吉林省龙井市三中2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

高二下学期期中考试化学试题相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Na：23本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO22.下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2B.HClC.Cl2D.F24.下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HClD.CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体8.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两结论都正确的是A.直线形；三角锥形                     B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形                   D.V形；平面三角形10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl3为离子晶体11.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是7\nA.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol12.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个14.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶1食盐晶体如右图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是A.cmB.cmC.cmD.cm16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③17.下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体18.某晶体的部分结构为正三棱柱(如右图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为A．3∶9∶4　　B．1∶4∶27\nC．2∶9∶4D．3∶8∶419.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是A．Ti14C13　B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC20.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C.原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含4molC—O键21.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为36022.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子23.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③24.下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同25.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl7\n第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、填空题（本题7个小题，共28分）26.（2分）石墨晶体中C-C键的键角为，其中平均每个六边形所含的C原子数为个。27.（2分）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。28.（2分）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键。29.（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个x同时吸引着个Y，该晶体的化学式为。2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为。30.（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其原子核外电子的运动状态有种。2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B原子的价电子排布图为，C元素的原子结构示意图为。3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的价电子排布式为。4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。31.（4分）右图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。2）该晶胞称为。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞3）此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为NA。金属铜的晶体密度ρ为g/cm3。(用a、NA表示)。4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为。（填数值）32.（6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。7\n根据上述表格中的十种元素填空：1）表中属于ds区的元素是（填编号）。2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。A．分子中含极性共价键B．含有1个σ键和2个π键C．属于非极性分子D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化3）金属性最强的主族元素是(填元素名称)。4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）。5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为个；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。三、推断题（本题2个小题，共22分）33.（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为；4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。34.（7分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为7\n29。回答下列问题：1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。答案：第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、填空题（本题7个小题，共28分）26.（2分）120°，2。27.（2分）原子，4。7\n28.（2分）12，30。三、推断题（本题2个小题，共22分）Δ33.（15分）1）B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O、高温B2O3+2NH3=2BN+3H2O；2）1s22s22p1；N，+3；3）120°，sp2，正四面体；4）共价键，分子间作用力；7