四川省绵阳市南山中学高2022届高三化学上学期12月月考试卷

南山中学高中2022级12月月考试题理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cu64Au197第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是：A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭MFe2O4MFe2Ox常温分解CO2、SO2、NO2等H2300℃至500℃2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如右图所示，关于此转化过程的叙述不正确的是：A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5C．在MFe2Ox与SO2的反应中MFe2Ox被还原　D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是A．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)C．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)-6-\nD．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)5．某可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0。有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2＝3Q1。下列叙述不正确的是A．乙中C的转化率为75℅B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C．在该条件下，反应2C(g)A(g)＋3B(g)的平衡常数为27×1.54(mol/L)2D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)；△H＝＋Q2kJ/molA．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．四联苯（）的一氯代物有4种6．下列说法正确的是7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I－===I2+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br－+Cl2===Br2+2Cl－D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O===2H++SO+HBr第II卷（非选择题共58分）8．（14分）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为_______；（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是________________；（3）SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”-6-\n），金原子的配位数为；该晶体中，原子之间的作用力是________；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。若Cu原子与Au原子的距离为acm，则该晶体储氢后的密度为。（含a的表达式）9．（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究。胆矾滤液A沉淀C合金足量的气体X反应②稀盐酸足量烧碱溶液，操作①反应①滤渣E滤液D滤渣B绿矾反应③稀硫酸，试剂Y溶液F操作②甲同学设计的实验方案如下：反应④请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯____________、______________；（2）写出反应②的离子反应方程式：___________________________________。（3）操作②的具体步骤是_____________________________。（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH＝3。请用离子方程式解释原因：；该溶液中c(SO)—c(Fe2+)＝_____mol·L-1(填数值)。（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列________（填编号）标准溶液进行滴定：a．0.10mol·L-1NaOH溶液b．0.02mol·L-1KMnO4酸性溶液c．0.20mol·L-1KMnO4酸性溶液d．0.10mol·L-1KSCN溶液滴定终点的现象是。已知：CH2＝CH2HO－CH2－CH2－ClHClOH2△Cl2光照苯甲酸（足量）浓硫酸，△一定条件AJBNaOH/乙醇△CDHClONaOHH2O乙偶姻浓硫酸△F链状高分子GHIEO2/Cu10．(16分)乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是。（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物。则J的结构简式为：_______________，D的核磁共振氢谱有组峰。（3）乙偶姻中官能团的名称是；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种。-6-\n（4）写出下列反应方程式E→乙偶姻；F→G；H→I。11．（14分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：NH3、NH4HCO3NH3水氯镁石溶解预氨化沉淀镁热水解过滤碱式碳酸镁H2O滤液（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH（已知：lg36≈1.5）。（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显性，c(NH)c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为。（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，则碱式碳酸镁的化学式为，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式。南山中学高中2022级12月月考化学试题答案1．D2．C3．D4．B5．D6．C7．A8．（14分）（1）2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O；（2分）（2）白色粉末变成蓝色晶体；（2分）（3）正四面体，sp3；（各1分，共2分）（4）6s1密置层12金属键（各1分，共4分）（5）H8AuCu3（2分）g/cm3（2分）9．（14分，每空2分）（1）漏斗、玻璃棒（2）AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO。（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（共2分）（4）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；0.0005（或5×10－4）（5）b滴入最后一滴0.02mol·L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色。10．（16分，每空2分）（1）C4H10（2）CH3CH2CH2CH2Cl，5。（4）CH3CHClCOCH3+NaOHCH3CH(OH)COCH3+NaCl水△（3）羟基、（酮）羰基；（共2分）6-6-\nnCH2＝CHCOCH3CH2CHnO＝C－CH3一定条件2—COOH+CH3CHOHCHOHCH3－COOCH(CH3)CH(CH3)OOC—+2H2O浓硫酸△11．(14分)（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)（2分）10.5（2分）（2）酸（1分）大于（1分）c(NH)+c(NH3·H2O)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（2分）（3）NH4Cl（2分）（4）Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O（2分）5Mg2++4HCO+6NH3+7H2O＝Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+6NH（2分）南山中学高中2022级12月月考化学试题答案1．D2．C3．D4．B5．D6．C7．A8．（14分）（1）2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O；（2分）（2）白色粉末变成蓝色晶体；（2分）（3）正四面体，sp3；（各1分，共2分）（4）6s1密置层12金属键（各1分，共4分）（5）H8AuCu3（2分）g/cm3（2分）9．（14分，每空2分）（1）漏斗、玻璃棒（2）AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO。（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（共2分）（4）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；0.0005（或5×10－4）（5）b滴入最后一滴0.02mol·L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色。10．（16分，每空2分）（1）C4H10（2）CH3CH2CH2CH2Cl，5。（4）CH3CHClCOCH3+NaOHCH3CH(OH)COCH3+NaCl水△（3）羟基、（酮）羰基；（共2分）6nCH2＝CHCOCH3CH2CHnO＝C－CH3一定条件-6-\n11．(14分)（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)（2分）10.5（2分）（2）酸（1分）大于（1分）c(NH)+c(NH3·H2O)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（2分）（3）NH4Cl（2分）（4）Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O（2分）5Mg2++4HCO+6NH3+7H2O＝Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+6NH（2分）-6-