四川省达州市大竹县文星中学2022届高三化学3月月考试卷（含解析）

四川省大竹县文星中学2022届高三3月月考化学试卷考试时间：90分钟；满分100分题号一二三总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法不正确的是A.碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D.金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火【答案】D【解析】D项,Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此Na失火时不能用泡沫灭火器灭火。2．把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A.I作氧化剂B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【答案】D【解析】分析图1、图2可知,Mn2+为反应物,作还原剂,则I-12-作氧化剂,配平方程式为2Mn2++5I+3H2O2Mn+5I+6H+,若有1molMn2+参加反应转移5mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6,故A、B、C项正确,D项错误。3．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+183kJ·mol-1D.此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-91.5kJ·mol-1【答案】C【解析】题图表示1molH—H键断裂时需要吸收436kJ能量,1molCl—Cl键断裂时需要吸收243kJ能量,1molH—Cl键形成时放出431kJ能量,由此可知A、B正确;反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-431kJ·mol-1×2=-183kJ·mol-1,则反应H2(g)+Cl2(g)HCl(g)的反应热ΔH==-91.5kJ·mol-1,该反应为放热反应,ΔH为负,故C项错误,D项正确。4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁-12-C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3【答案】D【解析】A项试剂X不可以是盐酸;B项过滤后所得沉淀为Fe2O3;C项Al2O3电解生成Al是氧化还原反应。5．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,下列判断正确的是WXYZA.四种元素的原子半径:r(Z)＞r(X)＞r(Y)＞r(W)B.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】C【解析】本题考查了元素周期表、元素周期律。X、Y、Z、W四种属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知W、X、Y属于第二周期元素,Z属于第三周期元素,设X的原子最外层电子数是a,则W的最外层电子数是a-1,Y的最外层电子数是a+1,Z最外层电子数是a,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,则a-1+a+a+1+a=20,a=5,所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素,A。原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以四种元素的原子半径:r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y),故A错误;B.形成单质最多的元素是C元素,碳元素的单质有:金刚石、石墨、木炭、焦炭、C60等,故B错误;C.这四种元素形成的18电子的分子为:C2H6、N2H4、H2O2、PH3,故C正确;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,这几种元素中,虽然O元素的非金属性最强,但O元素没有最高价含氧酸,所以X的最高价氧化物的水化物酸性最强,故D错误。6．“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是-12-①实验室收集氨气采用图一所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图二所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图三所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④【答案】C【解析】本题考查基本实验设计能力以及绿色化学理念。①实验室收集氨气采用图一所示装置,用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境,故符合绿色化学的要求。②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图二所示装置,用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气,防止污染环境,因此也符合绿色化学的要求。③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验,挥发的氯化氢和氨气会污染大气,因此不符合绿色化学的要求。④实验室中采用图三所示装置进行铜与稀硝酸的反应,生成的氮的氧化物及时收集在气球里面,也可以做到防止污染环境,也符合绿色化学的要求。7．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7A.25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B.将0.1mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝＋2HClO-12-【答案】A【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，离子方程式正误的判断。A选项，盐中酸根离子对应的酸酸性越弱，盐溶液碱性越强，对应酸的酸性最弱的是，正确；B选项，醋酸加水稀释，氢氧根离子浓度增大，错误；C选项，次氯酸根离子将二氧化硫氧化，生成硫酸钙，离子方程式错误；D选项，酸性H2CO3>HClO>，少量CO2通入NaClO溶液中反应只能生成碳酸氢钠和次氯酸，错误。故选A。-12-第II卷（非选择题）二、推断题：共1题每题10分共10分8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_______________________。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________.(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。【答案】.(1)第三周期ⅠА族；(2)S2->O2->Na+；(3)离子键、共价键(或极性键)、配位键。(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe      SiO2+2OH—=Si+H2O     (5)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【解析】短周期元素中C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Ｃ是，F是S。D与E和F同周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，D是Na.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A与D同主族，则A是H。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。Ｂ是；若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E是Al。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si。即这六种元素分别是：A：H；B：N；C：O；D：Na；E：Al(或Si)；F：S。(1)根据元素在周期表中位置可知，Na在元素周期表中位于第三周期ⅠА族.-12-(2)O2-、Na+有两个电子层且具有相同电子层结构，S2-有三个电子层。O2-、Na+、S2-的半径大小顺序是S2->O2->Na+。