四川省广安市2022学年高一化学上学期期中试题

四川省广安市2022-2022学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是以实验为基础的学科，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.仪器①可用于乙醇与水的分离B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H22.下列实验设计中能达到预期目的的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B.在FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体C.用蒸馏的方法可以除去KNO3溶液中的NaClD.氯化钾和二氧化锰的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是()A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA-6-\nD．1molMg在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为2NA4.标准状况下，下列物质所占有的体积最大的是（）A.32gO2B.44.8LCH4C.1.5NACO2D.54gH2O5.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A.3mol/LB.2mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L6.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.石墨Fe(OH)3胶体澄清石灰水B.氮气干冰冰水混合物C.液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A.18y/xB.9y/xC.18y/xmol﹣1D.9y/xmol﹣18.下列叙述正确的是()A．SiO2、CO均属酸性氧化物B．能电离出H+的化合物不一定都是酸C．纯碱、烧碱均属碱D．盐类物质一定含有金属离子9.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.粒子直径在1nm--100nm之间的分散系称之为胶体B.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤分离淀粉胶体中的泥沙C.利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.由于胶体带电，工厂中常用静电除去粉尘10.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾11.下列电离方程式错误的是()-6-\nA.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-B.NH3·H2ONH4++OH-C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.H2SO4=2H++SO42-12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入氨水Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．向NaHCO3溶液中加入稀硫酸HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑13.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-C．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-14.下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是()A．Ca(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+HCl；KHSO4+HClC．KHCO3+HNO3；Ba(HCO3)2+HNO3D．FeCl3+NaOH；Fe2(SO4)3+NH3·H2O15.氧化还原反应的本质是（）A.原子和离子之间的重新组合B.物质的得氧和失氧C.元素的原子或离子的电子转移D.元素的化合价升高或降低16.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是()A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHD．Cl2+H2OHCl+HClO17.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）-6-\nA．N2是还原产物B．Cl2是氧化剂C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1:618.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋二、非选择题：本题共3个小题，共46分。19.（16分）现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH）②铝③CaCO3④干冰⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧液态氨气⑨稀硝酸⑩KAl(SO4)2（1）以上物质属于电解质的是，属于非电解质的是______。（2）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－H2O的有_________________（填序号）（3）用②和⑤反应可以制取一种常见的气体，写出该反应的离子方程式___________________________。（4）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，反应的离子方程式为____________________________。20.（15分）实验室中MnO2和浓盐酸在一定温度下反应制取Cl2，其变化可表述为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）Cl2的摩尔质量为____________（2）请用单线桥法表示该反应中电子转移的情况。MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）还原产物是_____________（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________（5）氧化性：MnO2_______________Cl2(填>、<或＝)（6）若产生标况下33.6LCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。21.（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。-6-\n(1)粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提供的试剂：a.饱和Na2CO3溶液　b.饱和K2CO3溶液　c.NaOH溶液　d.BaCl2溶液　e.Ba(NO3)2溶液　①欲除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出上述合适的试剂，按滴加顺序依次为______________(只填物质前的小写字母序号)。②如何检验粗盐溶液中的SO__________________________。(2)用提纯的NaCl晶体配制450mL0.4mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为g。(3)在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果会偏大的是__________。①溶液未冷却就转入容量瓶中②定容时俯视刻度线③未洗涤烧杯和玻璃棒④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用⑤定容时加水超过刻度线-6-\n答案一、选择题CDDBACDBDDACBCCDBA19（16分）.(1)①③⑤⑥⑩④⑧(2)⑥⑨(3)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(4)Ba(NO3)2Ba2++SO42-==BaSO4↓20.（15分）（1）71g/mol（2）(3)MnCl2(4)1:2(5)>(6)321.（15分）(1)①dca或dac_或_cda②取少量粗盐溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡，有白色沉淀产生.(2)托盘天平、量筒、500ml容量瓶胶头滴管11.7(3)①②-6-