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内蒙古巴彦淖尔市临河三中高二化学上学期期中试题
内蒙古巴彦淖尔市临河三中高二化学上学期期中试题
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内蒙古巴彦淖尔市临河三中2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明:本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),考试时间为70分钟,卷面总分为100分。可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16S32Cl35.5Ca40Na23Fe56Ba137Cu64一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个正确选项)1.下列说法中正确的是( )A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关2.已知2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加入了二氧化锰B.2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量,途径Ⅰ大于途径ⅡD.其他条件相同,产生相同量氧气所需时间,途径Ⅰ大于途径Ⅱ3.已知:101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是( )A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=+5518kJ/molB.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/molC.H++OH-===H2O ΔH=-57.3kJ/molD.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(l)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol4.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180kJ/mol,8\n则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A.-386kJ/molB.+386kJ/molC.-746kJ/molD.+746kJ/moL5.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值6.在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率为( )A.0.4mol·L-1·s-1B.0.3mol·L-1·s-1C.0.2mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-17.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③8.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质9.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,此段时间内用O2表示的平均速率为0.04mol·L-1·s-1。则这段时间为( )A.5sB.0.1sC.2.5sD.10s10.在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )A.0.24mol/(L·min) B.0.08mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.12mol/(L·min)11.在一定温度下,密闭容器内进行如下反应:3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g)下列判断正确的是( ) A.保持体积不变,增加Fe的量,反应速率加快B.将容器的体积缩小一半,反应速率加快 C.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大,反应速率加快D.保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大,反应速率不变8\n12.下列说法正确的是() A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率13.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤14.已知常温常压下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2,反应完成时放出热量为QkJ,则下列关系正确的是( )A.Q=92.4B.Q=46.2C.Q<46.2D.Q>46.215.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥16.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变大D.X的转化率变小17.在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )A.加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C.降温,v正、v逆减小,且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D.体积不变,加入氩气,v正、v逆都保持不变18.下列化学平衡一定发生移动的是( )A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大8\n19.在密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g);ΔH<0,达到甲平衡在仅改变某一条件后,达到乙平衡,如图所示,改变的这一条件是()A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强20.对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大压强,下列说法正确的是( )A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小21.下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是A.ΔH>0的反应使体系能量升高,不能自发进行B.ΔH<0的反应使体系能量降低,无需加热便能自发进行C.在与外界隔离的体系中,自发过程将导致熵增大D.熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行22.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液23.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/LB.甲酸以任意比与水互溶C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱24.在室温下, 0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COOH固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水25.一定温度下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液中,含H+离子浓度最小的是A.CH3COOHB.H2SO4C.HNO3D.HCl8\n第Ⅱ卷(非选择题共50分)命题人:白宇注意事项:1.答卷Ⅱ前考生务必将自己的姓名、班级、考号填在答题纸密封线内规定的地方2.答卷Ⅱ时用黑色签字笔或圆珠笔直接填写在答题纸规定的地方。二、非选择题(共5题,共50分)26.(8分,每空2分)在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加C(s),平衡 。 (2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡 。 (3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡 。 (4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡 。27.(8分,每空2分)在容积为2L的恒容密闭容器中,加入1molA(g)、2molB(g)发生如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。试回答下列问题:(1)温度为T1℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为________。(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃,该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)T1℃时,向上述平衡体系中再充入1molA、2molB,达到平衡时,D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“=”)1.2mol。28.(10分,每空2分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:8\n(1)该反应的生成物是 ;(2)该反应的化学反应方程式为 ;(3)到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ;(4)若达到平衡状态的时间是4min,N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1,则此容器的容积V= L。(5)达到平衡状态时,反应物的转化率为 ;29.(9分,每空3分)将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:2HI(g)⇋H2(g)+I2(g)ΔH<0(1)该反应平衡常数的表达式为K ,则H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)平衡常数的表达式为K1= (用K表示)。(2)能判断该反应达到平衡状态的依据是 A.容器中压强不变B.混合气体中c(HI)不变C.c(I2)=c(H2)D.v(HI)正=v(H2)逆30.(15分,每空3分)(1)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:8\n①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________________________________________________________________。(2)已知红磷比白磷稳定,则反应P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“=”)。(3)在298K、101kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH28\n答案:一:选择题1-5CCBCB6-10CBDAD11-15BCBCB16-20DCCDB21-25CCABA二:填空题26:(1)不移动(2)逆向移动(3)不移动(4)正向移动27:(1)0.12mol/(L·min)(2)T1℃>T2℃;吸热(3)<28:(1)M(2)2N⇋M(3)2/(V·t2)mol/(L·min)(4)1(5)75%29:(1)c(H2)c(I2)/c2(HI);1/K(2)B30:(1)①放热;ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量。②NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol(2)<(3)A8
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