-336598

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