四川省成都龙泉第一中学2022学年高二化学上学期10月月考试题

成都龙泉一中高2022级高二（上）10月月考化学试题（考试时间：90分钟满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、2022年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列说法中正确的是(　　)A．10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10L0.05mol·L－1H2SO4反应时的反应热是中和热B.由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6kJ·mol-1C.由2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-482.6kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6kJ·mol-1D.由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2221.5kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5kJ·mol-13．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，下列表述正确的是()。A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJB、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJC、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为-393.28kJ／molD、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为98.32kJ／mol4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．③④B．②④C．②③④D．①②③5．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是(　　)A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2-10-\n6.肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是(　　)A.194　　　　B.391　　　　　C.516　　　　D.6587．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)8．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－19．下列说法中正确的是(　　)①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态：-10-\n①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦11．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1        B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1    D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－112．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是13．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的:①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸⑼改用100mL0.1mol/L的稀硝酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④15．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是:①生成物的百分含量一定增加　②生成物的物质的量一定增加③-10-\n反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥16．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥　　　C．②③⑤D．③⑤⑥17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示,下列说法中正确的是A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1-10-\n19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应)20．反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A．升高温度B．减小压强C．加入COD．加入催化剂21.根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(　　)A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率22．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是A．①②B．①④C．②③D．②④-10-\n23.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是24．下列反应中符合图像的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)25、在一个恒温恒容的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(气)H2(气)+I2(气)，测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是：A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定二、填空题(本题包括5道题，共50分)26、（6分）化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：(1)硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：-10-\n27．（8分，每空1分）50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”或“相等”或“偏小”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（5）取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.030.1227.027.433.3325.925.929.8426.426.230.4则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/(g.℃)）28．（共6分，每空1分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：-10-\n(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________________；t3________________；t4_______________；(2)产物C的体积分数最大的时间段是____________________；A的物质的量最大的时间段是(3)反应速率最大的时间段是___________；29.（16分，每空2分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:_________________________________________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂实验现象（褪色时间）结论猜想Ⅱ正确30．（共14分，每空2分）在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3-10-\nmol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数K＝。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2)＝c(H2)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）成都龙泉一中高2022级高二（上）10月月考化学试题答案一、选择题题号123456789答案BDBCABDCC题号1011121314151617答案AAACBABC题号1819202122232425答案DBDDDCBC二、填空题-10-\n26、(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2）4I—+O2+4H+=2I2+2H2O（3）Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+27．环形玻璃搅拌棒(2)偏大(3)相等；相等，简述理由：中和热是指生成1mol水所放出的热量，而与实际参加反应的酸、碱的物质的量无关(4)偏小；偏小（5）ΔH＝53.8KJ/mol28．(1)t1___升温；t3____加催化剂；t4___减小压强；(2)t0—t1；t5—t6(3)t3—t429.（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4(s)和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4(s)实验现象（褪色时间）褪色较慢褪色较快结论猜想Ⅱ正确(加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4体积相等即给分。)30．（1）0.003；K＝1（2）A（3）0.003（4）降低（5）否；逆反应-10-