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北京市海淀高三化学第二学期期中练习理综

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北京市海淀高三年级第二学期期中练习5.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是()A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.银器久置后表面变暗,可能是发生了化学腐蚀C.甲醛的含量属于食品安全检测的指标D.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8.下列说法正确的是()A.由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定B.11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C.SO2溶于水能导电,它是电解质D.可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动9.下表中的实验,“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将所得气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中,在液体表面出现油滴皂化反应不完全10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,图2是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是()A.阴极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C.通电过程中会产生气泡,把悬浮物带到水面形成浮渣弃去5/5\nD.如果实验用污水导电性不良,可加入少量Na2SO4固体以增强导电性11.常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是()A.溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12.将aLSO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管,反应后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定),则下列叙述正确的是()A.SO3的转化率为B.混合气体的平均相对分子质量为C.反应前与反应后气体的密度之比为D.混合气体中SO2的体积分数为25.(共16分)芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等。X由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为136,其中碳,氢元素的质量分数之和为76.5%。结构分析表明X中含有一个甲基,苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后,转化为Y,1molY与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下44.8LCO2气体。试回答下列问题:(1)X的分子式为,Y中含氧官能团的名称为(2)已知A、B、C、D与X互为同分异构体,且均是一取代芳香族化合物,其中可以发生银镜反应。相关反应如下:①A、D的结构简式分别为A、D。②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为:,5/5\n该反应中涉及到的有机反应类型为。③属于芳香族化合物的E的同分异构体有种。④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为:。26.(共13分)现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁,它们之间的反应关系为(反应条件略去);①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙;②单质Y+化合物丙→化合物丁。请针对以下不同情况回答:(1)若乙为有磁性的化合物,反应①的化学方程式是。(2)若X、Y为不同种金属,甲为红棕色固体,工业上常用电解乙来制取X,X阳离子的结构示意图为,反应②的离子方程式是。(3)若X、Y为不同主族非金属气态单质,甲常温下呈液态,丁溶于水形成的溶液呈强酸性,则X的化学式是,反应②的化学方程式是。(4)除上述给定的情况外,请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式(反应条件略去)。反应①。反应②。27.(共17分)乙二酸通常以二水合物的形式存在,俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华,157℃时大量升华,继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是(填序号)。①能和乙二酸发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体欲验证上述性质,除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外,还必需要使用的玻璃仪器有。(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料,在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式。(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2,甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2(见图17)来完成实验(部分夹持装置已略去)。5/5\n(I)简述检验装置I气密性的操作方法。(II)B和E两个装置中更合理的是,理由为。(III)请从A—F中选择合适的仪器,组装一套可更好达到实验目的的装置,按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示):。28.(共14分)X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为离子,X、Y、Z为分子,且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3:4。(1)X的电子式;若实验室用如图18所示装置制取X,其化学反应方程式为。(2)已知:W+X+H2O→白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验。请补全实验操作,现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,。(3)常温下,取10mLpH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图19所示,则Y的化学式为;下列叙述正确的是(填序号)。①Y溶于水部分电离②稀释后所有离子的浓度均减小③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中④稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大(4)已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol,与O2完全燃烧生成H2O(1)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0mol,放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为:;Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为:。1—5ACAAA6—10DCDDA11—15BCBDD16—20BACBD25.(共16分)(1)C8H8O2羧基各2分,共4分(2)①各2分,共4分②2分取代反应(或水解反应)2分③42分④5/5\n2分高温26.(共13分)(1)3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4(2)各2分共4分(3)F22分催化剂△2SO2+O22SO3或2NO+O2==2NO2(其它合理答案均可)2分(4)①C+H2O=CO+H2②H2+CH3CHO→CH3CH2OH(或:①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2+CH3CHO→CH3CH2OH)(其它合理答案均给分)只写对1个反应不得分,全对得3分)27.(共17分)(1)①②③④选3个给1分,选2个不得分,全选得3分酒精灯玻璃棒(或:玻璃棒、酒精灯)各2分,共4分一定条件(2)CH3OH+2O2COOH+2H2OCH2OHCOOH(3)(I)如图连接好装置,将导管b末端没入水中,微热(或手捂)试管a,看到导管口处有气泡冒出,撤火(或松手)后,观察到导管b末端有一段水柱上升,则说明该装置的气密性良好2分(II)E2分B中的导管过长,过细,冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患;E中采用U型管,与冰水的接触面积更大,更有利于乙二酸蒸气的冷凝,防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验2分(IIO)A、E、F2分28.(共14分)(1)△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O各2分,共4分(2)加入氢氧化钠溶液(或足量氢氧化钠溶液),若观察到白色沉淀溶解(或白色沉淀全部溶解),证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+。2分(3)HF①各2分共4分(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.2kJ/mol2分CH4-8e-+10OH=CO32-+7H2O2分-----5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:30:28 页数:5
价格:¥3 大小:235.42 KB
文章作者:U-336598

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