四川省广元市实验中学2022学年高一下学期期中化学试题（B卷）（含解析）

2022-2022学年四川省广元市实验中学高一（下）期中化学试卷（B卷）一.选择题（本大题共7小题，每题6分，，共42分.每题只有一个选项符合题意）1．（6分）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　）　A．该粒子不显电性　B．该粒子质量数为4　C．在周期表中与氢元素占同一位置　D．该粒子质量比氢原子大2．（6分）下列含有非极性键的共价化合物是（　　）　A．HClB．Na2O2C．H2O2D．CH43．（6分）下列各组物质中互为同位素的是（　　）　A．Ca和B．D和T　C．H2O和H2O2D．O3和O24．（6分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）　A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的　B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行　C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量　D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．（6分）某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）　A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO46．（6分）下列说法正确的是（　　）　A．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率　B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率　C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率　D．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率7．（6分）下列各组性质比较中，正确的是（　　）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．　A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤　二.填空题（58分）8．（9分）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度　　　　　　，C的物质的量　　　　　　．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=　　　　　　．9．（5分）（2022春•广元校级期中）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．（1）仪器A的名称为　　　　　　（2）要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则A中加　　　　　　，C中加入　　　　　　．-9-\n10．（16分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为　　　　　　极，电极上发生的是　　　　　　反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为　　　　　　，锌片上观察到的现象为　　　　　　．银为　　　　　　极，电极上发生的是　　　　　　反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是　　　　　　，银片上观察到的现象是　　　　　　．11．（28分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　　，只有负价而无正价的是　　　　　　，氧化性最强的单质是　　　　　　，还原性最强的单质是　　　　　　．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　，酸性最强的是　　　　　　，呈两性的是　　　　　　．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　　，（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　　，（5）A和D组成最简单化合物的电子式　　　　　　，（6）A和E组成化合物的化学式　　　　　　，（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：　　　　　　．（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：　　　　　　．　-9-\n2022-2022学年四川省广元市实验中学高一（下）期中化学试卷（B卷）参考答案与试题解析　一.选择题（本大题共7小题，每题6分，，共42分.每题只有一个选项符合题意）1．（6分）法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　）　A．该粒子不显电性　B．该粒子质量数为4　C．在周期表中与氢元素占同一位置　D．该粒子质量比氢原子大考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：由题意，一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“中子”，则知该微粒无质子；“也有人称之为‘零号元素’”根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电，可得答案．解答：解：A．因为只有中子，中子不带电，不显电性，故A正确；B．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，故B正确；C．根据“原子序数=核内质子数”，氢的原子序数为1，而“四中子”为零号元素，在周期表中它不与氢元素占有同一位置，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，故D正确；故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成即可解答，难度不大．　2．（6分）下列含有非极性键的共价化合物是（　　）　A．HClB．Na2O2C．H2O2D．CH4考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答．解答：解：A．HCl中只含极性键，为共价化合物，故A不选；B．Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，为离子化合物，故B不选；C．H2O2中含O﹣O非极性键和O﹣H极性键，为共价化合物，故C选；D．CH4中只含C﹣H极性键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键及共价化合物，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　3．（6分）下列各组物质中互为同位素的是（　　）-9-\n　A．Ca和B．D和T　C．H2O和H2O2D．O3和O2考点：同位素及其应用．专题：物质的分类专题．分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：A．Ca和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；B．D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3是单质互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．　4．（6分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）　A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的　B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行　C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量　D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．　5．（6分）某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）　A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2-9-\nX，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．　6．（6分）下列说法正确的是（　　）　A．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率　B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率　C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率　D．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等等，增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，据此分析．解答：解：A、增大气态反应物的物质的量时，如果不能够增大反应物浓度，反应速率未必增大，故A正确；B、硝酸与锌反应不生成氢气，故B错误；C、碳酸钙是固态，增大质量不会影响反应速率，故C错误；D、增大水的量不影响反应速率，故D错误；故选A．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，题目难度不大．　7．（6分）下列各组性质比较中，正确的是（　　）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．　A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强；②金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强；③非金属性越强，则氧化性越强；④非金属性越强，则还原性越弱；⑤非金属性越强，则气态氢化物越稳定．解答：解：①元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；-9-\n②金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Ba＞Mg＞Be，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故正确；③非金属性越强，则氧化性越强，非金属性：F＞O＞C，则氧化性：F＞O＞C，故错误；④非金属性越强，则还原性越弱，非金属性：Cl＞S＞Si，则还原性：Cl＜S＜Si，故正确；⑤非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故正确．所以正确的有①②④⑤；故选C．点评：本题考查了非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．　二.填空题（58分）8．（9分）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1．则：2min末B的浓度　0.8mol/L　，C的物质的量　1.2mol　．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=　0.1mol/（L．min）　．考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：计算2min内△c（A），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），2min末B的浓度=B的起始浓度﹣△c（B），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（C），根据n=cV计算C的物质的量，根据v=计算v（A）．解答：解：2min内△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的浓度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）==0.1mol/（L．min），故答案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，常用定义法及化学反应速率规律进行计算，比较基础．　9．（5分）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．（1）仪器A的名称为　分液漏斗　（2）要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则A中加　稀HCl　，C中加入　Na2SiO3溶液　．-9-\n考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：（1）仪器A的名称为分液漏斗；（2）二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，应用强酸制弱酸的原理设计实验．解答：解：（1）仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，故答案为：稀HCl；Na2SiO3溶液．点评：本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．　10．（16分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为　负　极，电极上发生的是　氧化　反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为　Zn﹣2e﹣═Zn2+　，锌片上观察到的现象为　锌逐渐溶解　．银为　正　极，电极上发生的是　还原　反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是　Cu2++2e﹣═Cu　，银片上观察到的现象是　有红色物质析出　．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，据此分析解答．解答：解：银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，银作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，故答案为：负；氧化；Zn﹣2e﹣═Zn2+；Zn片逐渐溶解；正；还原；Cu2++2e﹣═Cu；银片上有红色物质析出．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．　11．（28分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　Ne　，只有负价而无正价的是　F　，氧化性最强的单质是　F2　，还原性最强的单质是　Na　．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　NaOH　，酸性最强的是　HClO4　，呈两性的是　Al（OH）3　．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　HF　，（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是　Na　，（5）A和D组成最简单化合物的电子式　　，-9-\n（6）A和E组成化合物的化学式　NH3　，（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：　　．（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：　2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为Si、G为氟、H为Cl、I为Ne．（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）上述元素中K元素金属性最强，氢氧化钾碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）A和D组成最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；（6）A和E组成化合物为氨气；（7）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成；（8）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为Si、G为氟、H为Cl、I为Ne．（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中K元素金属性最强，氢氧化钾碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO4，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（5）A和D组成最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（6）A和E组成化合物为氨气，其分子式为：NH3，故答案为：NH3；-9-\n（7）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为：，故答案为：；（8）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的整体把握，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．　-9-