四川省简阳市阳安中学高一化学上学期第三次月考试题

四川省简阳市阳安中学高2022级高一化学上学期12月月考试题（全卷满分：100分完成时间：90分钟）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mg24Al27Fe56第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸[NaCl溶液硫酸干冰B冰醋酸Fe(OH)3胶体硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气3．下列检验某溶液中是否含有SO42－的方法中正确的是A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42－4．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1molH2O分子中含有10mol电子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g•mol－15．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是7\nA．常温下，22gCO2中含有NA个氧原子B．1mol/LCaCl2溶液中Cl－的数目等于2NAC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD．1molNa完全反应时，失去NA个电子6．下列溶液中，c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．75mL1mol/L的FeCl3溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL1.5mol/L的KCl溶液D．150mL1mol/L的NaCl溶液7．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶18．只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl29．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl＋H＋＝Ag＋＋HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O10．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋Na＋S2－CO32－B．H＋Ca2＋MnO4NO3C．K＋Ca2＋ClHCO3D．ClMg2＋Al3＋OH－NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）88325952200300011．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na12．下列说法中正确的是A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13．某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－等4种离子，若向其中加入少量的Na2O27\n固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3－B．NO3－C．Ba2＋D．Na＋14．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是A．钠B．铝C．镁D．铁15．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生17．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是A．一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+19．在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为A．ABB．AB2C．AB3D．A2B20．将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是A．所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成7\nB．所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C．所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D．所得固体可能只含有NaHCO321．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1B．1∶2∶4C．1∶4∶2D．1∶3∶222．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠第Ⅱ卷（非选择题共51分）三、填空题（本题共1个小题，共12分）：23．(12分)(1)H2SO4的摩尔质量为；0.3mol的NH4＋中含有个电子；(2)①标准状况下22.4LCH4②1.5molNH3③1.806×1024个H2O④标准状况下73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号)；(3)在含0.4molAl2(SO4)3的溶液中SO42－的物质的量为；(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；(5)取100mLamol/LHCl溶液与300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H＋的物质的量浓度为mol/L；四、实验题（本题共1个小题，共12分）：24．(12分)现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶(1)称量：若需要配制460mL0.1moL/LNaOH溶液，则应称取固体NaOHg；(2)用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；(3)配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中；在液面接近容量瓶刻度线处，改用定容。(4)若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是(填字母)：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；7\nD、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了五、推断题（本题只2个小题，共20分）25．(10分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：________，B：________，C________。(2)A＋B反应的离子方程式为。(3)A＋D反应的离子方程式为。26．(10分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：请回答：(1)写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。(3)写出A和B反应的化学方程式：________________________________________六、计算题（本题共2个小题，共7分）27．(3分)标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?7\n28．（4分）10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)四川省简阳市阳安中学高2022级高一上学期12月月考考试www.ks5u.com参考答案1—5：DBCCB6—10：ABBCC11—15：CDBBC16—22：DADCBCA23、（每个空各2分）(1)98g·mol－1；3NA或1.806×1024(2)③②①④；(3)1.2mol；(4)氮气；(5)(a＋6n)/524、（每个空各2分）(1)2.0(2)②④①⑦⑥⑨⑧(3)500ml容量瓶；1—2cm；胶头滴管。(4)A、E25、（每个空各2分）(1)HCl　Na2CO3　BaCl2　(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓26、解析：　D能使澄清石灰水变浑浊，可推知D是CO2，则B是碳。所以有3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe，由此可进一步推知F是H2，G是FeSO4，E是CaCO3。答案：　(1)CFe　H2　(2)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(3)3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe27．（共3分）解：设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y混合气体的总物质的量为：4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol根据题意得方程：28x＋44y=7.2gx＋y=0.2mol解得x=0.1mol，y=0.1mol答：原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量分别为0.1mol7\n28．（共4分）解析：　n(H2)＝＝＝0.3mol，由关系式得：2Al　～　2NaAlO2　～　3H2223n(Al)n(NaAlO2)0.3mol(1)n(Al)＝＝0.2molm(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g铝的质量分数＝×100%＝54%。(2)n(NaAlO2)＝＝0.2molc(NaAlO2)＝＝＝2mol/L。答案：　(1)54%　(2)2mol/L7