四川2022年上学期阆中东风中学高三化学11月月考理综试题

四川2022年上学期阆中东风中学高三化学11月月考理综试题7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．用食醋除去水壶内的水垢C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂8、设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是()A．22.4LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为B．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为C．100mL1mol·L-1溶液中所含的数目为0.1D．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：B．由Ⅹ、Y组成的化合物中均不含共价键C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱10、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A.AB.BC.CD.D11、蛇床子素是一种中药提取物，其结构简式如图。有关该化合物，下列叙述错误的是()A．分子式为C15H18O3B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色6/6\nC．能发生水解反应D．发生加成反应时，1mol该物质最多可消耗5molH212、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是()A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)逆反应的平衡常数K随温度的变化13、已知25℃时，一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的XOH与XCl等体积混合，溶液中离子浓度：B．0.1mol·L－1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小：C．用XOH滴定生成XHY时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D．浓度均为0.1mol·L－1的溶液中水电离出的：前者大于后者27(14分)、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下：①6/6\n②③时反应的焓变=______________________。(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)＝－1806.4kJ·mol－1。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。a.b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变d.各组分的物质的量分数保持不变②向一密闭容器中充入2molNH3(g)和3molNO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：_________________________________________________________________。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为___________(保留三位有效数字)。(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填选项字母)。a.通入氦气b.加入催化剂c.除去体系中的CO2d.升高温度6/6\n(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为__________________________________。28（14分）、高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题：已知K2FeO4的部分性质如下：(1)仪器a的名称是。(2)装置乙可选用下列(填标号)。(3)连接好装置乙后，需对整套装置进行。(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，其化学式是。(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是，该装置中制备K2FeO4，的离子方程式是。(6)装置丁的作用是。29（16分）、是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备的工艺流程如下：6/6\n已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的，与酸反应生成。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2完全沉淀时pH3.25.28.0(1)锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是。(2)ZrSiO4中Zr的化合价为。滤渣2的主要成分为。(3)“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式。(4)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中，当溶液中Cu2＋开始沉淀时，。(已知Ksp[Cu(CN)2]＝4×10－10)(5)向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为。(6)过滤时需要用到的玻璃仪器。(7)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是。化学选考题：从下面2道化学题中任选一题做答，如果多做，则按照所做的第一题计分。30（14分）、丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如下：(1)Ni元素在周期表中的位置是________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。6/6\n(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。a.配位键　　　　　b.离子键　　　　　c.氢键　　　　　d.范德华力(4)某镍白铜的晶胞如上图所示，其化学式为________，Cu元素基态原子价电子排布式为________30（14分）.艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。(2)G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。(4)已知：1molD和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molE、1molH2O和1molCO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为____________。(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:16/6