内蒙古巴彦淖尔市临河三中高二化学上学期期中试题

内蒙古巴彦淖尔市临河三中2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为70分钟，卷面总分为100分。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16S32Cl35.5Ca40Na23Fe56Ba137Cu64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1.下列说法中正确的是(　　)A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关2.已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B．2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ3．已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝＋5518kJ/molB．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molC．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol4．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol，8\n则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A．－386kJ/molB．＋386kJ/molC．－746kJ/molD．＋746kJ/moL5.下列说法正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值6.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为(　　)A.0.4mol·L－1·s－1B.0.3mol·L－1·s－1C.0.2mol·L－1·s－1D.0.1mol·L－1·s－17.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③8.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质9.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04mol·L－1·s－1。则这段时间为(　　)A.5sB.0.1sC.2.5sD.10s10．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为(　　)A．0.24mol/(L·min)　　　B．0.08mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)11．在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判断正确的是（　　） A．保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变8\n12.下列说法正确的是（） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤14.已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反应完成时放出热量为QkJ，则下列关系正确的是(　　)A．Q＝92.4B．Q＝46.2C．Q＜46.2D．Q>46.215．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　B．①④⑥　　C．②③⑤　　D．③⑤⑥16．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小17.在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D．体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变18.下列化学平衡一定发生移动的是(　　)A.平衡混合物中各组分的浓度发生改变B.正、逆反应速率发生改变C.组分中某物质的转化率发生改变D.体系的压强增大8\n19．在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g）⇋2NH3(g)；ΔH<0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，如图所示，改变的这一条件是()A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强20.对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大压强,下列说法正确的是(　　)A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小21.下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是A.ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行B.ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D.熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行22.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液23.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/LB.甲酸以任意比与水互溶C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱24.在室温下， 0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A.加入少量CH3COOH固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水25.一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是A.CH3COOHB.H2SO4C.HNO3D.HCl8\n第Ⅱ卷（非选择题共50分）命题人：白宇注意事项：1.答卷Ⅱ前考生务必将自己的姓名、班级、考号填在答题纸密封线内规定的地方2.答卷Ⅱ时用黑色签字笔或圆珠笔直接填写在答题纸规定的地方。二、非选择题（共5题，共50分）26.(8分，每空2分)在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加C（s）,平衡　　　。 (2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡　　　。 (3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡　　　。 (4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡　　　。27．（8分，每空2分）在容积为2L的恒容密闭容器中，加入1molA(g)、2molB(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。试回答下列问题：(1)温度为T1℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为________。(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)T1℃时，向上述平衡体系中再充入1molA、2molB，达到平衡时，D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2mol。28.（10分，每空2分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：8\n(1)该反应的生成物是      ；(2)该反应的化学反应方程式为        ；(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为       ；(4)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V=       L。(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为       ；29.（9分，每空3分）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇋H2(g)+I2(g)ΔH<0(1)该反应平衡常数的表达式为K       ，则H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)平衡常数的表达式为K1=       （用K表示）。(2)能判断该反应达到平衡状态的依据是       A.容器中压强不变B.混合气体中c(HI)不变C.c(I2)=c(H2)D.v(HI)正=v(H2)逆30．（15分，每空3分）(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：8\n①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________________________________________________________________。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28\n答案：一：选择题1-5CCBCB6-10CBDAD11-15BCBCB16-20DCCDB21-25CCABA二：填空题26：（1）不移动（2）逆向移动（3）不移动（4）正向移动27：(1)0.12mol/(L·min)(2)T1℃>T2℃;吸热(3)<28：（1）M（2）2N⇋M（3）2/(V·t2)mol/(L·min)（4）1（5）75%29:(1)c(H2)c(I2)/c2(HI);1/K(2)B30:(1)①放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量。②NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol(2)<(3)A8