吉林省长春外国语学校高二化学上学期第一次月考试题

吉林省长春外国语学校2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C--12H--1O—16Na--23第I卷选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、在密闭容器中，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A、缩小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒压下充入HI气体2、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、A的体积分数变大D、a＞c＋d3、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)A、ΔH<0，ΔS<0　　　　　B、ΔH>0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS>0D、ΔH<0，ΔS>04、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是-5-\nA、该反应的焓变为负值B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小D、该反应的化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O5、对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是6、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是A、c(H＋)·c(OH－)不变B、pH增大了C、水的电离程度增大了D、水电离出的c(H＋)增加了7、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是(　　)A、通入少量HCl气体B、升高温度C、加少量醋酸钠晶体D、加水8、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB、反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生C、由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D、相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数9、在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需NaOH的量B、溶液的pHC、电离常数KaD、CH3COOH的物质的量10、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A、稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C、a＝5时，A是强酸，B是弱酸D、一定有关系：5>a>2第II卷非选择题-5-\n二、综合填空题：每空3分，共60分11、某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）0～8min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是A、单位时间内，每消耗1molCO2同时生成1molCOB、容器内气体的压强不再随时间变化C、容器内气体的密度不再随时间变化D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。A、温度　　　　　　　　B、铁粉的量(足量)C、压强D、CO的量（5）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67①反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)973K的K______（写出计算式即可，不必计算结果）12、有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是-5-\n（4）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝2的H2SO4溶液bL混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=13、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A、小烧杯中B、洁净纸片上　C、托盘上（2）滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用(填编号字母)作指示剂。A、甲基橙B、石蕊C、酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果（“偏高”“偏低”或“无影响”）-5-\n长春外国语学校2022-2022学年第一学期高二年级第一次月考化学答案（理科）一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910二、综合填空题：每空3分，共60分11、（1）0.0625（2）CD（3）2（4）A（5）放热1.47/2.3812、（1）③（2）①（3）①（4）0.1mol/L（1.43╳10-3）2/0.1变大（5）10:113、（1）A（2）AC（3）锥形瓶内溶液的颜色变化当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色，证明已到滴定终点（4）0.400097.56%（5）偏高-5-