内蒙古包头一中2022学年高一化学下学期期中试题

高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1He＝4C=12N=14O=16S=32Si=28Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27K=39Ca=40Fe=56Cu=64Zn=65Ag=108　第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)5．下列关于化学反应速率的说法正确的是　()A．对于Zn和稀盐酸反应的速率，可以用单位时间内锌的质量变化表示。B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为()　A．X2+2Y2==2XY2B．2X2+Y2==X2YC．3X2+Y2==2X3YD．X2+3Y2==2XY37.现在探索、开发的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A、①④⑤B、②③⑥⑦C、③⑥⑦⑧D、①②④8.下列关于反应热的说法正确的是当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H＝-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关9.下列关于热化学反应的描述中正确的是9\nA.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝—(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是(　　)A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（）A．密闭容器中氨气的浓度不变B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．2v(NH3)＝v(CO2)13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：9\n元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法不正确的是()A.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气B.原子半径大小顺序：T＞Y＞Z＞XC.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.由X、Y和Z三种元素既可以构成离子化合物，又可以构成共价化合物16．科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：（：甲酸钠，氧元素均为负二价）下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．、均含有离子键和共价键C．储氢过程中，被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1mol放出2.24L的17．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋18.以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为（）A．20%B.40%C.60%D.80%19．下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%9\nC.第1-5内，X的平均反应速率为0.1mol/(L·s)D.第6-8内，各物质的浓度之比为1:4:120．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。（已知：pH越大，酸性越弱，碱性越强）下列判断判断正确的是（）A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L—1·min—121．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　　)①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③　　　　　　B．②④⑥C．③④⑤D．②④22.下列说法不正确的是w.w.wA．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放23．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律24．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和2.5D3.0和3.025．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（）9\nA．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO226.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋0.5Q2＋Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q327.合成氨反应中，若进口时N2、H2、NH3的体积之比为5∶15∶3，出口时N2、H2、NH3的体积之比为9∶27∶8，则N2的转化率为（）A．10％B．20％C．30％D．40％28．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应：2X(气)+Y(气)3Z(气)+2W(气)在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是　()A．c(Z)=0.45mol/LB．c(Z)=1.50mol/LC．c(W)=0.60mol/LD．c(W)=0.80mol/L29．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（）A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4还原性：HF<H2O<NH3<CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH金属性：Cs>K>Mg>NaD．氧化相同物质的量I-生成I2，需要氧化剂的物质的量MnO4->H2O2>O3>Cl230.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.526.7D.658卷Ⅱ（非选择题，共50分）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。31、（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)9\n设计成原电池，请回答下列问题：（1）负极材料是           ；电解质溶液是____________;（2）正极的电极反应式为                           ；负极的电极反应式为                           ；（3）外电路中的电子是从           极流向           极；电解质溶液中的阴离子移动方向是从           极向           极移动（填“正”或“负”）32、（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)______________________________________；__________________________________；（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V7＝________，V10=_________；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。下列请分析氢气生成速率下降的主要原因的分析正确的是：_______（填对应字母）A．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积。B．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，降低了溶液中氢离子的浓度。C．反应吸热，使体系的温度降低D．压强变小，速率减慢33.（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积9\nZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）XY2是一种常用的溶剂，XY2在空气中燃烧生成两种酸性氧化物，将此混合气体3.36L（标准状况）通入20mL5mol/LNaOH溶液中，充分吸收后所得溶液中溶质的成分主要是_______（填化学式）。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－283.0kJ·mol－2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。（X、Y用实际的元素符号表示）34、（6分）w.磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用、和表示H，H=（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2++H2PO2ˉ+→Ni+H2PO3ˉ+请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质（系数为1时不能省略不填）35、（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为。9\n36、（11分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素为（填元素符号）。⑵写出C、G物质的化学式：C；G。⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学反应方程式：；反应④的离子方程式：；反应⑥的化学反应方程式：。⑷从能量变化的角度看，反应①、②、③中，属于△H＜0的反应是。（填序号）高一化学答案选择题答案：1-10每个1分：BBBCC；CADBB11-20每个2分：ADBAA;BCDBA；DBBBB；DABBB31、（6分）（3）负、正；正、负32．（10分）（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率（3）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（4）①30102015②A33、（9分）答案：(1)3VIAHClO4(2)NaHSO3(3)略(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为CY为SZ为ClW为Na[34、（6分）答案：（1）+3+18（2）①+1②1Ni2++1H2PO2-+1H2O→1Ni+1H2PO3-+2H＋35、（9分）9\n（4）O2+2H2O+4e－=4OH－36、（11分）⑴铁⑵FeCl2、Al2O3⑶反应①，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe反应④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑反应⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑷①②9