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四川省绵阳市江油中学高二化学上学期期中试题
四川省绵阳市江油中学高二化学上学期期中试题
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四川省绵阳市江油中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共4页;答题卡共2页。满分100分,考试时间100分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素的基态原子中,未成对电子数最多的是A.PB.CrC.MnD.Fe2.现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②3.实验室用铁屑和2 mol/L盐酸制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是A.用铁粉代替铁屑 B.再加2 mol/L硫酸C.给盐酸溶液加热 D.用浓硫酸代替稀盐酸4.在做中和热测定实验时,所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤B.②③④⑦C.②③⑤D.全部5.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 A.Na2O2 B.H2SO4 C.CaCl2 D.[Cu(NH3)4]SO46.下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组是A.CS2和SO3 B.P4和CH4 C.NH3和H2S D.CCl4和C2H47.下列各组中的两种物质,所含化学键类型和固态时的晶体类型都相同的一组是A.Na2O和NaOH B.NaCl和NH4Cl C.SO2和CO2 D.CO2和SiO28.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是A.5v(O2)=6v(H2O)B.4v(NH3)=5v(O2)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)9.下表列出了某短周期主族金属元素R的各级电离能数据,单位为kJ/mol。-7-\nI1I2I3I4┄┄R7401500770010500┄┄关于该元素R,下列说法正确的是A.R原子最外层有4个电子 B.R位于元素周期表中第ⅢA族C.R原子的最外层有2个未成对电子 D.1molR与足量盐酸反应生成标况下气体22.4L10.化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是A.CO2为直线形分子,SO2也为直线形分子B.固态CO2是分子晶体,固态SiO2也是分子晶体C.NH3的VSEPR模型为四面体,BF3的VSEPR模型也为四面体D.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH溶液二、选择题(本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.根据以下热化学方程式,△H1和△H2的大小比较不正确的是A.I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2,则△H1<△H2B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2,则△H1<△H2C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2,则△H1<△H2D.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1;4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2,则△H1<△H2WXYZ12. W、X、Y、Z代表四种短周期元素,它们在周期表中的位置如右下图所示。W原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。下列判断正确的是A. 原子半径:Z>Y>X B. 电负性和第一电离能:X>WC. 含氧酸的酸性:Y>ZD. 气态氢化物的沸点:X>Y13.下列说法不正确的是A.氯化钠晶体中,与钠离子等距紧邻的氯离子构成正八面体 B.乙炔(C2H2)分子中,σ键与π键的数目之比为1:1 C.乳酸分子属于手性分子,它具有光学活性 D.金刚石晶体中,碳原子采取sp3杂化,每一个晶胞中有8个碳原子14. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的反应热ΔH=-2×57.3kJ/molB.已知S(s)+O2(g)==SO3(g)ΔH=-395.7kJ/mol,则硫磺的燃烧热为395.7kJ/mol-7-\nC.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定D.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,则H2的燃烧热为285.8kJ/mol15. 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示,下列关于该晶体的说法正确的是A.1个晶胞中离子的总数为18B.X2+离子的配位数为8,Y2-离子的配位数为4C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个D.该化合物的化学式为CaS16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子有6种不同的运动状态,Y的原子核外有2个未成对电子;在元素周期表中,W、X相邻,Z的电负性在同周期元素中为最小。下列说法正确的是A. 元素的第一电离能:X<YB. 简单离子的半径:Z>Y>XC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<X D. 简单氢化物的稳定性:W>X>Y17.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与H2O2类似。下列说法错误的是A.S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子18.下列对分子的性质的解释中,不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数。19.下表是几种物质的晶格能数据:物质NaFMgF2AlF3MgOCaOSrOBaO晶格能(kJ/mol)9232957549237913401X1918由此表中数据不能得出的结论是A.同一周期的金属元素与某一种非金属形成的化合物,从左到右晶格能增大B.X的值介于3401与1918之间C.晶格能的大小与成键离子间距离大小及离子的电荷数高低有关D.当MgO、CaO电离成金属离子和O2-时,MgO所需要的温度低于CaO所需要的温度20. 已知:① C(石墨)+O2(g)==CO(g)∆H1=-111 kJ/mol-7-\n② C(石墨)+O2(g)==CO2(g)∆H2=-394 kJ/mol③ H2(g)+O2(g)==H2O(g)∆H3=-242 kJ/mol则工业制氢气的一个重要反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 的反应热ΔH为A.+41kJ/mol B.+263kJ/molC.-263kJ/molD.-41kJ/mol第Ⅱ卷(非选择题,共50分)三、(本题包括2小题,共21分)21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):(1)a的氢化物的分子构型为,中心原子的杂化形式为;d在空气中燃烧产物的分子构型为,中心原子的杂化形式为,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是,原因是:。(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为,请写出生成此配合离子的离子方程式:。(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物,已知f3+的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为,该配合物的配体是、;(5)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所,晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为。若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M。该晶体的密度为(用字母表示,2分)。-7-\n22.(6分)将少量的铁粉加入到盐酸中,然后再通入氯气。向所得溶液中加入硫氰化钾溶液,出现血红色。再向该血红色溶液中加入过量双氧水,有大量气泡产生,血红色消失,得到棕黄色溶液。回答下列问题:(1)基态铁原子的结构示意图为(2)通入氯气时溶液中发生反应的离子方程式为,Fe3+比Fe2+稳定的原因是。(3)当上述实验中加入硫氰化钾溶液时出现血红色,是因为生成了一种配位数为6的配合物离子,该离子的化学式为。(4)向血红色溶液中加入过量双氧水后产生大量气泡是因为SCN-离子被双氧水氧化生成了SO24-,N2和CO2气体。该反应的离子方程式为,产生大量气泡还有一个重要的原因是。四、(本题包括2小题,共15分)23.(6分)在保温容器中,把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL,所生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃)],轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1/℃末温度t2/℃中和热HCl+NaOH13.016.4ΔH1HCl+NH3·H2O13.016.0ΔH2(1)实验中碱液过量的目的是。(2)试计算上述两组实验测出的中和热:ΔH1=___________;ΔH2=___________。(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是。24.(9分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。序号温度/℃催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_______________。(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:①定性分析:如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。②定量分析:如图乙所示,实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是热反应,导致_______________;②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是。五、(本题包括2小题,共14分)25.(4分)在容积固定为20 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO2-7-\n,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),5 min时达到平衡,测得SO2的反应速率为0.018 mol·L-1·min-1,反应放出的热量为Q2。则Q2=Q1;平衡体系中,SO3的体积分数为。26.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:CO的燃烧热ΔH2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃烧热ΔH3=-ckJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题:(1)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。(2)H2的燃烧热为。(3)一些化学键键能如下:C≡O为dkJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=(用d、e、f的代数式表示)。(4)H2和CO的混合气体nmol,充分燃烧共放出QkJ热量,则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。(5)CO与O2可以组成新型燃料电池,若该电池以Pt为电极,以KOH为电解质溶液,写出该燃料电池的负极反应式。-7-\n-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:00
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