内蒙古包头市2022届高三化学上学期期中试题

内蒙古包头市2022届高三化学上学期期中试题7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒9．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）实验事实结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性B浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应C取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质D某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32﹣10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）A．B可以从溶液中置换出C单质B．简单离子半径：D＞A＞B＞CC．A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）-7-\nA．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO412．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2022年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（　　）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键13．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）A．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2B．该合金中铁的质量为5.6gC．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO426．（14分）某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-﹣SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．-7-\nⅢ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．27.（14分）铁的化合物在工业上有重要的应用．（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）　　．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的PH约为　　．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：　ClO3﹣+　　Fe2++　=　Cl﹣+　Fe3++　　．（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明　　．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为　　．（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为　　-7-\n28.（15分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题：(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。(3)装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。(4)装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。(5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致_________________________________________________。②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________________________。-7-\n35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：（1）B原子的L层电子排布图____________。（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是_______________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。CO中C的杂化方式为，该离子的“VSEPR”模型为形。（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为，该离子的配位体为。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为pm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO-7-\n③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题:(1)A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)　　　　;M中的官能团名称为　　　　　　。 (2)写出下列反应的反应类型:F→G　　　　　　　　,D+GM　　　　　　　　。 (3)F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为 　。 (4)M的结构简式为　　　　　　　　　　　　;E的核磁共振氢谱有　　　　种峰。 (5)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有　　　　种,请写出其中一种的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。-7-\n2022.11化学期中答案答案7C．8B9D10B11B12D13.A．26．（14分）（1）K+、Fe3+（2）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）0.045（4）Fe2+、Cu2+;Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣（5）CuO和Fe2O31.6g27.（14分）（1）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）①2；②1；6；6H+；1；6；3H2O；（3）该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；11：3；（4）Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O．28.（15分）(1).打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐），打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶(2).排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2(3).(球形)干燥管(4).蒸馏水(5).Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O(6).取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成(7).排放NO气体，污染环境(8).产品中混有Ca(NO3)2杂质35.（15分）（1）（1分）（2）3︰1（1分）NH3分子间可以形成氢键（1分）Cl>S>P（1分）Cl>P>S（1分）H3PO4＜H2SO4（1分）sp3杂化（1分）正四面体（1分）（3）1Cu(NH3)4]2+（2分）NH3（1分）（4）4.6（2分）129（2分）36.（15分）(1)2-甲基-1-氯丙烷　碳碳双键和酯基(2)氧化反应　酯化反应(3)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(4)　4(5)4　、、、(任写一种)(6)-7-