四川省宜宾第三中学2022学年高二化学上学期期中模拟试题无答案

高二上期半期考试化学试题可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16S—32Ti—48Ba—137La—139F—19Ni—59Cu—64第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①2.下列叙述正确的是A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是ACBA.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，-7-\n元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应6.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是A.分子中有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中电子为8mol7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高8.下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列说法中正确的是A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子-7-\n10.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl11．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B．原子半径：X<Y<ZC．三种元素中，Y的金属性最强D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强12．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区14．下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是A．NH4＋和CH4都是正四面体形B．CO2和CS2都是直线形C．NCl3和BCl3都是三角锥形D．H2O和H2S都是V形15．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C、三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液D、钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素-7-\n二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．关于金属性质和原因的描述不正确的是A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键17．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈+6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为E4F4或F4E4C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列只有一种方向19.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至4NA之间B.12.4g白磷中含有P—P共价键0.4NAC.1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA20．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB===NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是A．反应前后碳原子的杂化类型不变B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2OC．第一电离能大小关系：N>O>C>BD．生成物H3BNH3中存在配位键-7-\n第Ⅱ卷非选择题(共55分)三、（本题共4个小题，共55分）21.(9分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式________________________________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈__________形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_______________________________________。(4)G位于_________族________区，价电子排布式为_____________________。(5)DE3中心原子的杂化方式为_________________________________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_______________________________。22．(16分)图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。-7-\n①基态Cu原子的核外有________个运动状态不同的电子。②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是___________________________________________________________________。(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。23.(14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X是有机物主要组成元素。X的一种1∶1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。(1)X在该氢化物中以　　　　方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该　　　　(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。 (2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z4+的核外电子排布式为　　　　。 -7-\n(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。①制备M的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符号表示)。 ②在M晶体中,Ba2+的氧配位数(Ba2+周围等距且最近的O2-的数目)为　　　　。 ③晶体M密度的计算式为ρ=　　　　　　　　　　(仅写出计算表达式，不用计算)。 24．(16分)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的简化电子排布式为____________________________________。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π键个数为________。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________（请保留小数点后三位）。-7-