北京市房山区房山中学2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

房山中学2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题试卷满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列说法中，不正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等2、下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增多B.升高温度，活化分子百分数增大C.使用催化剂能降低反应热D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-15．已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是A．2molSO2和足量O2反应，必定生成2molSO3B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍6．已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞010\n。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是A．降低温度和减小压强B．升高温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9.下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H<0，这个可逆反应的正确图像为（）10．对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数10\nD．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数11．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1molH―O键形成时放出热量A．463kJB．557kJC．486kJD．188kJ12．密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d13．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)∆H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T1<T2P1>P2m+n<PQ<0B．T1>T2P1<P2m+n>PQ>0C．T1<T2P1<P2m+n<PQ>0D．T1>T2P1<P2m+n>PQ<014.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）15．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-110\n②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定16．在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15mol/(L·min)B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌不等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小10\n第Ⅱ卷（非选择题共49分）18.(3分)4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为。19.(3分)已知拆开1molH－H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：。20．（4分）实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是____________；②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是__________；21.（2分）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－437.3kJ•mol－1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH＝－285.8kJ•mol－1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ•mol－1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是22．(10分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)K的表达式为：　　　　　　　　　(2)该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）10\n(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正=v(H2O)逆　　D．c(CO2)=c(CO)　(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为。23.（12分）碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。①H2的平均反应速率是mol／(L·min)。②平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。③SiCl4(g)的转化率是。④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）。⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)10\n24.（12分）氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol计算断裂1molN≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全D．K越大说明合成氨反应的速率越大（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH310\n甲130乙0.51.51丙004①判断乙容器中反应进行的方向。（填“正向”或“逆向”）②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。10\n房山中学2022-2022学年度第二学期期中考试高二化学试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题,每小题3分,共51分）第Ⅱ卷（非选择题共49分）23(16分)25．（12分）（1）（2分）10\n10