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物是(NH4)2CO3，NH4＋中存在极性键和配位键，N与C以离子键结合。(4)Al与Fe2O3反应的方程式是：2Al+Fe2O3高温=Al2O3+2FeSiO2和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：SiO2+2OH—=Si+H2O。(5)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。三、综合题：共4题共48分9．(本题10分)工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低　               , 理由是　                                          。(2)该反应的平衡常数表达式为:K=　                  ,当浓度商Qc　　　　K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。(3)450℃时该反应的平衡常数　　　　500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有　　　　　　　(填字母序号)。a.高温高压      b.加入催化剂c.增加N2的浓度    d.增加H2的浓度e.分离出NH3【答案】(1)降低　催化剂能降低反应的活化能-12-(2)　<　(3)>　(4)ce【解析】(1)催化剂能降低反应的活化能;(2)反应向右进行,说明Qc<k;(3)该反应的正向反应为放热反应,低温利于平衡正向移动,450℃时反应正向进行的程度大,即450℃对应的平衡常数k大;(4)高温使化学平衡逆向移动,h2转化率降低,a不合理;催化剂对平衡无影响,b不合理;增加n2的浓度可以提高h2的转化率,c可以;增加h2的浓度会降低h2的转化率,d不合理;分离出nh3,有利于平衡右移,e可以。10．(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定naoh和na2co3的混合液中naoh的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的bacl2溶液使na2co3完全转化成baco3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。①向混有baco3沉淀的naoh溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为>p2,则此正反应为　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数　　　　　　　(填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是　　　　　。(2)在反应Ⅱ中,T1　　　　T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。(4)反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?                                        。【答案】(1)放热　减小　低温　(2)<　放热　(3)放热(4)不能自发进行【解析】(1)反应Ⅰ中,恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;由p1>p2知,恒定温度时压强增大,α(A)增大,即增大压强平衡向右移动,说明此反应为气体分子数减小的反应(a+b>c),即熵减反应,ΔS<0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。(2)反应Ⅱ中,T2温度下反应先达到平衡状态,说明T2>T1;温度升高,平衡时C的物质的量减小,即升高温度,平衡向左移动,则正反应为放热反应。(3)反应Ⅲ中,同一温度下,增加B的物质的量,平衡向右移动,φ(C)增大;但当B的物质的量达到一定程度后,对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响,φ(C)又减小,出现如图所示的曲线。若T2>T1,温度升高,φ(C)减小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应。(4)反应Ⅳ中,在恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c),反应过程中熵变很小,ΔS≈0,若T1>T2,恒压下温度升高,α(A)增大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,则ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行12．(本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：-12-(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。(2)第②步反应的离子方程式是____________________________。(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。(2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑  MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。A.NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。【答案】(Ⅰ)(1)Fe3+。取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若不变色则先洗净【其它合理答案(如检验Cl−)也给分】(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O⑶97.01℅(Ⅱ)(1)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；(2)Fe(OH)3；(3)①CO；②d；-12-③3S+6OH-2S2-+S+3H2O【解析】(Ⅰ)(1)为了制取纯净的Ce(OH)4，要将表面的杂质离子如Cl-、Fe3+除去，所以要洗涤。只要洗涤液中无Fe3＋或Cl−，就证明洗涤干净了，故可以检验Fe3＋也可检验Cl―。(2)加入H2O2是为了把CeO2还原为Ce3+。反应的离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。(3)根据电子守恒可得关系式：Ce(OH)4−−−−FeSO4即208gCe(OH)4消耗1molFeSO4。n(FeSO4)=2.5×10-3mol.所以m(Ce(OH)4)=2.5×10-3mol.×208g/mol=0.52g，所以该产品中Ce(OH)4的质量分数为：(0.52g÷0.536g)×100%=97.01℅.(Ⅱ)(1)加入H2O2是把Fe2＋氧化为Fe3＋。反应的方程式是：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；(2)Fe(OH)3沉淀的pH值是3.7，所以在pH=4时滤渣2的成分是Fe(OH)3；(3)煅烧产生的气体含有SO2和CO，用酸性高锰酸钾溶液把SO2氧化为H2SO4，再用品红溶液来检验是否把SO2除干净，最后得到CO气体。(4)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应的反应的离子方程式3S+6OH-2S2-+S+3H2O.-12-</k;(3)该反应的正向反应为放热反应,低温利于平衡正向移动,450℃时反应正向进行的程度大,即450℃对应的平衡常数k大;(4)高温使化学平衡逆向移动,h2转化率降低,a不合理;催化剂对平衡无影响,b不合理;增加n2的浓度可以提高h2的转化率,c可以;增加h2的浓度会降低h2的转化率,d不合理;分离出nh3,有利于平衡右移,e可以。10．(本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定naoh和na2co3的混合液中naoh的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的bacl2溶液使na2co3完全转化成baco3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。①向混有baco3沉淀的naoh溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为>