四川省富顺第二中学校高一化学10月月考试题

四川省富顺第二中学校2022-2022学年高一化学10月月考试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Al—27Cu—64K—39Ba—137一．选择题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共50分。）1、近段时期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（ ）A.水什么时候都能灭火B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质C.服用钙片可以预防感冒D.化学是人类进步的阶梯2、油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）ABCD3、图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是(　)A.洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气B.用于收集O2：瓶内充满水，由b进气C.排空气法收集H2：瓶内充满空气，由a进气D.病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔4、下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是(    ) A．用分液的方法分离水和菜油的混合物B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用降温结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物5、下列有关叙述正确的是（）A．国际上规定，1mol粒子集合所含的粒子数与0.012kg碳原子所含的原子数相同B．同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molC．称取8gNaOH固体，加入200ml水可得1mol/L溶液D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-16、下列有关摩尔质量的说法，正确的是（ ）A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量B.H2的摩尔质量，等于6.02×1023个氢气分子的质量-7-C.H2O的摩尔质量为18gD.Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下NA个C和足量的氧气充分反应，生成CO2体积为22.4LB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数目为5NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+8、将10.6gNa2CO3溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－19、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,NA表示阿伏伽德罗常数的值,关于稀释后溶液的叙述不正确的是(    )A．溶液中OH-浓度为0.03mol/LB．该溶液中含Na+个数为0.015NAC．向原溶液中加入470mL蒸馏水即可D．该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA10、下列实验操作的先后顺序的说法正确的是(    )(1)加热试管时,先均匀加热,后局部加热  (2)用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯  (3)制取气体物质时,先装药品后检查装置气密性后 (4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净  (5)分液时，先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开分液漏斗旋塞分液  (6)蒸馏时，先通冷却水再加热蒸馏烧瓶A．（1）（2）（3）（5）（6）B．（1）（2）（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）（4）（5）D．全部11、下列实验过程的评价正确的是（　　）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−C．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D．验证烧碱中是否含Cl−，先加足量稀硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl−12、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（）A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 -7-C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液 D.碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华13、下列各组物质中，所含分子数相同的是( ) A.10gH2和10gCO2B.5.6LN2和11gCO2 C.9gH2O和0.5molO2D.224mLH2（标准状况）和0.1molN214、下列叙述中正确的是（　　）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥15、下列说法正确的是(　　)A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶216、在NaCl、MgCl2、Na2SO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.50mol/L，c（Mg2+）=0.05mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L17、标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①18、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　)A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl219、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LH2O含有NA个分子B．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+C．46克NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．常温常压下，11.2L的NH3分子中含有的原子总数为2NA20、下列实验设计方案中,可行的是(    )A．用过量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体-7-C．用分液漏斗分离汽油和植物油D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开21、实验室用浓度为0.1mol•L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积相同浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液所需BaCl2溶液体积之比是（　　）A. 3：2：2B. 1：2：3C. 1：1：3D. 3：1：122、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为()23、如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X不可能是（　　）A．SO2B．H2SC．COD．CO224、120°C，101.3kPa甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2==CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A．2：1B．1：2C．1：7D．7：125、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大。现将质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，稀释到质量分数为49%的硫酸溶液，则稀释后的浓度为（）A．18.4mol.L-1B．大于9.2mol.L-1C．9.2mol.L-1D．小于9.2mol.L-1-7-富顺二中高2022级高一上期9月考化学试题第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共4个小题，44分）26、（16分）Ⅰ.（8分）（1）下列物质的分离和提纯方法操作为①玉米油和水的混合物________；②自来水制备蒸馏水________；③碘水中的I2________；④NaCl溶液得到NaCl晶体________。（2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：溶解、________、_______、过滤、洗涤、干燥。（3）除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)____________________。Ⅱ.（8分）（4）0.3molNH3分子中所含的质子数为          ，与           molCH4所含电子数相等，与           个H2O分子中所含原子数相等。（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是          。（6）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为            ；氧原子的个数之比为            。（7）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，则ACl2的摩尔质量是           ；ACl2的化学式是          。27、（6分）现有73gHCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，计算：（1）该气体的物质的量为________。（2）该气体所含原子总数为_______个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L，密度为_______g/L（保留一位小数）。（4）若该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。（5）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为_________。（保留一位小数）28、（12分）某同学欲配制900mL0.4mol.L-1稀硫酸，实验室有两种不同体积、不同浓度的硫酸溶液，第一种是450mL0.2mol.L-1的硫酸溶液，第二种是足量的质量分数为98%、密度为1.84g.cm-1的硫酸溶液，老师要求把第一种硫酸溶液全部用完，不足的部分由第二种来补充。（1）应用量筒量取第二种硫酸溶液mL。（2）配制该硫酸溶液时需用到的仪器有（除量筒外）（3）本实验操作的正确顺序是（每个选项限用一次）A、冷却B、量取C、洗涤D、定容E、稀释F、颠倒摇匀G、转移-7-（4）从配置好的硫酸溶液中取出0.05molH2SO4，需要配好的硫酸溶液的体积为mL。（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或无影响）①定容时俯视容量瓶刻度线②浓硫酸稀释后未经冷却就移入容量瓶中并定容③容量瓶未经干燥就使用④用量筒量取第二种硫酸时仰视读数29、（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，现实验室提供如下试剂：氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液和碳酸钠溶液，即可实现分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂3为。（写化学式）(2)加入过量试剂3的目的是。(3)实验过程中，若需洗涤沉淀，则洗涤沉淀B的操作是。检验沉淀A已洗净的方法是。(4)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是。三、解答题（共1个小题，6分）30、（6分）将11.5g金属钠（Na）放入200mL水中发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算：（写出计算过程，只给答案不给分。）（1）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（2）所得溶液的质量分数为多少？（结果保留一位小数）（3）若反应后溶液密度为1.055g/cm3，则溶质的物质的量浓度是多少？-7-富顺二中高2022级高一上期9月考化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题共50分）1-25:DCCBDDCBCBDBCBBCDCCDDBCCD第Ⅱ卷（非选择题共50分）26.（16分）(1)①分液②蒸馏③萃取分液④蒸发结晶(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)BaCl2，K2CO3（1分），HCl（1分）（共2分，顺序错误不给分）（4）3NA或1.806×10240.30.4NA 或2.408×1023  （5）0.6mol  （6）5:4；  5:6 （7）95g/mol ； MgCl227.（6分）⑴2mol⑵4NA⑶44.81.6⑷2⑸6.8％28.（12分）（1）16.8（2分）；（2）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（共2分，答对2个给1分，无容量瓶规格扣1分）（3）BEAGCDF（2分）；（4）125（2分）；（5）偏高；偏高；无影响；偏高29、（10分）(1)BaCl2　Na2CO3(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋（共2分，答对一个离子1分）(3)沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至刚好浸没沉淀（1分），让水自然流下，重复2-3次（1分）。（共2分）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液（1分），若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净（1分）。（共2分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（1分）、过滤洗涤（1分）（共2分）30（6分）（1）5.6L（2分）（2）9.5％（2分）（3）2.5mol/L（2分）（每问过程1分，结果1分，但只有结果无过程不给分。）-7-