四川省成都市2022学年高二化学4月月考试题新人教版

新津中学2022-2022学年高二4月月考化学试题1．按照绿色化学的原则，以下反应不符合“原子经济性”要求的是A．乙烯与水反应生成乙醇B．淀粉水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合为聚乙烯2．下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．(CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇C．乙醛的结构式：CH3CHOD．羟基的电子式：H3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1molCH+5中含11NA个电子②1mol—OH中含10NA个电子③1molC10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA⑤1L1mol·L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A.①④B.②⑥C.③④D.②⑤4．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液反应　③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用A．①③B．②④C．①④D．②③5.下列叙述中,正确的一组是①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和溶液振荡后,静置分液③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和溶液,出现盐析现象,加水溶解6A.②⑤⑦B.①②⑤⑦C.②③④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦6.芳香族化合物X的结构简式如图,下列叙述不正确的是A.X分子中最多可有9个碳原子共平面B.X可以发生取代、加成、消去、聚合反应C.1molX与足量溶液反应所得物质的化学式为D.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种7．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水渗析CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏D肥皂(甘油)NaCl过滤6新津中学高二4月月考化学试题答题卷II卷（包含4个题，共58分）8、(15分)有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫__________，其晶体类型是______________。(2)B的电子排布式为___________其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是_____________________________________________________________，其沸点比H2S高的原因是_________________________________________________________。以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力____________________________________________。该微粒还可与Cu2+形成_____________________________________（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色。(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体的俗名为______。其中心原子的杂化方式为_________________。晶体中与之紧邻的微粒个数是______个。(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________________________________。9．（13分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答问题：(1)E中含有的官能团的名称是__________；反应③的化学方程式为__________________________________________________________________________。(2)C发生还原反应能生成有机物K，该反应的方程式为_________________________________________________________________，K发生消去反应的方程式为_________________________________________________________________。(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，则B的分子式为__________。(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料，F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种，则F6在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。⑸化合物G是F的同分异构体，属于芳香化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式：____________、________________。10．（14分）已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。(1)配制①中混合溶液的方法为______________________________________________；反应中浓硫酸的作用是________________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________________________________________________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收乙醇C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成，提高其产率(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是____________________________________；步骤③所观察到的现象是________________________________________________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：实验乙醇(mL)乙酸(mL)乙酸乙酯(mL)①221.33②321.57③42x④521.76⑤231.556表中数据x的范围是____________；实验①②⑤探究的是________________________________________________________________________。11．（16分）含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________________操作(填写操作名称)。②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。⑤图中，能循环使用的物质是________、________、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是________________________________________________________________________。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②步的反应方程式：________________________________________________________________________。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量________(mg·L－1)。⑷苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式_________________________________________________________________。66